3.3.1盐类的水解ppt课件

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1、第 三 节 盐类的水解 第 1 课时 盐类的水解 生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和外，还有谷氨酸钠（味精）和 Na2CO3 、NaHCO3等。等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品和谷氨酸钠主要用于食品 调味，而调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清被视作“碱”用于油污清 洗和面食制作，特别是洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为俗称纯碱。明明是盐为 什么叫“碱”呢？什么叫“碱”呢？ 复习：什么叫盐？复习：什么叫盐？ 酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型盐的类型 在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不能与草在考虑化肥的合理

2、使用时，要注意铵态氮肥不能与草 木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成肥效降低。木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成肥效降低。 在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污能力更强的原因在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污能力更强的原因 是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以以上上事事 实证明实证明，草木灰，草木灰(主要成分为主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱溶液的水溶液和纯碱溶液 都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有的呈中性，而有都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有的呈中性，而有 的呈碱性呢？的呈碱性呢？ 当火灾发生时当火灾发生时，常用的一

3、种灭火器常用的一种灭火器 叫泡沫灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开泡沫灭火器中分开 装着装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液溶液和碳酸氢钠溶液， 当使用时当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞将泡沫灭火器拔开活塞、 倒置倒置，上述两溶液混合便可产生可上述两溶液混合便可产生可 用于灭火的泡沫用于灭火的泡沫，为什么为什么？ 一一盐溶盐溶液的酸碱性液的酸碱性 盐溶液盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl 酸碱性酸碱性 盐类型盐类型 中性中性 碱性碱性 酸性酸性 强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 盐溶液盐溶液 KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性酸碱

4、性 盐类型盐类型 中性中性 碱性碱性 强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 酸性酸性 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什 么关系？么关系？ 强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。 强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。 强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。 碱性碱性 酸性酸性 中性中性 盐溶液盐溶液 酸碱性酸碱性 盐类型盐类型 NaCl 中性中性 强酸强酸 强碱盐强碱盐 KNO3 Na2CO3 碱性碱性 弱酸弱酸 强碱盐强碱盐 CH3CO

5、ONa NH4Cl 酸性酸性 强酸强酸 弱碱盐弱碱盐 (NH4)2SO4 谁强显谁性谁强显谁性 盐溶盐溶液的酸碱性液的酸碱性 二盐溶液呈现不同酸碱性的原因二盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （1）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？ （4）盐溶液酸碱性？）盐溶液酸碱性？ NH4Cl=NH4+Cl- + NH3 H2O H2O OH- H+ (弱碱弱碱,弱电解质弱电解质) NH4+ +H2O NH3 H2O + H+ （一）强酸弱碱盐（一）强酸弱碱盐如如NH4Cl溶液呈酸性溶液呈酸性

6、NH4 与水电离的 与水电离的OH-结合形成弱电解质，结合形成弱电解质，c（OH-）减小，）减小， 使水的电离平衡正向移动，使水的电离平衡正向移动，c（H ） ）c（OH-），溶液显），溶液显 酸性。酸性。 NH4+ +H2O NH3 H2O + H+ （二）弱酸强碱盐（二）弱酸强碱盐如如CH3COONa溶液呈碱性溶液呈碱性 c（OH-) c(H+) 溶液显碱性溶液显碱性 CH3COONa =CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- CH3COOH (弱酸弱酸,弱电解质弱电解质) + CH3COO-H2O CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O CH3COOH +

7、OH- CH3COONa溶于水时，溶于水时， CH3COONa电离出的电离出的CH3COO_ 和水电离出的和水电离出的H+结合生成难电离的结合生成难电离的CH3COOH ，消耗了溶，消耗了溶 液中的液中的H+ ，使水的电离平衡向右移动，产生更多的，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH _ ， ， 建立新平衡时建立新平衡时，c(OH _) c (H+)，从而使溶液显碱性。 ，从而使溶液显碱性。 1盐类水解的定义盐类水解的定义 定义定义：在在水水溶液中，盐溶液中，盐电离出来的离子与电离出来的离子与水电离水电离出来的出来的H+ 或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫盐类的水解。的反应

8、，叫盐类的水解。 盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的与水作用生成弱电解质，破坏了水的 电离平衡，使其发生电离平衡，使其发生正向正向移动。移动。 2盐类水解的实质盐类水解的实质 （1）弱酸）弱酸的酸根离子的酸根离子 弱酸弱酸 H2O 弱碱的阳离子弱碱的阳离子 弱碱弱碱 H2O CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 显碱性显碱性 NH4+ +H2O NH3 H2O + H+ 显酸性显酸性 （2）酸）酸 碱碱 盐盐 水水 水解水解 中和中和 盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。 水解是微弱的水解是微弱

9、的 1）找出弱的离子，直接书写。）找出弱的离子，直接书写。 2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”。”。 3）水解程度通常很小，产物一般不能用“）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“”或“”。”。 4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其 水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解 的离子方程式不能合并。的离子方程式不能合并。 3盐类的水解离子方程式的书写盐类的水解离子方程式的书写 5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式

10、表示。）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”， 同时有沉淀和气体产生。同时有沉淀和气体产生。 7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。 a.一元弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐 如：如：CH3COONa、NaF 化学方程式：化学方程式： 离子方程式：离子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH 化学方程式：化学方程式： 离子方程式：离子方程式： NaF + H2O HF +

11、NaOH F + H2O HF + OH b.多元多元弱酸强碱盐弱酸强碱盐 如：如：Na2CO3、 Na3PO4 离子方程式：离子方程式： HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO 3 2 + H2O HCO3 + OH (主主) (次次) Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？ 5种离子，种离子，2种分子。种分子。 c.弱碱强酸盐水解弱碱强酸盐水解 如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3 水解的离子方程式：水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 +

12、3H+ d.弱酸弱碱盐水解弱酸弱碱盐水解 CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3 H2O CH3COONH 4、 、 (NH4)2CO3、 、NH4HCO3 （1）一般双水解，如：）一般双水解，如：CH3COONH4 （CH3COO-、 NH4+、CO32-、HCO3-可以可以大量大量共存）共存） （2）“）“完全双水解完全双水解”(两个离子不能两个离子不能大量大量共存），共存）， “ = ” “”、“”、“”。 Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S 请书写下列物质水解的方程式：请书写下列

13、物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“=”连连 接，且标上“接，且标上“ ”、“”、“ ”符号。”符号。 有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”用有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”用 且不标且不标 、 符号。离子可以大量共存。符号。离子可以大量共存。 Al3+与与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClO Fe3+与与HCO3、 AlO2 CO32 NH4+与与SiO32 AlO2 常见“完全双水解”的弱离子组合常见“完全双水解”的弱离子组合离

14、子不能大量共存。离子不能大量共存。 如如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 e.多元多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 电离电离 程度：程度： 溶液呈溶液呈 性性 碱碱 NaHSO3 HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离 程度：程度： c(OH-) C.在在CH3COONa溶液中溶液中,由水电离的由水电离的c(OH-)c(H+) D.水电离出的水

15、电离出的H+或或OH-与盐中弱酸与盐中弱酸(碱碱)根离子结合根离子结合,造成盐造成盐 溶液呈酸溶液呈酸碱性碱性 随堂训练随堂训练 C 2.0.1 mol L-1的下列物质的水溶液的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是只存在一种分子的是 ( ) A.NaF B.NH4Cl C.HClO D.HNO3 D 3.有四种物质的量浓度相同且由有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子价阳离子A+、B+和和-1 价阴离子价阴离子X-、Y -组成的盐溶液。据测定 组成的盐溶液。据测定,常温下常温下AX溶液和溶液和 BY溶液的溶液的pH都为都为7,AY溶液的溶液的pH7,BX溶液的溶液的pHb B.a=10-4b

16、 C.b=10-4a D.a=b B 5.(1)25 时时,pH=12.0的的KOH溶液中溶液中,由水电离出来的由水电离出来的 c(OH-)= mol L-1;pH=12.0的的KCN溶液中溶液中,由水由水 电离出来的电离出来的c(OH-)= mol L-1。 (2)在在25 时时,pH=4的的HCl溶液和溶液和pH=4的的NH4Cl溶液中溶液中 c(OH-)各为多少各为多少?在上述两溶液中在上述两溶液中,HCl溶液中由水电离溶液中由水电离 的的c(OH-)是是NH4Cl溶液中的多少倍溶液中的多少倍? 答案答案:(1)10-12 10-2 (2)两溶液中两溶液中c(OH-)均为均为110-10 mol L-1 110-6倍倍