1.1.1反应热 焓变 课时作业（含答案）

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1、第一节第一节 反应热反应热 第第 1 1 课时课时 反应热反应热 焓变焓变 基础过关基础过关 1H2在 O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是( ) A该过程中热能转化为化学能 B该过程中化学能转化为热能 C生成物的总能量等于反应物的总能量 D该反应放热是因为成键过程放出能量 2下列说法正确的是( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中放热是产生了新的能量 C任何放热反应在常温下一定能发生 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 3已知中和热的数值是 57.3 kJ mol 1。下列物质反应时产生的热量为 57.3 kJ 的是( ) A稀盐酸和稀 NaOH

2、溶液 B1.0 mol L 1 稀盐酸和 1.0 mol L 1 NaOH 溶液 C500 mL 2.0 mol L 1 稀盐酸和 500 mL 2.0 mol L 1 NaOH 溶液 D500 mL 2.0 mol L 1 H 2SO4溶液和 500 mL 2.0 mol L 1 Ba(OH) 2溶液 4下列反应的热效应变化符合如图所示的是( ) ABa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 B乙醇燃烧 C铁粉与稀硫酸反应 DNaOH 溶液与盐酸反应 5 将 V1 mL 1.0 mol L 1 HCl 溶液和 V 2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度，实验结

3、果如图所示(实验中始终保持 V1V250)，下列叙述正确的是( ) A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol L 1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 6已知：2NO2(g)N2O4(g) H10；2NO2(g)N2O4(l) H20。下列能量变化 示意图中，正确的是( ) 能力提升能力提升 7下列说法正确的是( ) A化学反应中能量变化的多少与反应物的质量有关 B化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定相同 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是

4、高于生成物的总焓 8已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 ( ) A每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B该反应的反应热 H(ab) kJ mol 1 C该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB，放出 a kJ 能量 9 化学反应是反应热的必要源泉， 可以提供人类生活和生产活动的必要能量。 反应 AB C H0，XC H”“”“”“”“ 不能 只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论 (2) 0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定复分解 反应的热效应类型。(2)该

5、反应是一个放热反应，故生成物的总键能大于反应物的总键能； 由于 b 反应历程断键吸收的能量低于 a 反应历程，故 b 反应历程采用的条件为使用催化剂。 13 【答案】(1)N2 Si3N4 (2)放热反应 (3) 【解析】(1)题述反应中碳元素的化合价由 0 升高到2，氮元素的化合价由 0 降低到3， 故反应中的氧化剂是 N2，还原产物是 Si3N4。(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物 的总能量，则该反应为放热反应，H0。(3)由(2)中分析可知，该反应为放热反应，故断裂 旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键释放的总能量。 14 【答案】(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2 【解析】(1)、(2)破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，物质所具 有的能量越低。 (3)、 (4)以氯元素为例计算断开 1 mol ClCl 和 1 mol HH 需吸收能量： 243 kJ436 kJ679 kJ，而形成 2 mol HCl 放出的能量为 2 432 kJ864 kJ，所以在 Cl2 H2=2HCl 反应中放出 864 kJ679 kJ185 kJ 的热量，同理可计算在 Br2H2=2HBr、I2 H2=2HI 反应中分别放出 103 kJ、9 kJ 的热量。