5.1.1硫和二氧化硫 基础过关+能力提升（含答案）

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1、第一节 硫及其化合物 第 1 课时 硫和二氧化硫 基础过关基础过关 1下列关于硫的说法不正确的是( ) A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C单质硫既有氧化性，又有还原性 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2有学生为了证明 SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 通入过量的 SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( ) A该实验一定能证明 SO2是一种酸性氧化物 B若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO22NaOH=Na2SO3H2O C若 SO2是一种酸性

2、氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3 D若要证明 SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 3SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是 ( ) SO2使溴水褪色(氧化性) SO2使品红溶液褪色(漂白性) SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性) SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性) A只有 B只有 C只有 D 4下列反应中，SO2表现了还原性的是( ) ASO2H2OH2SO3 BSO22NaOH=Na2SO3H2O C2SO2O22SO3 DSO2CaO=CaSO3 5如图所示装

3、置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( ) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH 溶液 无明显现象 SO2与 NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊溶液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性 6为了除去 SO2中少量的 HCl 气体，应将混合气体通入( ) A溴水 BNaHSO3饱和溶液 CNaOH 溶液 DNaHCO3饱和溶液 7同学们用如图所示实验，探究 SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是( ) SO2溶于水 向的水溶液中滴入品红溶液 将的溶液加热 A的溶液呈酸性，是

4、由于 SO2H2OH2SO32H SO2 3 B中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是 SO2 C中溶液恢复红色，一定是 H2SO3分解造成的 D上述实验涉及 SO2的溶解性和强氧化性 8如图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另 一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C 酸性 KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性

5、 9 某兴趣小组探究SO2的性质， 他们使用的药品和装置如图所示， 下列说法不合理的是( ) A能表明 I 的还原性弱于 SO 2的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气 C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去 D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀 10如图是实验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉 淀生成，中的溴水褪色，请回答： (1)中发生反应的离子方程式为_。 (2)中的实验现象是_。 (3)中的实验现象是_， 证明 SO2有_性。

6、(4)中 SO2作_剂。 (5)中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_， 当 1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是_。 (6)的作用是_。 能力提升能力提升 11如图所示的实验中，通入足量的 SO2后，试管和中溶液的颜色分别是( ) A为红色，为红色 B为蓝色，为无色 C为无色，为蓝色 D为红色，为无色 12下列离子方程式正确的是( ) A向 NaOH 溶液中通入少量 SO2：SO2OH =HSO 3 B向氯水中通入少量 SO2：Cl2SO22H2O=4H 2ClSO2 4 C将 SO2通入到饱和 NaHCO3溶液中：2H CO2 3=H2OCO2 D将 SO2通入到 BaC

7、l2溶液中：SO2H2OBa2 =BaSO 32H 13下列溶液能区别 SO2和 CO2的是( ) 石灰水 石蕊溶液 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 新制氯水 H2S 溶液 NaOH 溶液 A B C D 14 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计， 实验装置如图所 示。下列说法不正确的是( ) Aa、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH 溶液 B实验时，湿润的 pH 试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S 溶液出现淡黄色 沉淀 C此设计可证明 SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，K

8、MnO4溶液不恢复原色 15为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所 示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学现采用 Na2SO3与 70%的硫酸为原料制取 SO2，采用 MnO2和浓盐 酸(12 mol L 1)为原料制取 Cl 2。在此实验中，F 仪器的作用是_；气体发生 装置 B 应选择以下三种装置中的_(填序号)。 (2)装置 D 中主要反应的离子方程式为_。 (3)为验证通入装置 D 中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量， 兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 若Cl2过

9、量， 取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号)的试管内， 再加入_(填 一个序号)。产生的现象是_。 若 SO2过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有_(填一个序号)的试管内，产生的现象是 _。 参考答案 基础过关基础过关 1 【答案】D 【解析】硫燃烧时只能生成 SO2，SO3可由 SO2催化氧化制取，D 项错误。 2 【答案】A 【解析】酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的 氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液褪色，可能 是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故 A 错误。 3 【答案】A 【解

10、析】SO2使溴水褪色，体现了 SO2的还原性，错误；SO2使品红溶液褪色体现了 SO2 的漂白性，正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了 SO2的氧化性，错误； SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了 SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，正确。 4 【答案】C 【解析】A、B、D 项中 SO2表现了酸性氧化物的性质，C 项 SO2发生了氧化反应，表现了 还原性。 5 【答案】B 【解析】酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了 SO2的还原性，A 错误；SO2使 品红溶液褪色体现 SO2的漂白性，B 正确；SO2是酸性氧化物，可以与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3和

11、 H2O，C 错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊溶液变红，说明 SO2的水溶液具有酸 性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪色，不能说明 SO2没有漂白 性，D 错误。 6 【答案】B 【解析】除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。 7 【答案】B 【解析】H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H HSO 3，A 项 错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是 SO2也可能是 H2SO3、 HSO 3等，B 项正确；溶液恢复红色，可能是 H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合 物分解造成的，C 项错误；实验

12、没有涉及 SO2的氧化性，涉及了 SO2的溶解性和漂白性，D 项错误。 8 【答案】A 【解析】SO2与水反应生成 H2SO3，H2SO3为中强酸，不与 BaCl2溶液反应，A 错误。 9 【答案】C 【解析】 向含有淀粉的碘水中通入 SO2气体， 会发生反应： SO2I22H2O=H2SO42HI， 由于 I2反应被消耗，因此 B 中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I ，A 正确； SO 2 是大气污染物， 由于 SO2是酸性气体， 可以与 NaOH 溶液发生反应： SO22NaOH=Na2SO3 H2O，所以可以用 NaOH 溶液吸收尾气，防止污染空气，B 正确；若 SO2与 FeC

13、l3不发生 反应，向 A 中加入 KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO4 2H2SO4， 溶液紫红色褪去， 若 SO2与 FeCl3发生反应： SO22H2O2FeCl3=H2SO4 2HCl 2FeCl2， 当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时， 会发生反应： MnO 45Fe 28H=Mn2 5Fe34H 2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证 A 中是否发生了氧化还原反应，C 错 误；若 A 中发生了氧化还原反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含 有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4

14、 BaCl2=BaSO4 2HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性 HClH2SO3，当向溶液中加 入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D 正确。 10 【答案】(1)SO2 32H =SO 2H2O (2)石蕊溶液变红色 (3)品红溶液褪色 漂白 (4)氧化 (5)SO2Br22H2O=4H 2BrSO2 4 2 mol (6)吸收过量的 SO2，防止污染环境 能力提升能力提升 11 【答案】D 【解析】SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了 SO2是酸性氧 化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 12 【答案】B 【解析】

15、SO2与过量 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3和水，反应的离子方程式为 SO22OH =SO2 3H2O，A 项错误；H2SO3的酸性比 H2CO3强，SO2通入饱和 NaHCO3溶液中，反 应的离子方程式为 SO2HCO 3=HSO 3CO2，C 项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故 SO2 通入到 BaCl2溶液中不反应，D 项错误。 13 【答案】A 【解析】SO2和 CO2通入石灰水中均会出现浑浊，故不能区分二者；SO2和 CO2均为酸性 气体，都能使石蕊溶液变红色，故不能区分二者；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色， CO2不能使品红溶液褪色，故可以区分二者；SO2具有还原性，能使

16、酸性 KMnO4溶液和 新制氯水褪色，CO2不能使酸性 KMnO4溶液和新制氯水褪色，故可以区分二者；SO2 可与 H2S 反应生成单质硫，溶液出现浑浊，CO2与 H2S 溶液不反应，故可以区分二者； SO2和 CO2均为酸性气体，都能与 NaOH 溶液反应，且反应时均无明显现象，故不能区分 二者。 14 【答案】B 【解析】70%硫酸与亚硫酸钠反应生成 SO2，多余的 SO2气体最后用 NaOH 溶液吸收，所以 a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH 溶液，A 项正确；SO2不能漂白 pH 试 纸，SO2与水反应生成亚硫酸，使湿润的 pH 试纸显红色，所以湿润的 pH

17、 试纸不褪色，B 项错误；SO2水溶液使 pH 试纸变红说明其水溶液具有酸性，SO2能使鲜花、品红溶液褪色 说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与 Na2S 反应生成 S 说明有氧化性，C 项正确；SO2与品红溶液反应生成的无色物质不稳定，受热易分解，点燃酒精灯加热，品红 溶液可恢复原色，KMnO4溶液与 SO2发生氧化还原反应，加热不恢复原色，D 项正确。 15 【答案】(1)防倒吸 (2)Cl2SO22H2O=4H SO2 42Cl (3) 溶液呈红色 紫红色褪为无色 【解析】(1)由题图可知，气体发生装置 B 产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知装 置 B 为制取 Cl2的

18、装置，则装置 A 为制取 SO2的装置，因 SO2易溶于水，故 F 仪器的作用 为防倒吸。 制取 Cl2所用试剂为 MnO2和浓盐酸， 固、 液混合加热制取气体， 故应选装置。 (2)将 Cl2和 SO2同时通入水中时，Cl2将 SO2氧化，生成 H2SO4，Cl2被还原为 HCl。 (3)若 Cl2过量，则在装置 D 溶液中除含 H2SO4、HCl 外，还含有 Cl2及 HClO，具有强氧化 性，可将 Fe2 氧化为 Fe3，故可选择和进行检验；若 SO 2过量，则在装置 D 溶液中会 含有 SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用进行检验，因 Cl2过量也会使品红 溶液褪色，故不选。