5.2.3硝酸 酸雨及防治 对点练+综合强化(含答案)
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1、第第 3 3 课时课时 硝酸硝酸 酸雨及防治酸雨及防治 A 组 基础对点练 题组一 硝酸的性质 1.下列有关硝酸的性质及用途的叙述正确的是( ) A.纯净的硝酸是一种易挥发、有刺激性气味的黄色液体 B.硝酸不稳定,见光或受热易分解 C.硝酸必须密封保存在无色细口瓶中,并置于阴暗处 D.硝酸可用于制备炸药、染料及石膏等产品 答案 B 解析 纯净的硝酸是无色液体,A 项错误;硝酸不稳定,见光或受热易分解,B 项正确;硝 酸应该保存在棕色试剂瓶中,C 项错误;石膏是硫酸盐,不能由硝酸制备,D 项错误。 2.(2018 咸阳市高一期末)下列关于硝酸的叙述正确的是( ) A.常温下,浓硝酸可以使金属镁钝
2、化 B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气 C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D.室温下,铜能与浓硝酸反应,不能与稀硝酸反应 答案 C 解析 常温下,浓硝酸可以使铁、铝金属发生钝化,而不能使镁钝化,A 错误;稀硝酸具有 强氧化性,与活泼金属反应主要还原产物为含氮元素的物质,不能得到氢气,B 错误;浓硝 酸和稀硝酸都是强氧化剂,C 正确;室温下,铜与浓硝酸、稀硝酸均反应,只是反应的速率 及还原产物不同,D 错误。 3.(2019 福州高一调研)下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.与铜反应放出一氧化氮气体,生成硝酸铜 C.与碳酸钠反应放出二氧化碳气体
3、,生成硝酸钠 D.与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 答案 B 解析 硝酸使紫色石蕊溶液变为红色,与碳酸钠反应放出二氧化碳气体,表现的都是硝酸的 酸性;硝酸与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮,表现的是硝酸的强氧化性;硝酸与铜 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,既表现其强氧化性又表现其酸性。 4.(2018 宁夏育才中学高一期末)以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是( ) A.1 mol 浓硝酸被还原转移 2 mol 电子 B.铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 C.铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热 D.生成等量的硝酸铜,消耗浓硝酸的量多 答案 A 解析 1 mol 浓 HNO3被还原生成
4、 1 mol NO2,转移 1 mol 电子,A 项错误;浓硝酸的氧化性 强于稀硝酸,Cu 与浓 HNO3反应比与稀 HNO3反应剧烈,B 项正确;Cu 与浓、稀 HNO3反 应都不需要加热,C 项正确;浓硝酸的还原产物是 NO2,稀硝酸的还原产物是 NO,根据得 失电子守恒可判断生成等量的 Cu(NO3)2,消耗浓 HNO3的量多,D 项正确。 题组二 酸性条件下硝酸盐溶液的强氧化性 5.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶 液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( ) A.硫酸铁 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.硫酸亚铁 答案 C 解析 铜与稀硫酸不反应,但
5、加入硝酸钾后,可形成稀硝酸,与铜发生如下反应:3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O,铜粉质量减少并有气体逸出。 6.(2019 济南一中期中)在酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A.K 、NO 3、CO 2 3、Na B.Na 、Ba2、NO 3、HCO 3 C.NO 3、Fe 2、K、Cl D.NO 3、K 、Mg2、Cl 答案 D 解析 A 项,在酸性溶液中 CO2 3不能大量存在;B 项,HCO 3在酸性条件下不能大量存在; C 项,在酸性溶液中 NO 3具有强氧化性,Fe 2不能大量存在。 题组三 酸雨及防治 7.酸雨形成的最主要原因是( ) A.森林遭乱砍滥
6、伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气 答案 B 解析 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气 中 SO2和 NOx的增多。 在我国主要是 SO2的增多。 空气中 SO2的主要来源是:化石燃料(煤 和石油产品)的燃烧;含硫矿石的冶炼;硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前,由于汽 车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理,所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧 含硫燃料。 8.在碳、氮、硫的氧化物中,许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时, 会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说
7、法,不正确的是( ) A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生 B.这些氧化物使雨水的 pH7,我们把 pH7 的雨水称之为酸雨 C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病 D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 答案 B 解析 正常雨水由于溶解了二氧化碳,其 pH 约为 5.6,pH 小于 5.6 的雨水才叫酸雨。 9.雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。下列有关措施不可行的是( ) A.对燃煤进行脱硫,减少向大气排放 SO2 B.对含 SO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中 C.为增加工业产值,大力兴建水泥厂、炼钢厂 D.对汽车
8、等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等 答案 C 解析 二氧化硫可导致酸雨的发生,则对燃煤进行脱硫,减少向大气排放 SO2,有利于保护 生态环境,A 项正确;SO2等工业废气污染环境,均可导致酸雨,二氧化氮还可导致光化学 烟雾,则需对工业废气进行无害处理后,再排放到大气中,B 项正确;大力兴建水泥厂、炼 钢厂,会排放粉尘、废水及污染性气体,增加工业产值不能以破坏生态环境为代价,C 项错 误;天然气、甲醇等的燃烧产物对环境污染小,则对汽车等交通工具采用清洁燃料可保护环 境,D 项正确。 10.在浓硝酸中放入铜片: (1)反应开始时的化学方程式为_, 实验现象为_。 (2)若铜片有剩余,则反应将
9、要结束时的化学方程式为 _。 (3)待反应停止后,再加入少量的稀硫酸,这时,铜片上又有气泡产生,原因是 _。 (4)若将 12.8 g 铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完后,共产生气体 5.6 L(标准状况),则所消 耗的硝酸的物质的量是_(气体中不含 N2O4)。 答案 (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有 红棕色气体产生 (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (3)加入稀硫酸后,硫酸提供的 H 与溶液中的 NO 3相当于形成了稀硝酸,故铜继续与稀硝酸 反应生成 NO (4)0.65 mol 解析 铜跟浓硝酸反应
10、时,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,故反应最后阶段发生的 是铜与稀硝酸的反应。铜过量时,反应后的溶液中有 Cu、Cu2 、NO 3,加入稀硫酸后,硫酸 提供的 H 与溶液中的 NO 3共存,相当于形成了稀硝酸,故铜又继续与稀硝酸反应生成 NO。 无论 5.6 L 气体全部是 NO2,还是 NO2和 NO 的混合气体,根据硝酸在反应中的作用可知, 所消耗硝酸的物质的量表现酸性的硝酸的物质的量表现氧化性的硝酸的物质的量,即 n(HNO3)2n(Cu)n(混合气体) 12.8 g 64 g mol 12 5.6 L 22.4 L mol 10.65 mol。 11.下表是部分城市某日空气质量日报
11、: 城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 SO2 NO2 PM10 A 98 23 67 SO2 B 47 29 35 SO2 C 62 80 113 PM10 D 52 76 59 NO2 (1)由上表可知,空气质量日报中涉及的污染物主要是_和可吸入颗粒物(PM10)。 (2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如下: 请回答下列问题: 酸雨的 pH_(填“”“”或“”)5.6。 反应 b 的化学方程式为_。 在一段时间内连续不断测定溶液 D 的 pH,发现 pH 变小,表示该变化的化学方程式是 _。 若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气,写出该反应的
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