2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 课时对点练（含答案）

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1、第第 3 3 课时课时 浓度浓度、压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 题组一 化学平衡移动概念的理解 1对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( ) A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 答案 B 解析 如果正、 逆反应速率改变的幅度一样大， 则平衡不移动， A 项错； 化学平衡发生移动， 则化学反应速率一定改变，B 项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C 项错；改变压 强， 化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容积不变的

2、反应体系中充入不参与反应的气 体)，平衡也不一定移动，D 项错。 2在一定条件下，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述 变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( ) Av(SO2)增大 Bv(SO3)减小 CO2的百分含量发生变化 DSO3的质量不变 答案 C 解析 正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学 平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。 题组二 浓度对化学平衡的影响 3(2020 浙江名校协作体联考)某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g) Y(s)3Z(g) HQ kJ mol

3、 1，下列说法正确的是( ) A消耗 2 mol X 同时生成 3 mol Z，说明反应达到了平衡状态 B加入少量 Y，正反应速率加快 C气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态 D加入少量 X，Q 变大 答案 C 解析 根据化学方程式可知， 不管反应是否达到平衡， 每消耗2 mol X同时都会生成3 mol Z， A 错误；Y 为固体，固体的浓度可视为常数，故加入少量 Y 后，正、逆反应速率均不变，B 错误；随着反应的进行，气体的质量发生变化，气体的密度也一直变化，当气体的密度不变 时，说明反应达到了平衡状态，C 正确；改变反应物浓度不影响 H，故加入少量 X 后 Q 不 变，D 错误。 4

4、从一种植物的花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在溶液中因存在下列电离平 衡：HIn(溶液红色)H (溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入 下列物质，能使该指示剂显黄色的是( ) A盐酸 B碳酸钠溶液 C氯化钠溶液 D过氧化钠 答案 B 解析 改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合 要求的是 B、D 两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有 B 项正确。 5有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的 是( ) 甲：10 mL 0.01 mol L 1 的 FeCl3溶液和 10

5、mL 0.01 mol L 1 的 KSCN 溶液 乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol L 1 的 FeCl3溶液和 5 mL 0.01 mol L 1 的 KSCN 溶液 丙：10 mL 0.1 mol L 1 的 FeCl3溶液和 10 mL 0.1 mol L 1 的 KSCN 溶液 A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断 答案 B 解析 三支试管中存在如下平衡体系：Fe3 3SCN Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中 Fe3 和 SCN的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中 SCN的浓度大于乙，平衡正向移 动，颜色加深，故乙中颜色最浅。 6(2020 湖北沙市中学

6、高二期中)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物 Cr3 在 水溶液中呈绿色或蓝绿色。在 K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O2 7(橙色)H2O 2CrO2 4 (黄色)2H 。用 K 2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是( ) A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O2 7被 C2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 答案 D 解析 在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱， 平衡正向移动，溶液变黄，A 不符合题意；中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原

7、，B 不符合 题意； 是酸性条件， 是碱性条件， 酸性条件下 K2Cr2O7可氧化乙醇， 而碱性条件下不能， 说明酸性条件下 K2Cr2O7氧化性强，C 不符合题意；若向溶液中加入 70%的硫酸至过量， 溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D 符合题意。 7如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图像，平衡移动的原因可能是( ) A升高温度 B降低压强 C增大反应物浓度，同时使用正催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 答案 D 解析 升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，且逆反应速率增 大程度比正反应速率增大程度大，A 错误；对于有气体参与的反应，减小压

8、强，正、逆反应 速率都降低，B 错误；增大反应物浓度，同时使用正催化剂的瞬间逆反应速率不是减小，C 错误；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度的瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平 衡向正反应方向移动，图像符合，D 正确。 题组三 压强对化学平衡的影响 8在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响 的是( ) A2NO2N2O4 B2NO22NOO2 C2HIH2I2 DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 答案 D 解析 C 项是等体积反应，改变压强颜色会发生变化，但是平衡不移动；D 项是在溶液中进 行的反应，压强对平衡无影响。 9 已知化学反应

9、2A(？)B(g)2C(？)达到平衡， 当增大压强时， 平衡向逆反应方向移动， 则下列情况可能的是( ) AA 是气体，C 是固体 BA、C 均为气体 CA、C 均为固体 DA 是固体或液体，C 是气体 答案 D 解析 增大压强， 平衡向逆反应方向移动， 说明逆向为气体体积减小的反应， 由于 B 为气体， 所以 C 为气体，A 为非气体。 10已知反应 mA(s)nB(g)pC(g) Hp x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 x 点表示的反应速率比 y 点的小 np A B C D 答案 C 解析 从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的体积分数增大，说明平衡向逆反应 方向移动，A 为

10、固态，则有 nv逆，故正确；x 点对应的压强小于 y 点， 压强越大，反应速率越大，故 x 点比 y 点的反应速率小，故正确。 11在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g) H0，达到平衡时采取下列措施，可以使 v正增大、c(D)增大的是( ) A移走少量 C B扩大容积，减小压强 C缩小容积，增大压强 D体积不变，充入惰性气体 答案 C 解析 A 项，C 为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B 项，扩大容积，v正减小， c(D)也减小，错误；C 项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动，c(D)也增大， 正确；D 项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变

11、，速率不变，平衡不移动，错误。 12(2020 成都外国语学校月考)下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) 已达到平衡的反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一 定向正反应方向移动 已达到平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)， 当增大N2的浓度时， 平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反 应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达到平衡时，在恒 压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D 答案 D 解析 中增加 C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错误；

12、中对于有多种物质 参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的 转化率降低，错误；中对于气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大， 平衡向气体体积减小的方向移动， 错误； 中在恒压容器中充入稀有气体， 各物质浓度减小， 若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错误。综上分析可知，D 项正确。 13在 10 、2105 Pa 的条件下，反应 aA(g)dD(g)eE(g)建立平衡后，再逐步增大体 系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质 D 的浓度。 压强/Pa 2105 5105 1106 浓度/(mol L 1) 0.085 0.20

13、0.44 根据表中数据，回答下列问题： (1)压强从2105 Pa增加到5105 Pa时， 平衡移动方向是_， 理由是_。 (2)压强从 5105 Pa 增加到 1106 Pa 时，平衡移动的方向是_，理由是 _。 答案 (1)向逆反应方向移动 D 浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 (2)向正反应方向移 动 D 浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使 E 液化，使生成物的气体 体积减小 解析 (1)压强增加了 2.5 倍， 若平衡不移动， D 的浓度应为 0.212 5 mol L 1。 现在小于该值， 说明平衡向逆反应方向移动，从而可推出 a0，各物质浓度随时间的变化如图 1

14、所示。图 2 为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种 不同的条件。已知 t3t4阶段为使用催化剂；图 1 中 t0t1阶段 c(B)未画出。 (1)若 t115 min，则 t0t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为 v(C)_。 (2)B 的起始物质的量为_。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示： t1t2 t2t3 t3t4 t4t5 t5t6 K1 K2 K3 K4 K5 则 K1_(只书写计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_(用“”“” 或“”连接)。 (3)在相同条件下，若起始时容器中加入 4 mol A、3 mol B 和 1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C 的百分含量比 t1时刻 C 的百分含量_(填“大”“小”或“相等”)。 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同)。 av(A)2v(B) b容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 c容器内混合气体密度保持不变 d2v逆(C)3v正(A) (5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a及时分离出 C 气体 b适当增大压强 c选择高效催化剂 d增大反应物的浓度 答案 (1)0.02 mol L 1 min1 (2)1 mol 0.63 0.820.4 K1K2K3K4K5 (3)大 (4)d (5)d