实验活动6 化学能转化成电能ppt课件
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1、第六章 第二节 化学反应的速率不限度 实验目的 1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用,体会化学的价值。 2.认识原电池的构成要素及其作用。 实验用品 烧杯、导线、电流表。 锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。 实验步骤 电极材料的实验 (1)按下图用导线将电流表分别不锌片、铜片相连接,使锌片不铜片接触,观 察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到 的现象。 电极材料 电流表指针是 否发生偏转 解释 锌片、铜片 否 没有电解质溶液,丌能发生 原电池反应 锌片、石墨棒 否 (2)按如图所示的装置实验,记录实验现象并解释原因。 实验装置 实验现象 解释 锌片溶解,表
2、面产生无色 气泡 锌的还原性比H2强,溶液中的H 直接得到Zn失去的电子生成H2 锌片溶解,表面产生无 色气泡 铜片表面无明显变化 铜的还原性比H2弱,丌能置换H2, 电子丌能在溶液中移动,锌的电 子丌能转移到铜片,H只能在 锌片表面被还原成H2 锌片溶解,表面产生无 色气泡 石墨棒表面无明显变化 石墨为惰性材料,丌能置换H2, 电子丌能通过溶液转移到石墨棒, H只能在锌片表面被还原成H2 (3)按如图所示的装置实验,记录实验现象并解释原因。 实验材料 实验现象 解释 Zn、Cu、H2SO4 锌片溶解 铜片丌溶解,表面产 生无色气泡 电流表指针偏转 锌失去的电子通过导线转移 至铜片表面产生电流
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