2021年人教版（新教材）高中化学选择性必修1阶段重点突破练（三）含答案

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1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (三三) ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol NO 和 1 mol CO，发生反应：NO(g) CO(g) 1 2N2(g)CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其 中处于化学平衡状态的是( ) A.d B.b C.c D.a 答案 A 解析 由题图可知，a、b、c 的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状 态；只有 d 的正、逆反应速率相等，故处于化学平衡状态的是 d，A 正确。 2.重铬酸钾在水中存在水解平衡，Cr2O2 7(橙色)H2O 2CrO2 4(黄色)2H ， 下列说法正

2、确的是( ) A.加入 H ，平衡正向移动 B.加入 H ，颜色由橙色向黄色变化 C.加入 OH ，平衡逆向移动 D.加入 OH ，颜色由橙色向黄色变化 答案 D 解析 A.加入 H ，Cr 2O2 7(橙色)H2O 2CrO2 4(黄色)2H 平衡逆向移动， 故 A 错误；B.加入 H ，Cr 2O2 7(橙色)H2O 2CrO2 4(黄色)2H 平衡逆向移 动， 溶液颜色由黄色向橙色变化， 故 B 错误； C.加入 OH ， c(H)减小， Cr 2O2 7(橙 色)H2O2CrO2 4(黄色)2H 平衡正向移动，故 C 错误；D.加入 OH，c(H) 减小，Cr2O2 7(橙色)H2O

3、2CrO2 4(黄色)2H 平衡正向移动，溶液颜色由橙 色向黄色变化，故 D 正确。 3.在密闭容器中充入一定量 X、Y 气体，发生反应：aX(g)bY(l)cZ(g)，达 到平衡时，测得 c(X)1 mol L 1。温度不变时，将容器体积缩小至原来的一半， 达到新平衡时 c(X)1.5 mol L 1。下列推断正确的是( ) A.上述反应中有 ac，A 项 错误，B 项错误。X 的转化率增大，C 项错误。平衡向右移动时，气体总质量增 大，气体总物质的量减小，故混合气体的平均相对分子质量增大，D 项正确。 4.(2020 泉州高二上期末)如图是可逆反应 A2B2C3D 的化学反应速率与 化学平

4、衡随外界条件改变而变化的情况。由此可推断下列正确的是( ) A.正反应是放热反应 B.D 可能是气体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D 均为气体 答案 A 解析 由图像可以看出，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反 应，逆反应为吸热反应，A 正确、C 错误；题图中增大压强，平衡向正反应方向 移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和， 若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，若 D 为气体，不符合正反应是气体体积减小的反应这一条件，B 错误；若 A、B、C、 D 均为气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，与题图不符，

5、D 错误。 5.在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，其化学平 衡常数 K 与温度 T 的关系如表： T/ 700 800 900 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 下列说法正确的是( ) A.增大压强，平衡向正反应方向移动 B.温度不变，增加 X 的量，K 增大 C.若 K 不变，则反应物的转化率一定不变 D.该反应的正反应为吸热反应 答案 D 解析 该反应为反应前后气体体积不变的反应， 增大压强， 平衡不移动， A 错误； K 只与温度有关，温度不变，K 不变，B 错误：K 不变时，温度不变，若减小生 成物浓度使平衡正向移动

6、，可增大反应物的转化率，C 错误；由表中数据可知， 温度越高 K 越大，则正反应为吸热反应，D 正确。 6.(2020 温州高二上期末)已知：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H0， 在 1 L 密闭容器中分别加入 0.50 mol CH4和 1.0 mol NO2， 保持温度不变， 测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 下列说法不正确的是( ) A.020 min 内，NO2的反应速率为 0.025 mol L 1

7、min1 B.随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C.由实验数据可知，该反应在 40 min 时才达到平衡状态 D.达到平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等 答案 C 解析 由题表中数据可知 20 min 内， n(CH4)0.25 mol， 则消耗 0.50 mol NO2， v(NO2)c t 0.50 mol 1 L 20 min 0.025 mol L 1 min1，A 正确；反应物浓度越小，反应 速率越小，B 正确；由题表中数据可知，40 min 时反应处于平衡状态，但不一定 在 40 min 时才达到平衡，C 错误；加入 0.50 mol CH4和 1.0 mol

8、 NO2，二者按化 学计量数之比投料，转化率相等，D 正确。 7.在一定温度下，在恒容密闭容器中充入 CO 和 H2，发生反应：2H2(g) CO(g)CH3OH(g) H0，随着温度升高，气体平均相对分 子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( ) A.B 和 C 可能都是固体 B.B 和 C 一定都是气体 C.若 C 为固体，则 B 一定是气体 D.B 和 C 一定都不是气体 答案 C 解析 A.若 B 和 C 都是固体， 则该体系中气体物质只有 A， 则 m总、 n总均不变， M应为一定值，故 A 错误；B.若 B 和 C 都是气体，则 m总不变，n总变大，满 足条件；但若 C 为固体，则

9、 B 为气体，则 m总减小，n总不变，同样满足条件， 故 B 错误；C.若 C 为固体，要满足 M减小，只能 B 为气体，m总减小，n总不 变，故 C 正确；D.若 B 和 C 都是气体，则 m总不变，n总变大，满足条件，故 D 错误。 9.(2020 眉山高二上期末)在密闭容器中发生反应：aA(g)bB(g)cC(g)。平衡 时测得C的浓度为0.60 mol/L， 保持温度不变， 将容器的容积缩小到原来的一半， 再达到平衡时，测得 C 的浓度为 1.00 mol/L。下列有关判断正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.abc C.A 的转化率降低 D.B 的体积分数减小 答案 C 解析

10、 第一次平衡时测得 C 的浓度为 0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积 缩小到原来的一半， 若平衡不移动， C 的浓度变为 1.20 mol/L， 而再达到平衡时， 测得 C 的浓度为 1.00 mol/L，可知压强增大，平衡逆向移动，使 C 的浓度由 1.20 mol/L 减小为 1.00 mol/L，A 错误；压强增大，平衡逆向移动，可知 ab甲 B.平衡时 SO2的体积分数：乙甲 C.平衡时 O2的浓度：乙甲 D.平衡时 SO2的转化率：乙甲 答案 B 解析 乙中反应物浓度大，则化学反应速率：乙甲，A 正确；该反应正反应为 气体体积减小的反应，乙中压强大，相当于甲平衡正向移动

11、，则平衡时 SO2的体 积分数：乙甲，B 错误；乙中起始反应物浓度大，则平衡时 O2的浓度：乙 甲，C 正确；乙中压强大，则平衡时 SO2的转化率：乙甲，D 正确。 12.Burns 和 Dainton 研究发现 Cl2与 CO 合成 COCl2的反应机理如下： Cl2(g)2Cl (g)快 CO(g)Cl (g)COCl (g)快 COCl (g)Cl2(g)COCl2(g)Cl (g)慢 其中反应存在 v正k正c(CO)c(Cl )、v逆k逆c(COCl ) 下列说法正确的是( ) A.反应的活化能大于反应的 B.反应的平衡常数 Kk 正 k逆 C.要提高合成 COCl2的速率，关键是提高

12、反应的速率 D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高 COCl2的平衡产率 答案 B 解析 A.活化能越小，反应速率越快，则反应的活化能小于反应的活化能， 故 A 错误；B.反应存在 v正k正c(CO)c(Cl )、v逆k逆c(COCl )，平衡时正、 逆反应速率相等，则 K c（COCl ） c（CO） c（Cl ） k正 k逆，故 B 正确；C.慢反应决定整个 反应速率，要提高合成 COCl2的速率，关键是提高反应的速率，故 C 错误； D.催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而 COCl2 的平衡产率不变，故 D 错误。 二、非选择题(本题包括 3 小题)

13、13.已知下列两个反应。 反应：I2I I 3 H1 反应：I 3 I2I H 2 反应的化学平衡常数 K1与温度的关系如下表所示。 T/ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 请回答下列问题： (1)若反应的化学平衡常数为 K2，在相同温度下，K2 K1_。 (2)反应的 H1_(填“”“”或“”)0，若升温，则 I2的反应速率会 _(填“加快”“减慢”或“不变”)。 (3)能判断反应已达到平衡的依据是_(填字母)。 A.容器中的压强不再改变 B.溶液的颜色不再改变 C.I 浓度不再变化 D.正、逆反应速率均为 0 (4)某温度下，反应的化学平衡常数为

14、800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容 积相同的容器中分别加入 I2和 I ，这两种物质的起始浓度如下。 起始浓度/mol L 1 甲 乙 丙 c(I2)/mol L 1 0.1 0.2 0.2 c(I )/mol L1 0.2 0.1 0.2 反应速率最快的是_(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时 I2的转化 率最大的是_。 答案 (1)1 (2) 加快 (3)BC (4)丙 甲 解析 (1)相同温度下，正、逆反应的平衡常数的乘积为 1。(2)由题表可知，升高 温度化学平衡常数减小，则正反应为放热反应，即 H10，升温 I2的反应速率会 加快。(3)反应是在溶液中进行的，故其化学平衡不受

15、压强影响；溶液中只有 I2 有颜色，故颜色不再改变时反应达到平衡；I 浓度不再变化，则反应达到平衡状 态；达到化学平衡时正、逆反应速率相等，但不等于 0，故选 BC。(4)其他条件 相同，浓度越大，化学反应速率越快，则丙反应速率最快；增大一种反应物浓度 可提高另一种反应物的转化率， 而自身的转化率降低， 则平衡时 I2的转化率最大 的是甲。 14.在恒容密闭容器中， 可逆反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡时， K c（CO2） c（H2） c（CO） c（H2O），K 只与温度有关，与浓度无关。 (1)830 K 条件下，若起始时 c(CO)2 mol L 1、c(H

16、2O)3 mol L 1，平衡时 CO 的转化率为 60%，水蒸气的转化率为_；K 值为_。 (2)830 K 条件下，若只将起始时 c(H2O)改为 6 mol L 1，则水蒸气的转化率为 _。 (3)830 K 条件下，起始时 c(CO)a mol L 1、c(H 2O)b mol L 1，H 2的平衡浓度 c(H2)c mol L 1。 a、b、c 之间的关系式是_ (用含 a、b 的代数式表示 c)。 答案 (1)40% 1 (2)25% (3)c ab ab 解析 (1)由三段式计算： CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） 起始（mol L 1） 2300 转化（mol L

17、1） 1.21.21.21.2 平衡（mol L 1） 0.81.81.21.2 则水蒸气的转化率为1.2 mol L 1 3 mol L 1100%40%，K1.21.2 0.81.81。 (2)设此时各物质的转化浓度均为 x mol L 1， 则平衡时， CO 的浓度为(2x)mol L 1，水蒸气的浓度为(6x)mol L1，二氧化碳和氢气的浓度均为 x mol L1，因为 K 只与温度有关，故 K x x （2x） （6x）1，解得 x1.5，故水蒸气的转化 率为1.5 mol L 1 6 mol L 1100%25%。 (3)因 H2的平衡浓度 c(H2)c mol L 1，故四种物

18、质的变化浓度均为 c mol L1， 平衡时，CO 的浓度为(ac)mol L 1，水蒸气的浓度为(bc) mol L1，故 K c c （ac）（bc）1，即 c ab ab。 15.在恒容密闭容器中通入 CH4与 CO2，使其物质的量浓度均为 1.0 mol L 1，在 一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。测得不同压强下平 衡时 CH4的体积分数与温度的关系如图 1 所示。回答下列问题： (1)该反应的 H_(填“”或“”)0。 (2)压强p1、 p2、 p3由大到小的顺序为_； 压强为p2时， b点处v正_(填 “”或“”)v逆。 (3)a 点时 CH4

19、的转化率为_。 (4)为探究速率与浓度的关系，平衡时，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两 条速率浓度关系曲线：v正c(CH4)和 v逆c(CO)，如图 2 所示。 与曲线 v正c(CH4)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)。 降低温度， 反应重新达到平衡时， v正、 v逆相应的平衡点可能分别为_(填 图 2 中字母)。 答案 (1) (2)p3p2p1 (3)80% (4)乙 B、F 解析 (1)由图 1 可知， 压强不变时， 升高温度， CH4的体积分数减小， 平衡右移， 说明正反应为吸热反应，则 H0。(2)经三条等压线作一条横轴的垂线，与等压 线会有三个交点，自上而下，三个点甲烷的

20、体积分数依次增大，根据反应特征可 知，体系压强逐渐增大，则 p1p2v逆。 (3)设转化的甲烷为 x mol L 1 CO2（g）CH4（g）2CO（g）2H2（g） 起始（ mol L 1） 1100 转化（ mol L 1） xx2x2x 平衡（ mol L 1） 1x1x2x2x 由题意得， 1x 22x 1 18，x0.8，CH4 转化率为0.8 mol L 1 1 mol L 1100%80%。 (4)由于反应开始只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，甲曲线为 v逆 c(CO)，乙曲线为 v正c(CH4)。降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都要减 小，而 c(CH4)要增大，c(CO)要减小，综合考虑，只有 B 点、F 点符合题意。