3.1.1弱电解质的电离平衡ppt课件1

《3.1.1弱电解质的电离平衡ppt课件1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.1.1弱电解质的电离平衡ppt课件1（22页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 新课导入新课导入 蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分 为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体 血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由 于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？ 让我们一起走进电离平衡的世界吧！ 一、强电解质一、强电解质和弱电解质和弱电解质 1电解质和非电解质电解质和非电解质 定义 物质类别 共同点 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态 下能够导电的化合物 在水溶液和熔融

2、状态下 都不能够导电的化合物 酸、碱、盐、活泼金属的 氧化物、少数有机物、水 大部分非金属氧化物、 多数有机物和氨气等 均为化合物 知识梳理知识梳理 (1)实验探究 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 1 1 导电能力 与镁条反 应的装置 强 较强 2强强电解质和电解质和弱弱电解质电解质 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 实验现象 实验结论 剧烈反应，产生大量气泡 反应平缓，产生少量气泡 Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸反应 速率小，表明相同物质的量浓度时盐酸中的c(H+)较大，说明在 水溶液中， HCl易电离， CH3COOH

3、较难电离； 由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼 金属反应的剧烈程度知，在稀溶液中，HCl完全电离， CH3COOH只有部分电离。 强电解质 弱电解质 概念 电离过程 水溶液中存在的粒 子(水分子及水电离 出的H+和OH不计) 在水溶液中能够全部电离 的电解质称为强电解质 在水溶液中只有部分电离 的电解质称为弱电解质 不可逆过程，全部电离 可逆过程，部分电离 只有电离出的阴、阳离 子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子 (2) 强、弱电解质的概念及比较 强电解质 弱电解质 化合物类型 电离方程式(举例) 共同特点 离子化合物、共价化合物 共价化合物 在

4、水溶液中均能电离出自由移动的阴、阳离子 KNO3=K+NO3 H2SO4=2H+SO4 2 CH3COOH H+CH3COO NH3 H2O NH4 +OH 电 解 质 强电解质 弱电解质 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐 NaCl、Na2SO4、NaHCO3等 弱酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HCN、H2SO3 、HClO等 弱碱 NH3 H2O、Fe(OH)2、 Fe(OH)3等 极少数盐 (CH3COOH)2Pb等 水 (3)强、弱电解质的分类 (1)相关概念 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过

5、程叫做电离。 表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做 电离方程式。 二、弱电解质二、弱电解质的电离的电离 1电离方程式电离方程式 KOH = K+OH KNO3 = K+NO3 H2SO4 = 2H+SO4 2 (2)电离方程式的书写 强电解质：完全电离，用“=”。如： 弱电解质：部分电离，用“ ”。如： CH3COOH H+CH3COO NH3 H2O NH4 +OH 多元弱碱的电离分步进行，但是一般用一步电离表示。如： 多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。如： H2CO3 HHCO3 HCO3 HCO32 Cu(OH)2 Cu2+2OH 强酸的酸式盐完全电

6、离 弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHSO4 = Na+H+SO4 2 NaHCO3 = Na+HCO3 总结规律：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。 HCO3 H+CO32 2电离平衡电离平衡 (1)概念 电离平衡：一定条件(如一定温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速 率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态， 这叫做电离平衡。 弱：研究对象是弱电解质 逆：电离平衡是可逆过程 等：v(电离)v(结合) 动：动态平衡，v(正)v(逆)0 定：平衡时溶液中离子的浓度和分子的浓度都保持不变 变：当外界条件(如温度、浓度)改变时，电离平衡被破坏 (2

7、)特征：弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字（弱、逆、等、动、定、变）。 (1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的 大小。 3弱电解质电离平衡的影响因素弱电解质电离平衡的影响因素 (2)外因 温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平 衡向电离的方向移动，电离程度增大。 浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离的方向移动，但电 离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大，但往 往会使溶液中离子的浓度减小。 b加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时：电离平衡向电离方向移动， 电离程度增大。如向CH3COOH溶

8、液中加入NaOH固体，因H+与OH反应生成H2O， 使c(H+)减小，平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 加入其它试剂 a同离子效应：增大(或减小)弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制(或促进) 弱电解质电离。如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，增大了c(CH3COO)， 电离平衡逆向移动，电离程度减小。 实例 (稀溶液) CH3COOH CH3COOH+ H0 改变条件 平衡移 动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO) c(CH3COOH) 电离 程度 导电 能力 加水稀释 加入少量 冰醋酸 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 向右 增大 增大 增大 增大 减

9、小 增强 归纳总结归纳总结 弱电解质电离平衡的影响因素弱电解质电离平衡的影响因素 实例 (稀溶液) CH3COOH CH3COOH+ H0 改变条件 平衡移 动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO) c(CH3COOH) 电离 程度 导电 能力 加HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 实例 (稀溶液) CH3COOH CH3COOH+ H0 改变条件 平衡移 动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO) c(CH3COOH) 电离 程度 导电 能力

10、 升高温度 加入 (CH3COONa) (s) 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 D 当堂检测当堂检测 2下列物质不属于电解质的是 ( ) ANaCl 固体 B干冰 C氨水 DAl2O3 BC 3下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 ( ) A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是 静态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 C 4关于强、弱电解质的导电性的正确说法是 ( ) A由离子浓度和其电荷数决定 B没有本质区别 C强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数目多 AB 5同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能 力相同，则升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是 ( ) Abac Babc Ccab Dbca A