5.1.1硫和二氧化硫 基础对点练+综合强化练（含答案）

《5.1.1硫和二氧化硫 基础对点练+综合强化练（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5.1.1硫和二氧化硫 基础对点练+综合强化练（含答案）（8页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物 第第 1 1 课时课时 硫和二氧化硫硫和二氧化硫 A 组 基础对点练 题组一 硫单质的性质 1(2019 苏州质检)下列说法不正确的是( ) A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有 H2S、SO2等硫的化合物 B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体 C硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO3 D硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精 答案 C 解析 S 在空气和氧气中燃烧的产物都是 SO2。 考点 硫元素存在形态及硫单质性质 题点 硫元素存在形态及硫单质的物理和化学性质 2 (2020 河南开封一中高

2、一检测)硫的氧化性不如氧气强， 在下列叙述中不能说明这一事实的 是( ) ASO2= 点燃 SO2，O2是氧化剂、S 是还原剂 BS 是淡黄色固体，O2是无色气体 C氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O) DS 和 Cu 反应只能生成 Cu2S(硫化亚铜)，而 O2与 Cu 反应生成 CuO 答案 B 解析 A 项，S 与 O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项， 不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系； C 项， 氢硫酸放置在空气中易变浑浊， 是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将 Cu 氧化生成 Cu2S(Cu

3、 的 化合价为1)， 而 O2可以将 Cu 氧化为 CuO(Cu 的化合价为2)， 说明氧气的氧化性比硫强。 考点 硫的性质 题点 硫与氧气氧化性强弱比较 3(2019 陕西渭南中学高一月考)下列说法中正确的是( ) A硫与金属或非金属反应均做氧化剂 B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C过量的硫与铁反应生成 Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D硫只以化合态形式存在于自然界中 答案 B 解析 硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，A 错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B 正确；硫和铁反应 产物为 FeS，与铁和硫的用量无关，C 错误

4、；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D 错误。 考点 硫单质的性质 题点 硫元素存在形态及硫单质的性质 4(2019 湖南衡阳一中高一检测)下列化合物能由两种单质直接化合而成的是( ) AFe2S3 BCuS CFeCl2 DFeCl3 答案 D 解析 S 和变价金属反应， 一般生成低价态的物质， 如 Fe、 Cu 分别与 S 反应生成 FeS、 Cu2S； 而 Cl2的氧化性强，和变价金属反应，一般生成高价态的物质，如 Fe、Cu 分别与 Cl2反应生 成 FeCl3、CuCl2，故 D 正确。 考点 硫单质的化学性质 题点 硫单质和金属反应产物的判断 5(2020 甘肃会宁一中高一月考

5、)下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是( ) A从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D单质硫燃烧时，氧气少量可生成 SO2，氧气足量时可生成 SO3 答案 D 解析 硫单质中硫元素为 0 价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A 项正确；硫单质 的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如 S 与 Fe、Cu 反应分别生 成 FeS、Cu2S，B 项正确；汞可与 S 发生反应 HgS=HgS，所以可用硫粉处理 Hg，C 项 正确；单质硫燃烧时，产物只有

6、 SO2，无论 O2的量是否充足，均不会生成 SO3，D 项错误。 考点 硫的性质 题点 硫的性质综合应用 题组二 二氧化硫的性质及应用 6(2020 江西赣州中学高一月考)下列有关 SO2的漂白性说法正确的是( ) A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H )溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D等物质的量的 SO2和 Cl2的水溶液具有更强的漂白能力 答案 B 解析 A 选项错误，SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红褪 色是因其漂白性， SO

7、2不能使指示剂褪色； B 选项正确， 因为能使品红溶液褪色的物质很多， 不仅仅是 SO2；C 选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活 性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D 选项错误，等物质的量的 SO2和 Cl2在水溶液中 反应生成 H2SO4和 HCl，从而失去漂白能力。 考点 二氧化硫的性质 题点 二氧化硫的漂白性 7(2020 南昌二中高一月考)下列有关 SO2的说法不正确的是( ) A将 SO2气体通入 H2S 溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中 SO2为还原剂 BSO2和 CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同 CSO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之

8、漂白 DSO2和 Cl2均能使品红溶液褪色 答案 A 解析 SO2和H2S在溶液中发生反应： SO22H2S=3S2H2O， SO2中S元素化合价降低， 呈现氧化性，A 项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到 先有沉淀，然后沉淀溶解，B 项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C 项正确；SO2 和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D 项正确。 8(2019 山西晋中高一期末)如图，在玻璃注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫 酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是( ) Aa 变红，说明 SO2是酸性氧化物 Bb、c 均褪色，说明 SO2有

9、漂白性 Cd 未变蓝，说明 SO2氧化性弱于 I2 DNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 答案 B 解析 a 变红，说明 SO2是酸性氧化物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，A 正确；b 处湿润的 品红试纸褪色说明 SO2具有漂白性， c 处蘸有酸性 KMnO4溶液的滤纸褪色是被 SO2还原为几 乎无色的 Mn2 ，说明 SO 2具有还原性，B 错误；d 未变蓝，说明 SO2氧化性弱于 I2，即二氧 化硫与 KI 不反应，C 正确；二氧化硫有毒，能与碱反应，则 NaOH 溶液可用于除去实验中 多余的 SO2，D 正确。 考点 SO2的化学性质 题点 SO2性质的实验探究 9(1)黑火药爆

10、炸时发生的反应是 S2KNO33C= 点燃 K2S3CO2N2，反应中的氧化 剂是_，每生成 1 mol N2转移_mol 电子。分离黑火药中三种成分的方法是将 黑火药溶于水， 过滤， 蒸发滤液得_， 再将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_。 (2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。 有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_ _。 混合粉末变红， 放出热量， 最后变为黑色固体_ _。 不时有火星从混合物中射出_。 答案 (1)S、KNO3 12 KNO3 CS2(或热的 NaOH 溶液) C (2)SO2= 点燃 SO2 FeS= FeS

11、3Fe2O2= 点燃 Fe3O4 解析 (1)该反应中 S 元素和 KNO3中的 N 元素化合价降低，所以单质 S 和 KNO3是氧化剂。 C 元素化合价由 0 价升高到4 价，因此每生成 1 mol N2，则生成 3 mol CO2转移 12 mol 电 子。用水、CS2(或热的 NaOH 溶液)经过滤可分离三种成分。(2)S 在空气中燃烧产生淡蓝色火 焰，生成 SO2；混合粉末变红并放热，最后变为黑色固体是因为 Fe 与 S 反应生成 FeS；有火 星放出是因为 Fe 与 O2反应。 考点 硫单质的性质 题点 硫单质性质的综合考查 B 组 综合强化练 1 (2020 济南一中高一期中)常温

12、下单质硫主要以 S8形式存在。 加热时， S8会转化为 S6、 S4、 S2等。 当温度达到 750 时， 硫蒸气主要以 S2形式存在(占 92%)。 下列说法中正确的是( ) AS8转化为 S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D把硫单质在空气中加热到 750 即得 S2 答案 B 解析 硫单质之间的转化为化学变化，A 不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二 氧化硫，B 正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同， 不是同种物质， C 不正确； 硫单质在空气中

13、加热会燃烧生成二氧化硫， 不可能与 S2相互转化， D 不正确。 考点 单质硫的性质 题点 硫单质的存在与性质 2(2019 陕西汉中月考)A 是中学化学中常见的单质，B、C 为化合物。它们有如下图所示的 转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( ) AA、B、C 含有一种相同的元素 BA 可能是金属，也可能是非金属 CA 对应氧化物的水化物为强酸 D反应互为可逆反应 答案 A 解析 满足题目要求的转化关系如图所示： 3(2020 四川射洪中学期中)如图所示装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说 法正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO4溶液 溶液

14、褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH 溶液 无明显现象 SO2与 NaOH 溶液不反应 D 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性 答案 B 解析 酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了 SO2的还原性，A 项错误；SO2使品 红溶液褪色体现 SO2的漂白性，B 项正确；SO2是酸性氧化物，可以与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3和 H2O，C 项错误；SO2和溴水发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现 SO2的还原性，D 项错误。 考点 二氧化硫的性质 题点 二氧化硫的性质探究 4(2019 甘肃甘谷一中月考)在探究 SO2水溶液

15、成分和性质的实验中，下列根据实验现象得 出的结论正确的是( ) A向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性 B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO2 4 C向 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2具有还原性 D向酸性 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 答案 A 解析 A 项， SO2溶于水生成 H2SO3， H2SO3与 NaHCO3反应生成 CO2， 酸性 H2SO3H2CO3， 正确；B 项，SO2溶于水显酸性，NO 3在酸性条件

16、下具有强氧化性，会氧化 SO 2 3生成 SO 2 4， 错误； C 项， 发生反应： SO22H2S=3S2H2O， SO2是氧化剂， 错误； D 项， 酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可以氧化 SO2，生成 SO2 4，SO2表现还原性，错误。 考点 SO2的性质 题点 SO2水溶液成分及性质探究 5(2019 山西大同一中高一期末)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( ) 选项 现象 解释或结论 A a 处黄色褪去 非金属性：BrS B b 处

17、变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c 处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d 处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 答案 B 解析 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成 SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以 a 处黄色褪 去，说明 SO2的还原性强于溴离子的，但不能说明 Br 和 S 的非金属性强弱，A 错误；SO2 是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以 b 处变为红色，B 正确；SO2不能把 碘化钾氧化生成单质碘，因此 c 处不可能变为蓝色，C 错误；SO2具有漂白性，能使品红溶 液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D 错误。 考点 SO2的性质 题点

18、 SO2的性质及实验探究 6(2020 北京昌平一中高一期中)若向含少量水蒸气的容器中通入 SO2与 H2S 共 1.00 mol(已 知：SO22H2S=3S2H2O)，且已知 H2S 过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物 多 8.0 g，则通入的 SO2和 H2S 的物质的量之比可能是( ) A11 B12 C21 D13 答案 D 解析 利用差量法计算，H2S 和 SO2的反应方程式如下： SO22H2S=3S2H2O m(氧化产物与还原产物) 1 mol 32 g n(SO2) 8.0 g n(SO2)8.0 g1 mol 32 g 0.25 mol，n(SO2)n(H2S)0.

19、25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。 考点 不同价态硫元素转化 题点 SO2和 H2S 反应及相关计算 7(2019 长沙高一检测)下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( ) 石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A B C D全部 答案 C 解析 SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能区别；SO2可与 H2S 反应： 2H2SSO2=3S2H2O，CO2不能与 H2S 反应，可区别；SO2具有还原性，可使褪 色，而 CO2不能，可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，可以 区别。 考点 二氧化硫的性质 题点 二

20、氧化硫与二氧化碳的鉴别 8(2020 惠州高一期末质量检测)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行 实验。 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程 式为_。 (2)实验过程中，装置 B 中紫红色变为无色，说明 SO2具有_(填“氧化性”或“还 原性”)，C 中无色溶液中出现黄色浑浊，说明 SO2具有_(填“氧化性”或“还原 性”)。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性， 请写出实验操作及现象_ _。 (4)尾气可以用 NaOH 溶液吸收，其反应的化学方程式为_。 答案 (1)圆底烧瓶 Na2SO3

21、H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)还原性 氧化性 (3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)SO22NaOH=Na2SO3H2O 解析 (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸 钠与硫酸发生的复分解反应。 (2)实验过程中，装置 B 中紫红色变为无色，说明 SO2能将 MnO 4转化为 Mn 2，C 中无色溶 液中出现黄色浑浊，说明 SO2将 H2S 转化为 S。 (3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，先通 SO2，然后再给烧杯加热。 (4)尾气可以用 NaOH 溶液吸收，生成盐和水。 考点 二氧化硫的性质 题点 二氧化硫性质的实验探究