3.3.1盐类的水解ppt课件1

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1、START 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第第1 1课时课时 盐类的水解盐类的水解 【联想质疑】 酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，那么酸和碱发生中和反应生成的盐 溶液显什么性呢? Na2CO3俗称“纯碱” Na2CO3溶液酚酞 【实验结果】 盐溶液 常温时pH 酸碱性 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3 中性 6.94 11.00 2.53 碱性 酸性 5.43 酸性 8.42 碱性 8.70 碱性 中性 6.94 一、一、探究盐溶液的酸碱性及原因探究盐溶液的酸碱性及原因 上述盐既不能电离出H+，也不能电离出

2、OH-，它们的水溶液为什么有的显 酸性，有的显碱性呢? 溶液显中性 溶液显酸性 溶液显碱性 c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) c(H+)c(OH-) 【思考1】NH4Cl溶液为什么显酸性？ 【思考2】CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？ 【思考3】NaCl溶液为什么显中性？ 【小结小结】盐类的水解反应盐类的水解反应 NH4Cl的水解反应 CH3COONa的水解反应 NH4Cl = NH4 Cl- + 平衡向右移动 CH3COONa = Na+CH3COO- 平衡向右移动 H2O OH- H+ NH3 H2O H2O OH- H+ CH3COOH 实质：盐破坏了水的电离平衡，促

3、进了水的电离。 结果：某些盐溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性或碱性。 条件：有弱才水解，谁弱谁水解，无弱不水解。 概念：溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。 【小结小结】盐类的水解反应盐类的水解反应 盐溶液 NH4Cl、AlCl3 NaCl、Na2SO4 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 二二、认识盐类认识盐类水解反应的水解反应的规律规律及表达及表达 【思考1】盐的类型与溶液的酸碱性有何关系？ 盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强

4、碱弱酸盐 NaCl、 Na2SO4 NH4Cl、AlCl3 CH3COONa、Na2CO3 溶液显中性 溶液显酸性 溶液显碱性 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3 谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定 判断FeCl3溶液显酸性、碱性还是中性？ 宏观 盐的类型分析：FeCl3为强酸弱碱盐，溶液显酸性。 微观 水解过程分析：盐电离产生的Fe3+可结合水电离的OH-，生成弱碱 Fe(OH)3，最终导致溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性。 实验 酸碱性测定：用pH计测定 0.1 mol/L FeCl3溶液的pH1.43 【学以致用1】 宏观 盐的类

5、型分析：NaClO为强碱弱酸盐，溶液显碱性。 微观 水解过程分析：盐电离产生的ClO-可以结合水电离的H+，生成弱酸 HClO，最终导致溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显碱性。 资料查阅：饱和NaClO溶液的pH约为11。 【学以致用2】 判断NaClO溶液显酸性、碱性还是中性？ 【思考2】如何表达盐类的水解反应？ 水解反应方程式 盐类的水解反应是可逆反应，在溶液中可建立水解平衡。 大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显的沉淀或 气体生成。 + NH4H2O NH3 H2OH+ CH3COO-H2O CH3COOHOH- 盐类盐类水解反应方程式的书写要点：水解反应方程式的书写要点

6、： 2多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，应分步书写水解反应方程式， 一般第二步水解程度很小，往往可以忽略。 3多元弱碱阳离子也是分步水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较 复杂，以总反应表示。 1反应物与生成物之间用“ ”连接。 Na2CO3 NaHCO3 AlCl3 盐类的水解反应是酸 碱中和反应的逆反应。 FeCl3 盐类水解盐类水解反应方程式的书写反应方程式的书写： - HCO3H2O H2CO3OH- CO3 H2O HCO3OH- 2- - HCO3H2O H2CO3OH- - Al3+3H2O Al(OH)33H+ Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ H2O OH- H+ N

7、aClO = Na+ ClO- HClO CH3COOH HClO的电离平衡常数 Ka2.9810-8 CH3COOH的电离平衡常数 Ka1.7510-5 酸性：HClO弱于CH3COOH 【思考3】同温时，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH，NaClO 溶液的pH更大，为什么？ H2O OH- H+ CH3COONa = Na+CH3COO- 生成盐的弱酸越弱，该盐的水解程度越大。 越弱越水解 生成弱电解质的倾向：ClO-大于CH3COO- 盐本身的性质是决定其水解程度大小的内因。 条件：有弱才水解，无弱不水解 结果：谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定 程度：越弱越水解

8、谁弱谁水解 盐类水解反应的规律盐类水解反应的规律 c c(始) c(平) 0.1 mol/L 0 110-5.43 mol/L 110-5.43 mol/L 110-5.43 mol/L (0.1110-5.43) mol/L (NH4)0.01% + 大部分水解反应是微弱的。 【思考4】盐类的水解反应有何特点？ NH4 H2O NH3 H2O H+ + 3盐类的水解反应是吸热反应，H 0。 1盐类的水解反应是微弱的、可逆的。 2多元弱酸、弱碱的水解是分步进行的。 【小结小结】盐类水解盐类水解反应反应的特点的特点 1将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显碱性的是 （ ） AFeCl3 固体 B醋酸 CCH3COONa 固体 D氨水 C 【课堂练习】 2下列化学用语中，属于水解反应的是 （ ） AH2OH2O H3O+OH- BHCO3OH- H2OCO3 CHCO3H2O CO3H3O+ DCO3 H2O HCO3OH- 2- 2- - - - 2- D （1）Na2S 溶液 （2）H2S 溶液 （3）CuSO4 溶液 溶液显碱性 溶液显酸性 溶液显酸性 盐 酸 盐 3判断下列溶液的酸碱性，并用化学用语解释其原因。 S2-H2O HS-OH- HS-H2O H2SOH- H2S HS-H+ HS- S2-H+ Cu2+2H2O Cu(OH)22H+