1.1.2热化学方程式、燃烧热 课时作业(含答案)
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1、第第 2 课时课时 热化学方程式、燃烧热热化学方程式、燃烧热 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.已知 H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJ/mol,下列说法正确的是( ) A.2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B.1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C.在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能 量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量 答案 C 解析 在热化
2、学方程式中,H 的值与具体化学反应相对应,各物质前的计量数 不再表示粒子数目,只表示物质的物质的量,故 A、D 错误;HF(g)HF(l)会放 出热量,故 B 项中放出热量应大于 270 kJ,故 B 错误;该反应是放热反应,故 C 正确。 2.已知:H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1184.6 kJ/mol,则 HCl(g)=1 2H2(g) 1 2 Cl2(g)的反应热 H2是( ) A.92.3 kJ/mol B.92.3 kJ/mol C.184.6 kJ/mol D.369.2 kJ/mol 答案 A 解析 先由热化学方程式 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H118
3、4.6 kJ/mol 书写得 到:2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H184.6 kJ/mol,再将所得的热化学方程式化 学计量数乘以1 2,可得 HCl(g)= 1 2H2(g) 1 2Cl2(g) H292.3 kJ/mol。 3.下列热化学方程式中,H 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A.2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/mol B.C(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/mol C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.31 kJ/mol D.2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)
4、 H11 036 kJ/mol 答案 C 解析 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。A 中可燃 物是 2 mol,不符合题意;B 中生成的 CO 不是指定产物,不符合题意;C 中符合 定义;D 中可燃物是 2 mol,不符合题意。 4.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水 时,放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学程式中正确的是( ) A.1 2N2H4(g) 1 2O2(g)= 1 2N2(g)H2O(g) H267 kJ/mol B.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ/mo
5、l C.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJ/mol D.N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJ/mol 答案 B 解析 该反应为放热反应,A、C 项错误,0.25 mol N2H4完全燃烧生成氮气和气 态水, 放出 133.5 kJ 热量, 则 1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放出热量为 534 kJ, B 项正确,D 项错误。 5.已知拆开 1 mol O2(g)中的化学键需要吸收 498 kJ 的能量。 根据能量变化示意图, 下列说法不正确的是( ) A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H480.4 kJ/mol
6、 B.H2O(g)=H2(g)1 2O2(g) H240.2 kJ/mol C.拆开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量 D.H2(g)和 O2(g)形成 H2O(g)中的 1 mol HO 键放出 462.8 kJ 的能量 答案 A 解析 由题图可知,2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H480.4 kJ/mol,若生成 H2O(l),放出的能量更多,A 错误;因为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H480.4 kJ/mol,所以 H2O(g)=H2(g)1 2O2(g) H240.2 kJ/mol,B 正确;拆开 1 mol H2(g)中的化学键
7、需要吸收的能量为1 370.8 kJ498 kJ 2 436.4 kJ,C 正确;H2(g) 和 O2(g)形成 H2O(g)中的 1 mol HO 键放出的能量为1 851.2 kJ 4 462.8 kJ,D 正 确。 6.标准状态下,气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 HH、HO 和 O=O 的键焓分别为 436 kJ/mol 和 463 kJ/mol 和 495 kJ/mol,下列热化学方程 式正确的是( ) A.H2O(g)=H2(g)1 2O2(g) H485 kJ/mol B.H2O(g)=H2(g)1 2O2(g) H485 kJ/mol C.2H2O(g)O2
8、(g)=2H2O(g) H485 kJ/mol D.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJ/mol 答案 D 解析 根据题中所给数据,可以计算出 2 mol H2和 1 mol O2完全反应生成 2 mol H2O(g)产生的焓变是 436 kJ/mol2495 kJ/mol463 kJ/mol4485 kJ/mol, 所以该过程的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJ/mol,D 正确。 7.已知充分燃烧 a g 乙炔(C2H2)气体生成液态水和 1 mol 二氧化碳气体时,放出热 量 b kJ,则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是(
9、 ) A.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ/mol B.C2H2(g)5 2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJ/mol C.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ/mol D.2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ/mol 答案 B 解析 生成1 mol CO2消耗0.5 mol C2H2, 故乙炔的燃烧热是2b kJ/mol, B项正确。 8.在一定条件下, CO 和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol;CH4(
10、g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/mol。由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体,在上述条件下完全燃烧释放的热量为 ( ) A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ 答案 B 解析 由热化学方程式知,CO、CH4的燃烧热分别为 H283 kJ/mol 和 H 890 kJ/mol,则由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为 1 mol283 kJ/mol3 mol890 kJ/mol2 953 kJ。 9.下列热化学方程式或叙述正确的是( ) A.1 mol液态
11、肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气, 放出642 kJ 热量: N2H4(l) O2(g)=N2(g)2H2O(g) H642 kJ/mol B.12 g 石墨转化为 CO 时, 放出 110.5 kJ 热量: 2C(s, 石墨)O2(g)=2CO(g) H 221.0 kJ/mol C.已知: H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H286 kJ/mol, 则 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H572 kJ/mol D.已知: 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol, 则 H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol 答案 B 解析 1 mol 液
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