2.1.2影响化学反应速率的因素活化能ppt课件
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1、第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 1.理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率 的影响。的影响。（重点）（重点） 2.初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解 释影响化学反应速率的外界因素。释影响化学反应速率的外界因素。（难点）（难点） 3.了解通过外界条件改变化学反应速率的方法和意义。了解通过外界条件改变化学反应速率的方法和意义。 学习目标 炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱 中；而发酵时却常用温水。中；而发酵时却常用温水。 【思考思考
2、】（1）其中的道理是什么？）其中的道理是什么？ （2）影响）影响化学反应速率的因素有哪些？化学反应速率的因素有哪些？ 情景导学 体会体会课堂探究的乐趣，课堂探究的乐趣， 汲取汲取新知识的营养，新知识的营养， 让我们一起让我们一起 吧！吧！ 进进 走走 课课 堂堂 问题导学 【知识回顾知识回顾】 1.化学反应的实质是什么？化学反应的实质是什么？ 2.影响化学反应速率的因素有哪些影响化学反应速率的因素有哪些？ 【提示提示】化学反应的实质是旧化学键的断裂和化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键新化学键 的形成。的形成。 【提示提示】浓度、温度、压强、催化剂、固体浓度、温度、压强、催化剂、固体接触面
3、积接触面积、 光照等。光照等。 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 实验探究实验探究 编编 号号 Na2S2O3溶液溶液 H2SO4溶液溶液 出现浑出现浑 浊的快浊的快 慢慢 反应反应 温度温度 浓度浓度/(mol/L) 体积体积/mL 浓度浓度/(mol/L) 体积体积/mL 1 室温室温 2 室温室温 0.1 5 5 0.1 5 0.1 5 实验结论实验结论 其他其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物 浓度化学反应速率减小。浓度化学反应速率减小。 较慢较慢 Na2S2O3H2SO4 Na2SO4SO2 S H2
4、O 较快较快 0.5 注意事项：注意事项： 1.此规律只适用于气体反应或溶液中的反应此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于对于纯液体纯液体或固或固 体反应物一般情况下其浓度是常数体反应物一般情况下其浓度是常数，因此因此改变改变它们的量不会它们的量不会 改变化学反应速率改变化学反应速率。一般来说一般来说，固体反应物表面积越大固体反应物表面积越大，反反 应速率越大应速率越大，固体固体反应物表面积越小反应物表面积越小，反应速率越小反应速率越小。 2.化学反应为可逆反应化学反应为可逆反应，若反应物或生成物浓度改变若反应物或生成物浓度改变，其正反其正反 应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律应速率
5、或逆反应速率的变化也符合上述的规律。 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 其他其他条件不变，增大压强，气体体条件不变，增大压强，气体体 积缩小，浓度增大，反应速率加快积缩小，浓度增大，反应速率加快 2.压强只对有气体参加的反应的速率有影响。压强只对有气体参加的反应的速率有影响。 1.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影 响实现的。响实现的。 温馨提醒：温馨提醒： 压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 【深化提升深化提升】 1.对于有气体参加的可逆反应对于有气体参加的可逆反应，增大压强增大压强，正正、逆反应逆反应速率都增速率都增 大；减小压强大；
6、减小压强，正正、逆反应速率都减小逆反应速率都减小。 2.注意注意“真真”变和变和“假假”变变。若体系的压强变化若体系的压强变化引起反应引起反应物或生物或生 成物的浓度发生变化即成物的浓度发生变化即“真真”变变，否则否则是是“假假”变变。 如：如： 2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入恒压时充入He：由于：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变的物质的量不变，体积体积V变变 大大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率反应速率降低降低； B.恒容时充入恒容时充入He：由于反应物：由于反应物、生成物浓度不变生成物浓度不变，体系体系压强不变压强不变 相当于相当于“假假”变变。 催化剂
7、催化剂 压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 编号编号 水浴水浴 温度温度/ 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液的体积溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的体积溶液的体积/mL 出现浑浊出现浑浊 的时间的时间/s 1 2 5 20 5 5 实验实验探究探究 5 70 87 16 实验结论实验结论 其他其他条件相同时，升高温度化学反应速率增大，降低温度化学条件相同时，升高温度化学反应速率增大，降低温度化学 反应速率减小。反应速率减小。 Na2S2O3H2SO4 Na2SO4SO2 S H2O 温度对反应速率的影响温度对反应速率
8、的影响 注意：注意：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加 快，降低温度，正、逆反应速率都减小。快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 实验实验探究探究 编号编号 5%H2O2溶溶 液液 1 mol/L FeCl3溶溶 液液 蒸馏水蒸馏水 相同时间出现相同时间出现 气泡的多少气泡的多少 反应反应 温度温度 1 2 mL 室温室温 2 2 mL 室温室温 2H2O2 2H2O O2 1 mL 0 mL 0 mL 1 mL 催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 较多较多 较少较少 实验结论实验结论 其他条件相同时其他条件相同时，使用催化剂
9、可以改变（加快）化学反应速率。，使用催化剂可以改变（加快）化学反应速率。 注意：注意： 1.同一催化剂能同等程度地改变化学反应的速率。同一催化剂能同等程度地改变化学反应的速率。 2.催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应。催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应。 3.催化剂有一定的选择性和活化温度。催化剂有一定的选择性和活化温度。 4.催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而 明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 【练一练练一练】某学
10、生做浓度对化学反应速率的影响的实验时某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将，将3支试管支试管 编号为，并按下表中物质的量进行实验，编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录记录的时间数据是：的时间数据是：16 s、 28 s、33 s。请将。请将3个数据填入个数据填入下表下表的适当位置，并写出实验结论。的适当位置，并写出实验结论。 试管编号试管编号 加入加入3% Na2S2O3 加加H2O 加加H2SO4 (15) 出现浑浊时间出现浑浊时间 3 mL 3 mL 5滴滴 a._s 4 mL 2 mL 5滴滴 b._s 5 mL 1 mL 5滴滴 c._s (1)将对应的时间分别写出：将对应的
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