1.1.2热化学方程式 燃烧热 基础巩固+能力提升(含答案)
《1.1.2热化学方程式 燃烧热 基础巩固+能力提升(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《1.1.2热化学方程式 燃烧热 基础巩固+能力提升(含答案)(8页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第一节第一节 反应热反应热 第第 2 2 课时课时 热化学方程式热化学方程式 燃烧热燃烧热 基础过关基础过关 1下列热化学方程式正确的是(注:H 的绝对值均正确)( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ mol 1(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ mol 1(中和热) CC8H18(l)25 2 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ mol 1(燃烧热) DH2Cl2=2HCl H184.6 kJ mol 1(反应热) 22C4H10(g)13O2(g)=8
2、CO2(g)10H2O(l) H5 800 kJ mol 1。下列叙述正确的是 ( ) A该反应的反应热 H5 800 kJ mol 1,说明反应物的总能量低于生成物的总能量 B该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJ mol 1 C该式的含义为 25 、101 kPa 下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水时 放出热量 5 800 kJ D该反应的 H 与各物质的状态有关,与化学计量数无关 3下列热化学方程式书写正确的是( ) A2SO2O22SO3 H196.6 kJ mol 1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6
3、 kJ mol 1 CC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ mol 1 4已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,则下 列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ mol 1 B2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H4b kJ mol 1 CC2H2(g)5 2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJ mol 1 D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H
4、2O(l) H4b kJ mol 1 5根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( ) AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H(ba)kJ mol 1 BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H(ab)kJ mol 1 C2NH3(l)N2(g)3H2(g) H2(abc)kJ mol 1 D2NH3(l)N2(g)3H2(g) H2(bca)kJ mol 1 6 已知 CH4和 CO 的燃烧热分别为 H1890 kJ mol 1、 H 2282 kJ mol 1。 现有 4 mol 由CH4和CO组成的混合气体, 完全燃烧共放出热量2 952 kJ。 则CH4和CO的体积比为( )
5、A31 B21 C12 D13 能力提升能力提升 7下列说法或表示方法正确的是( ) A玻璃搅拌器材料若用铜代替,则测量出的中和反应反应热数值偏大 B已知在常温常压下:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ mol 1,则甲 烷的燃烧热为 H890.3 kJ mol 1 C在稀溶液中:H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ mol 1,若将含 0.5 mol H 2SO4 的稀硫酸与含 1.1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJ D1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为SO2=SO2 H29
6、7.3 kJ mol 1 8甲醇是一种高效清洁的新能源,0.25 mol 甲醇完全燃烧生成液态水时放出 225 kJ 热量, 则下列关于甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是( ) A2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 800 kJ mol 1 BCH3OH(l)3 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H900 kJ mol 1 CCH3OH(l)3 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H900 kJ mol 1 DCH3OH(l)3O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H900 kJ mol 1 9已知 298 K、101 kPa 时,H2(g)、C
7、O(g)、C2H5OH(l)、CH4(g)的燃烧热分别为 285.8 kJ mol 1、283.0 kJ mol1、1 366.8 kJ mol1、890.3 kJ mol1。下列热化学方程式的书写正确的是 ( ) A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ mol 1 B2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H283.0 kJ mol 1 CC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJ DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ mol 1 10已知 1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出
8、 283 kJ 热量,1 mol 氢气完全燃烧生成 液态水放出 286 kJ 热量,1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量。 (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:_。 (2)当 CO(g)与 CH4(g)完全燃烧生成等量的 CO2(g)时(其中 CH4燃烧的另一产物为液态水), 放出的热量之比为_;分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使 1 000 g 水沸腾,则消耗的能源物质的质量最小的是_,消耗同温同压下的三种气体体 积最小的是_。 (3)若 a mol CH4、CO 和 H2的混合气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水,则放出热量 Q 的 范围
9、是_。 11(1)请用下列 4 种物质的序号填空:O2 NH4NO3 K2O2 NH3,既有离子键又 有极性键的是_。 (2)已知丙烷(C3H8)的燃烧热是 2 219.9 kJ mol 1,请写出丙烷燃烧的热化学方程式: _ 。 (3)当丙烷氧化生成 1 g H2O(l)时放出的热量是_。 (4)已知下列热化学方程式: H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ mol 1 H2(g)1 2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ mol 1
10、 回答下列问题: H2的燃烧热 H 为_;C 的燃烧热为_。 燃烧 1 g H2生成液态水,放出的热量为_。 已知 CO 的燃烧热为 283.0 kJ mol 1,现有 CO、 H 2和 CO2组成的混合气体 116.8 L(标准状 况), 完全燃烧后放出的总热量为867.9 kJ, 且生成18 g液态水, 则混合气体中H2为_L, CO 在混合气体中的体积分数约为_(保留 2 位有效数字)。 12.(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 SiO2(s)和 H2O(l)。已知 室温下 2 g SiH4自燃放出的热量为 89.2 kJ,则其热化学方程式为_ _。 (2)沼气
11、是一种能源,它的主要成分是 CH4,其燃烧的热化学方程式为 CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ mol 1,又已知 H 2O(l)=H2O(g) H44 kJ mol 1,则 11.2 L(标准状况)CH 4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_。 .已知几种烷烃的燃烧热如下: 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 燃烧热/ ( kJ mol 1) 890.3 1 559.8 2 219.9 2 877.0 3 536.2 4 163.1 今有 10 L(标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出 480 kJ 热量。 (1) 试 写
12、出 乙 烷 气 体 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 : _ _。 (2)计算该天然气中甲烷的体积分数_(保留 3 位有效数字)。 (3) 由 上 表可 总结 出的近 似 规律 是 _ _。 (4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_ kJ mol 1。 参考答案 基础过关基础过关 1 【答案】B 【解析】 热化学方程式表示物质的变化和能量的变化, 书写时需注明各物质的状态和焓变H 的数值,燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时的反应热,中和热是指强酸强碱 的稀溶液反应生成 1 mol H2O 时的反应热,故 C2H5OH 燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH(l) 3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 1.1
链接地址:https://www.77wenku.com/p-197161.html