2021年高中化学人教版（新教材）选择性必修1阶段重点突破练（二）含答案

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1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (二二) ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.在 2 L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)2B(g)=3C(g)，经过 3 min 后 A 物 质由 10 mol 变为 7 mol，则下面表示的反应速率正确的是( ) A.vA1 mol L 1 min1 B.vB2 mol L 1 min1 C.vC2 mol L 1 min1 D.vB1 mol L 1 min1 答案 D 解析 A.3 min 后 A 物质由 10 mol 变为 7 mol，则 vA 10 mol7 mol 2 L 3 min 0.5 mol L 1 min1，故 A 错误；

2、B.v B2vA20.5 mol L 1 min11 mol L1 min1，故 B 错误、 D 正确； C.vC3vA30.5 mol L 1 min11.5 mol L1 min1， 故 C 错误。 2.根据反应事例能推导影响化学反应的因素，以下推导中错误的是( ) 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生 成一氧化碳 反应温度 B 铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反 应 反应物的性质 C 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度 D 分别将等浓度的稀盐酸加入锌片和锌粉中，锌粉 反应更剧烈 反应物的接触面积 答案 A 解析 A.木炭

3、充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，是因为氧气的 浓度不同，说明反应物的浓度影响化学反应的发生，故 A 选项推理错误。B.铁能 与硫酸铜溶液反应， 银不能与硫酸铜溶液反应， 是因为铁和银的金属活动性不同， 说明反应物的性质影响化学反应，故 B 选项推理正确。C.硫在氧气中比在空气中 燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度影响化学反应的发生， 故 C 选项推理正确。D.分别将等浓度的稀盐酸加入锌片和锌粉中，锌粉反应更剧 烈，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行，故 D 选项推理正确。 3.在恒容条件下，能使 NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)正反应速率增大且

4、活化 分子的百分数也增加的措施是( ) A.增大 NO2或 CO 的浓度 B.减小 CO2或 NO 的浓度 C.通入 Ne 使气体的压强增大 D.升高反应的温度 答案 D 解析 A.增大 NO2或 CO 的浓度， 可增大反应速率， 但不改变活化分子的百分数， 故 A 错误；B.减小 CO2或 NO 的浓度，可降低反应速率，且不改变活化分子的百 分数，故 B 错误；C.通入 Ne 使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度， 反应速率不变，且不改变活化分子的百分数，故 C 错误；D.升高温度，可增大活 化分子百分数，且正、逆反应速率均增大，故 D 正确。 4.某反应的反应过程中能量变化如图所示，

5、下列叙述不正确的是( ) A.催化剂能改变反应的焓变 B.催化剂能降低反应所需活化能 C.该反应是吸热反应 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能 答案 A 解析 A.催化剂改变反应速率降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，故 A 错 误；B.催化剂能降低反应的活化能，故 B 正确；C.依据图中信息可知，反应物总 能量小于生成物总能量，反应是吸热反应，故 C 正确；D.依据图中信息可知，逆 反应活化能小于正反应活化能，故 D 正确。 5.对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系正确的是 ( ) A.v(W)3v(Z) B.2v(X)3v(Z) C.2v(X)v(

6、Y) D.3v(W)2v(X) 答案 C 解析 在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中对 应物质的化学计量数之比。由方程式知 v(W)v(Z)3311，所以 v(W) v(Z)，A 项错误；v(X)v(Z)23，所以 3v(X)2v(Z)，B 项错误；v(X)v(Y) 2412，所以 2v(X)v(Y)，C 项正确；v(W)v(X)32，所以 2v(W) 3v(X)，D 项错误。 6.四个容积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N23H2高温、高压 催化剂 2NH3，化学反应速率最快的是( ) 容器 温度() H2(mol) N2(mol) 催化剂 A 450

7、3 1 无 B 450 3 1 有 C 500 6 2 有 D 500 6 2 无 答案 C 解析 温度越高、反应物浓度越大、使用合适的催化剂等均可以加快反应速率， 根据表中数据可知，C 和 D 项中温度和反应物浓度相同，且均大于 A 和 B 项， 但 C 项中使用了催化剂，因此反应速率最快的是 C 项。 7.某反应的 H100 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A.正反应活化能小于 100 kJ/mol B.逆反应活化能一定小于 100 kJ/mol C.正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ/mol D.反应物的总能量比生成物的总能量高 答案 C 解析 A.H正反应的活

8、化能逆反应的活化能，故正反应活化能大于 100 kJ/mol，A 错误；B.H正反应的活化能逆反应的活化能100 kJ/mol，不知 道正反应的活化能，无法确定逆反应的活化能，B 错误；C.H正反应的活化能 逆反应的活化能100 kJ/mol，正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ/mol， C 正确；D.该反应为吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，D 错误。 8.反应 C(s)H2O(g)CO(g) H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他 条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加 H2O(g)的物质的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持

9、容积不变，充入 N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入 N2使容器容积变大 答案 C 解析 A.保持容积不变， 增加 H2O(g)的物质的量， 气体浓度增大， 反应速率增大， 故 A 不选；B.将容器的容积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故 B 不选；C.保持容积不变，充入 N2使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反 应速率不变，故 C 选；D.保持压强不变，充入 N2使容器容积变大，气体反应物 的浓度减小，反应速率减小，故 D 不选。 9.在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级 Cu2O 分别进行催化分解水的实验： 2H2O(g)2H2(g) O2(g) H0，实验测得反应体系

10、中水蒸气浓度(mol/L)的 变化结果如下： 序号 时间/min 0 10 20 30 40 60 温度 T1 /1 号 Cu2O 0.050 0 0.049 2 0.048 6 0.048 2 0.048 0 0.048 0 温度 T1 /2 号 Cu2O 0.050 0 0.049 0 0.048 3 0.048 0 0.048 0 0.048 0 温度 T2/2 号 Cu2O 0.050 0 0.048 0 0.047 0 0.047 0 0.047 0 0.047 0 下列说法不正确的是( ) A.实验时的温度 T2高于 T1 B.2 号 Cu2O 的催化效率比 1 号 Cu2O 的催

11、化效率高 C.实验前 20 min 的平均反应速率 v(O2) 710 3 mol L1 min1 D.等质量纳米级 Cu2O 比微米级 Cu2O 催化效率高，这与 Cu2O 的粒径大小有关 答案 C 解析 A.由题表可知，反应在 30 min 达到平衡，反应在 20 min 达到平衡， 则温度越高反应速率越大，达到平衡所需时间越短，则 T1T2，故 A 不选；B. 由题表可知，反应达到平衡所需时间比反应长，反应的速率比反应的速 率快， 则 2 号 Cu2O 的催化效率比 1 号 Cu2O 的催化效率高， 故 B 不选； C.20 min 前水蒸气的反应速率为：v(H2O) c（H2O） t

12、（0.050 00.048 6）mol/L 20 min 710 5 mol L1 min1，由化学计量数之比等于化学反应速率之比，则 v(O 2)1 2 v(H2O)3.510 5 mol L1 min1， 故选 C； D.Cu 2O 的粒径越小其比表面积越大， 其催化效率越好，故 D 不选。 10.实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间变化的关系如图(其他条件 相同)。则下列有关说法正确的是( ) A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B.pH6.8 时，随着反应的进行反应速率逐渐减小 C.一定 pH 范围内，溶液中 H 浓度越大，反应速率越快 D.可采用调节 pH 的方

13、法使反应停止 答案 D 解析 A.图像没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，A 错误；B.pH6.8 时，随着反应的进行，曲线斜率逐渐减小，则说明反应速率逐渐减小，B 错误； C.由图像可知，一定 pH 范围内，溶液中 H 浓度越小反应速率越小，C 错误；D. 当 pH8.8 时，c(A)基本不变，说明反应停止，D 正确。 11.在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭 容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)。2 min 时测得生成 0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是( ) A.x1 B.2

14、 min 时，A 的浓度为 0.9 mol L 1 C.2 min 内 A 的反应速率为 0.3 mol L 1 min1 D.B 的转化率为 60% 答案 D 解析 A.根据反应过程中转化量之比等于化学计量数比，即 x20.4 mol0.8 mol，故 x1，A 正确；B.2 min 时， 3A（g）B（g）=C（g）2D（g） 起始量（mol）3100 转化量（mol）1.20.40.40.8 2 min末（mol）1.80.60.40.8 故 A 的浓度为1.8 mol 2 L 0.9 mol L 1， B 正确； C.2 min 内 A 的反应速率为 v(A)c t n Vt 1.2

15、mol 2 L2 min0.3 mol L 1 min1，C 正确；D.B 的转化率为 (B)0.4 mol 1.0 mol 100%40%，D 错误。 12.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时， 得到甲醇在 Pd()表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd()表面 的物种用*标注。下列说法正确的是( ) A.该历程中活化能最小的反应方程式 CH2O*2H*=CHO*3H* B.该历程中能垒(反应活化能)最大的是 C.该历程中制约反应速率的方程式为 CH3O*3H*=CO*4H* D.由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H0 答案 A

16、 解析 A.活化能为过渡态能量与反应物的总能量之差，从图中可以看出，过渡态 3 发生反应的活化能最小， 该过程的反应方程式为： CH2O*2H*=CHO*3H*， A 正确；B.过渡态 1 发生反应的活化能最大，故该历程中能垒(反应活化能)最大 的是，B 错误；C.总反应速率由反应速率最慢的一步反应决定，由图可知，历 程 中 能 垒 ( 反 应 活 化 能 ) 最 大 的 为 ， 所 以 制 约 反 应 速 率 的 方 程 式 为 CH3OH*=CH3O*H*, C 错误；D.由图可知，CH3OH(g)CH3OH*，放出 40 kJ 热量，过程中 CH3OH*CO*4H*放出 80 kJ 热量

17、，即 CH3OH(g)CO* 4H*放热 120 kJ，但 CO*4H*CO(g)2H2(g)吸热未知，所以不能据此确定 CH3OH(g)CO(g)2H2(g)的焓变 H，D 错误。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况。 试回答下列问题： (1)该反应的反应物是 _。 (2)该反应的化学方程式为 _。 (3)若 t12，则 A 物质的平均反应速率为_。 (4)在一固定容积的密闭容器中进行反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。若容 器容积为 2 L，反应 10 s 后，H2的质量增加 0.4 g，则该时间段内

18、 CO 的反应速率 为 _。若增加碳的量，则正反应速率 _(填“增 大”“减小”或“不变”)。 答案 (1)A (2)3AB3C (3)0.6 mol L 1 min1 (4)0.01 mol L 1 s1 不变 解析 (1)由题图可知，随着反应的进行，A 的浓度减小，B、C 的浓度增大，说 明 A 是反应物，B、C 是生成物。(2)0t1 min，A 的浓度变化量 c(A)1.2 mol L 1， B 的浓度变化量 c(B)0.4 mol L1， C 的浓度变化量 c(C)1.2 mol L1， A、 B、 C 三种物质的浓度变化量之比为 313， 最终各物质的浓度不变且均不为零， 故该反应

19、为可逆反应，化学方程式为 3AB3C。 (3)v(A)1.2 mol L 1 2 min 0.6 mol L 1 min1。 (4)010 s 内，c(H2) 0.4 g 2 g mol 1 2 L 0.1 mol L 1， v(H2)c（H 2） t 0.1 mol L 1 10 s 0.01 mol L 1 s1，由反应速率之比等于化学计量 数之比可知，该时间段内 CO 的反应速率为 0.01 mol L 1 s1；反应物碳为固体， 其量的变化不会引起反应物和生成物浓度的变化，所以对化学反应速率无影响。 14.(1)化学反应速率可通过实验测定。 要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通

20、过观察和测量体系中的某一 物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时 的速率，可通过测定收集等体积 H2需要的 _来实现； 在 KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内 _变化来测定该 反应的速率；写出该反应的离子方程式： _。 在 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O 反应中， 该反应速率的快慢 可通过 _来判断。 (2)已知：Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O。某同学利用变 量控制法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时， 设计了如下系列实验： 实验 序号 反应 温度/ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2

21、O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 该实验、 可探究 _对反应速率的影响， 因此V1和V3分别是 _、 _。 实验、可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 V5 _。 答案 (1)时间 颜色(或气泡) 2MnO 45H2C2O46H =2Mn2 10CO28H2O 出现浑浊的时间 (2)温度 10.0 0 6.0 解析 (1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定

22、收集等体积 H2 需要的时间来实现；在 KMnO4与 H2C2O4反应中，MnO 4是紫红色，Mn2 是无 色的，还产生 CO2气体，可通过观察单位时间内溶液颜色变化或产生的气体来测 定，KMnO4与 H2C2O4发生氧化还原反应，离子方程式为 2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO 28H2O；在 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2 H2O 反应中，产生 S 沉淀，可以通过出现浑浊需要的时间来判断；(2)实验、 的温度不同， 故可探究温度对反应速率的影响； 而要探究温度对反应速率的影响， 则必须保持其他影响因素一致，即加入的 Na2S2O3溶液的量相同，V110.0，

23、加 入的硫酸的量相同，V210.0，加入水的体积使总体积一样，V30；实验、 加入硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同 对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的 Na2S2O3溶液的量 相同，V410.0，溶液总体积也须相同，加入的水的体积 V56.0。 15.某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学 反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混 合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 编 号 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 蒸馏水 体积/mL 温度 / 浓度/ mol L 1

24、 体积 /mL 浓度/ mol L 1 体积 /mL 0.50 6.0 0.010 4.0 0 25 0.50 a 0.010 4.0 c 25 0.50 6.0 0.010 4.0 0 50 (1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 _和 _(填编号， 下同)，可探究 H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是 _和 _。 (2)实验测得反应所用的时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段 时间内平均反应速率 v(KMnO4) _。 (3)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中 t1t2时间内速率变快的主要原因 可能是： _，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸

25、溶液试 剂外，还需要选择的试剂最合理的是 _(填序号)。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.稀硫酸 D.氯化锰 答案 (1) (2)0.000 1 mol (L s) 1或 1.0104 mol (L s)1 (3) 产物中的 Mn2 对该反应有催化作用 B 解析 (1)实验和的浓度相同，而反应温度不同，说明探究温度对化学反应速 率影响的实验编号是和；实验和反应温度相同，而反应物浓度不同，探 究浓度对反应速率的影响，需要溶液的总体积相同，故此处 ac6.0 且 a0、 c0，则探究 H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是和；(2)实验 中草酸的物质的量为 0.50 mol L 10.006 L0.003 mol，高锰酸钾的物质的量为 0.010 mol L 10.004 L0.000 04 mol，结合反应原理可知草酸过量，高锰酸钾完 全反应，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4) 0.000 04 mol 0.01 L 40 s 110 4 mol/(L s)； (3)室温下，t1t2时间内速率明显变快的主要原因可能是生成的锰离子作催化剂 加快反应速率，高锰酸钾可氧化氯离子，可加入硫酸锰作对比实验说明，控制锰 离子浓度不同，故答案为 B。