5.2.2氨和铵盐 课时作业1(含答案)
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1、第 2 课时 氨和铵盐 1.清代赵学敏本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,贮以玻 璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。 虚弱者 忌之。宜外用,勿服”。这里的“鼻冲水”是指( ) A.氨水 B.浓盐酸 C.硫酸 D.食醋 2.下列有关氨的性质的叙述正确的是( ) A.氨能在空气中燃烧 B.氨水呈碱性 C.氨和酸相遇都能产生白烟 D.在反应 NH3+H+ N中,氨失去电子,被氧化 3.下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是( ) A.氨易溶于水 B.氨能与水反应 C.氨水显碱性 D.氨易液化 4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火
2、。其原因是( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增大 氯化铵分解吸收热量,降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A. B. C. D. 5.下列说法中正确的是( ) A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有 NH3 B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的 N 均呈-3 价 C.NH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 N+OH- NH3+H2O D.NH4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离 6.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答: (1)实验室制备氨的反应的化学方程式为 。 (2) 用 装 置 B 收 集 氨 时 ,
3、 氨 的 进 气 口 是 ( 填 “a” 或 “b”), 并 说 明 理 由 是 。 (3)打开装置 B 中的止水夹 c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质 是 、 。 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是 (填序号)。 7.(双选)下面是实验室制取氨的装置和选用的试剂,其中错误的是( ) 8.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2,进行喷泉实验,如图所 示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A. B. C.= D.不能确定 9.(双选)下列离子方程式书写正确的是( ) A.实验室用氯化铵和熟石灰制取氨:N+OH
4、- NH3+H2O B.NaOH 浓溶液与 NH4Cl 溶液混合加热:N+OH- NH3+H2O C.氨水中加盐酸:NH3 H2O+H+ N+H2O D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe3+3OH- Fe(OH)3 10.某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3的反应研究 NH3的某种性质并测定其组成,设计了如 图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 请回答下列问题: (1)仪器 a 的名称为 ;仪器 b 中可选择的试剂为 。 (2)实验室中,利用装置 A,还可制取的无色气体是 (填序号,可多选)。 A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2 (3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红
5、色,量气管中有无色、无味的气体产生,上述 现象证明 NH3具有 性,写出相应的化学方程式: 。 (4)E 装置中浓硫酸的作用: 。 (5)读取气体体积前,应对装置 F 进行的操作: 。 (6)实验完毕,若测得干燥管 D 增重 m g,装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况下体 积),则氨分子中氮、氢原子的个数比为 (用含 m、n 的代数式表示)。 11.已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素的化合物,其中 F 是能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体,它们之间能发生如下反应: A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O (1)写出它们的化学式:C ,D ,E
6、 。 (2)写出下列反应的离子方程式: ; 。 (3)工业生产 C 的过程中有如下一步反应,即 F 经催化氧化生成 B 和 H2O。 写出该步反应的化 学方程式: 。 12.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。 .氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示: 设备 1、3 中发生反应的化学方程式分别是 、 ; 设备 2 中通入的物质 A 是 。 .氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以 N和 NH3 H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下: 含 N的废水 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水 (1)过程的目的是将 N转化成 NH3,并通过
7、鼓入大量热空气将氨吹出,写出 N转化成 NH3的离子方程式: 。 (2)过程中加入 NaClO 溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物 质的化学式分别为 、 。 (3)图中含余氯废水中含有 NaClO,则 X 可选用 (填序号)溶液达到去除余氯的目的。 a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl 参考答案 1.【答案】A 【解析】 氨水具有挥发性,会挥发出氨,因此需要密封储存,氨的密度比空气的小,且有刺激性气 味;浓盐酸和硫酸均是腐蚀性强酸,不具有药性,食醋可以食用,综上所述,“鼻冲水”是指氨水。 2.【答案】B 【解析】 氨在纯氧中可以燃烧,但在空气中不
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