5.1.3不同价态含硫物质的转化 基础过关+能力提升（含答案）

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1、第一节第一节 硫及其化合物硫及其化合物 第第 3 3 课时课时 不同价态含硫物质不同价态含硫物质的转化的转化 基础过关基础过关 1根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( ) A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4 2某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是( ) A该工艺流程是用来制备 Fe2(SO4)3的 B气体 M 是 SO3 C气体 M 参加的反应是化合反应 DSO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 11 3硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( ) A火山喷发、森林火灾会产生 SO2 B氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C

2、工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 4甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是( ) A若甲是 C，则乙可能是 O2 B若甲是 Fe，则乙可能是 Cl2 C若甲是 NaOH 溶液，则乙可能是 SO2 D若甲是 H2S，则乙可能是 O2 5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( ) A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓 H2SO4均能氧化 SO2和 H2SO3 B.H2S 与浓 H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是 SO2 C.单质 O2 氧化物 H2O酸或碱 NaOH或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是

3、 硫元素 D.硫黄制备硫酸经历两步：S O2/点燃SO 3 H2O H2SO4 6硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色， 乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均 含有硫元素，则它们正确的顺序是( ) ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S S BSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 7H2S 有剧毒，不能排放在空气中，将 H2S 和 O2的混合气体通入 FeCl3、CuCl2的混合溶 液中反应回

4、收 S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是( ) ACu2 和 H 2S 反应的离子方程式为 H2SCu 2=CuS2H BO2在转化过程中发生的反应为 O24Fe2 4H=4Fe32H 2O C图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变 D为避免混合液失效，混合气体中 H2S 和 O2的比例应大于 21 8将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是( ) A因发生“钝化”而不反应 B产生的SO2为0.100 mol C产生的SO2多于0.100 mol D除SO2外还会有H2产生 9硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是( ) AX 是

5、 H2S BY 既有氧化性又有还原性 C将 X 与 Y 混合，不能生成硫 D工业上制 Z 的主要原料是硫铁矿 10单质 X 与浓硫酸共热，反应中 X 与硫酸的物质的量之比为 12，则 X 元素在生成物中 的化合价可能为( ) 1 2 3 4 A B C D 能力提升能力提升 11含硫化合物的种类很多， 现有 SO2、 Na2SO3、 H2SO4、 CuSO4这 4 种常见的含硫化合物。 回答下列问题： (1)为进一步减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2的方 法来除去 SO2。 写出该反应的化学方程式： _。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应

6、： Na2SO3 KIO3 H2SO4= Na2SO4 K2SO4 I2 H2O。 配平上面的氧化还原反应方程式。 若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是_mol。 (3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体， 有白色沉淀生成。 此沉淀是_(填 字母)。 ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS 参考答案 基础过关基础过关 1.【答案】A 【解析】处于最低价态的元素，无氧化性。 2.【答案】D 【解析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中的硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体 M 和 SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化

7、硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体 M 和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析该 工艺流程是用来制备硫酸的，A 项错误；根据反应关系知气体 M、H2SO4和 FeSO4作用生成 Fe2(SO4)3，所以 M 是具有氧化性的气体，如 O2等，B 项错误；气体 M、FeSO4溶液和硫酸 溶液作用生成 Fe2(SO4)3，气体 M 参加的反应是氧化还原反应，C 项错误；SO2参加反应时 的化学方程式为 SO2Fe2(SO4)32H2O=2FeSO42H2SO4， 参加反应时氧化剂和还原剂的 物质的量之比是 11，D 项正确。 3.【答案】B 【解析】由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生 SO2，

8、故 A 正确；动植物和微生物残 体的腐败会产生 H2S，H2S 燃烧产生 SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故 B 错误； 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故 C 正确；由图可知：H2SSO2，有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环 过程中，涉及了氧化还原反应，故 D 正确。 4.【答案】B 【解析】若甲是 C，则乙可能是 O2，丙是 CO，丁是 CO2，A 正确；若甲是 Fe，乙是 Cl2， 则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B 错误；若甲是 NaOH 溶液，则乙可能是 SO2，丙是 亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C 正确；若甲是 H

9、2S，则乙可能是 O2，丙是 S，丁是 SO2，D 正确。 5.【答案】C 【解析】A 项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓 H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因 为4 价硫与6 价硫之间无中间价；B 项，氧化产物可能是 S 或 SO2；D 项，S 与 O2的燃 烧反应只生成 SO2，不能生成 SO3。 6.【答案】D 【解析】根据题意，发生的化学反应依次为 SO2= 点燃 SO2，SO2H2OH2SO3，H2O H2SO3Br2=2HBrH2SO4，Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，2H2SSO2=3S2H2O， 则甲、乙、丙、丁、戊依次为 SO2，H2SO3，H2SO4，H2

10、S，S，故选 D。 7.【答案】D 【解析】Cu2 和 H 2S 反应生成 CuS 沉淀，反应的离子方程式为 H2SCu 2=CuS2H， 故 A 正确；由转化图可知，O2能将二价铁离子氧化成三价铁离子，反应为 O24Fe2 4H =4Fe3 2H 2O，故 B 正确；根据图中各元素化合价知，Cu 元素化合价都是2 价、H 元 素化合价都是1 价、Cl 元素化合价都是1 价，所以化合价不变的是 Cu、H、Cl 元素，故 C 正确；由转化图可知，总反应 2H2SO2=2S2H2O，所以为了避免混合液失效，混合 气体中 H2S 和 O2的比例应小于 21，故 D 错误。 8.【答案】D 【解析】锌

11、与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn2H2SO4(浓)= ZnSO4 SO22H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：ZnH2SO4=ZnSO 4H2， 因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol， 故生成的SO2少于0.100 mol， 因此 本题D选项正确。 9.【答案】C 【解析】2 价硫的氢化物，为硫化氢，则 X 是 H2S，故 A 正确；处于中间价态的元素具 有氧化性和还原性，4 价的硫处于中间价态，所以 Y 既有氧化性又有还原性，故 B 正确； 将 X 是硫化氢、Y 是二氧化硫，两者混合，发生归中反应，能生成硫，故 C 错误；工业

12、上 制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制 Z 的主要原料是硫铁矿，故 D 正确。 10.【答案】A 【解析】若 X 为金属，X2H2SO4(浓)= XSO4SO22H2O，则 X 为2 价。若 X 为 非金属，X2H2SO4(浓)= XO22SO22H2O，则 X 为4 价。 能力提升能力提升 11.【答案】(1)2COSO2= 一定条件S2CO 2 (2)5 2 1 5 1 1 1 0.5 (3)A 【解析】(1)CO 还原 SO2，C 元素被氧化，化合价由2 价4 价，升高了 2 价，S 元素被 还原，化合价由4 价0，降低了 4 价，最小公倍数为 4，再依据原子守恒得 2CO SO2= 一定条件S2CO 2。(2)Na2SO3中 S 元素由4 价6 价，升高了 2 价，KIO3中 I 元素由5 价0 价， 降低了 5 价， 最小公倍数为 10， 然后依据原子守恒得 5Na2SO32KIO3 H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成 1 mol I2，共转移电子 10 mol，因此 转移 5 mol 电子时，生成 0.5 mol I2。(3)Fe3 具有氧化性，SO 2具有还原性，两者发生反应生 成 Fe2 、SO2 4，Ba 2SO2 4=BaSO4，因此该白色沉淀是硫酸钡，故选项 A 正确。