3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用ppt课件

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1、第第2课时课时 影响影响盐类水解的主要因素盐类水解的主要因素及盐类及盐类水解的应用水解的应用 学习目标学习目标 1. 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2. 了解盐类水解在生产生活、化学实验、科了解盐类水解在生产生活、化学实验、科 学研究中的应用。学研究中的应用。 MA = A- + M+ H2O H+ + OH- + HA (弱酸弱酸) 如如HA越越弱，则弱，则A-和和H+更更 结合，水结合，水的电离平的电离平 衡程度更衡程度更 ，即，即水解的程度更水解的程度更 。 容易容易 大大 大大 1. 影响影响盐类水解的主要因素盐类水解的主要因素 1）内因：反

2、应物本身的性质）内因：反应物本身的性质 例：比较例：比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？ H2CO3 CH3COOH 酸性：酸性： 碱性：碱性： Na2CO3 CH3COONa 越弱越水解越弱越水解 条件条件 移动方向移动方向 H+数目数目 pH Fe3+水解水解 率率 现象现象 升温升温 通通HCl 加加H2O 加加Fe粉粉 加加 NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变当条件改变 时，将相关内容填入表格中：时，将相关内容填入表格中： 正反应正反应 增加增加 降降 增大增大 颜色变深颜色变深 逆反应逆反应 正反应正反应 逆反应逆反应 正反应正

3、反应 增加增加 增加增加 减少减少 减少减少 降降 升升 升升 升升 减小减小 增大增大 减小减小 增大增大 颜色变浅颜色变浅 颜色变浅颜色变浅 颜色变浅颜色变浅 红褐色沉淀，红褐色沉淀， 无色气体无色气体 科学探究科学探究 温度温度 浓度浓度 外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响 2） 外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理 温度：温度： 水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应， 是吸热反应。是吸热反应。 越热越水解越热越水解 问题问题: 能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？溶液的方法得到其结晶？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 只能

4、得到只能得到Fe2O3固体固体 例、热的碱液（例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强溶液）去油污的能力较强 溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 问题：配制问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 加入一定量的加入一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。 酸碱能够抑制或促进水解酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生盐类水解产生H+或或OH-，凡是能够结合，凡是能够结合H+，OH- 的物质，均会促进盐类的水解。的物质，均会促进盐类的水解。 浓度：浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右稀释溶液可以促进水解

5、，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解 练习：练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡： 改变条件改变条件 平衡移动平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-) 加加CH3COONa 通入通入HCl 升温升温 加水加水 加加NaOH 加加CH3COOH 加加NH4Cl 向右向右 增大增大 增大增大 向右向右 减小减小 减小减小 向右向右 减小减小 增大增大 向右向右 减小减小 变小变小 向左向左 向左向左 增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 向右向右 减小减小 减小减小 CH3COO _+H

6、2O CH3COOH+OH _ 强碱弱酸强碱弱酸盐盐NaA： A+H2O HA +OH 移动移动 c(H+) c(A- ) c(OH-) pH 升高温度升高温度 降低温度降低温度 加大量水加大量水 加浓硫酸加浓硫酸 加加NaOH 加加NaA 强酸弱碱强酸弱碱盐盐BCl： B+H2O H+BOH 移动移动 c(H+) c(B+ ) c(OH- ) pH 升高温度升高温度 降低温度降低温度 加大量水加大量水 加浓硫酸加浓硫酸 加加NaOH 加加BCl 2. 盐类盐类水解的应用水解的应用 盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响， 但遇到下列情况时，

7、必须考虑盐类水解。但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。 1）分析判断盐溶液的酸碱性）分析判断盐溶液的酸碱性 例：有例：有0.1mol/L的下列溶液，请按的下列溶液，请按pH由小到大排列。由小到大排列。 (1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl (6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2 (1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 2）比较溶液中离子浓度的大小）比较溶液中离子浓度的大小 浓度均为浓度均为0.1 mol/L NH4Cl、NH4HSO4、 CH3COONH4、(NH4)2SO4、(

8、NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小溶液中铵根离子浓度由小 到大的顺序为是：到大的顺序为是： (3)(1) (2) (5) (4) (6) 3）配制某些盐溶液时，防止浑浊）配制某些盐溶液时，防止浑浊 例：配制例：配制FeCl3 溶液；溶液；Al2(SO4)3 溶液；溶液；Pb(NO3)2溶液溶液 HCl H2SO4 HNO3 4）试剂的贮存）试剂的贮存 例：例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞 试剂瓶中？为什么？试剂瓶中？为什么？ 例：例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什

9、么？ 5）判断酸碱的强弱）判断酸碱的强弱 例：例：NaA溶液呈碱性，问溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？是强酸或是弱酸？ 弱酸弱酸 例：物质的量浓度相同的三种盐例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ， pH值依次为值依次为7、8、9，那么相应的酸，那么相应的酸HX，HY，HZ的的 由强到弱的顺序是：由强到弱的顺序是： M(NO3)2溶液呈酸性？问溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？是强碱或是弱碱？ 弱碱弱碱 HX HY HZ 6）制备某些无水盐）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等等) 的溶液加热蒸干，得不到

10、盐本身。的溶液加热蒸干，得不到盐本身。 例：把例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 Fe2O3，为什么？，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发 思考：思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？ 尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4 是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去， 因此仍得因此仍得Al2(SO

11、4)3固体。固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2 例：将例：将Mg条投入条投入NH4Cl溶液中，有溶液中，有H2、NH3产生。产生。 8）铁盐铝盐作净水剂的原理）铁盐铝盐作净水剂的原理 例：常用的净水剂：例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ， 明矾明矾KAl(SO4)2 12H2O 9）判断离子大量共存）判断离子大量共存 例：例：Al3+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与与SiO32-、AlO2-不能大量共存不能大量共存 10

12、）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解 例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+? 11）化肥的合理使用）化肥的合理使用 例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与铵态氮肥混施 例：草本灰不能与磷肥混施例：草本灰不能与磷肥混施 农业谚语农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会思考：为什么会损肥分损肥分? 草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性水解呈碱性 CO32-H2O HCO3- +OH-， HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 铵

13、态氮肥铵态氮肥铵盐铵盐，水解呈酸性水解呈酸性。 NH4+H2O NH3 H2O+ H+， 混混施后施后，OH-与与H+中和成水中和成水，使使两种盐的水解两种盐的水解 平 衡 强 烈 地 向 右 移 动平 衡 强 烈 地 向 右 移 动 ， 以 至 生 成 大 量 的以 至 生 成 大 量 的 NH3 H2O，进一步分解成进一步分解成NH3逸出了逸出了，从而降从而降 低了肥效低了肥效。 双水解双水解 12）泡沫灭火器的原理）泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳 酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸酸氢钠溶液，说明反应原

14、理，并说明为什么把硫酸 铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？ Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2； 13）纯碱的去污原理）纯碱的去污原理 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强 CO32-H2O HCO3- +OH- _ Q HCO3-H2O H2CO3 +OH- _Q 生活常识生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷 水洗得干净一些？水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C1

15、7H35COONa) 硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q 14）水垢的成份）水垢的成份 例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？ 是是CaCO3和和Mg(OH)2 15）胶体的制备）胶体的制备 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体胶体) + 3H+ 16）制取纳米材料）制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米若盐的浓度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米 材料。材料。 17）制取某些无机化合物）制取某些无机化合物 当水解程度很大时，可用

16、来制取某些物质：当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O + 4HCl 练习练习 1. 盐碱地盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物）不利于作物 生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示） _, 施用适量石膏施用适量石膏 可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子 方程式方程式_。 CO32-+H2O HCO3-+OH- Ca2+ + CO32- = CaCO3 2. 在在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列）下列 物质的溶

17、液，可以得到该物质的固体的是物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( ) A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4 C 3. SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？溶液易水解，实验室应如何保存？ 实验室保存实验室保存SnCl2是向其中加入少量的是向其中加入少量的稀盐稀盐 酸（酸（抑制水解）和少量的金属锡（抑制水解）和少量的金属锡（2价的价的 锡不稳定锡不稳定，这样可以防止被氧化），这样可以防止被氧化） Sn4+ + Sn = 2Sn2+ SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl 4. 下列溶液加入金属镁可以产生下列溶液加入金属镁可以产生H2的是的是( )

18、A. CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClO AC 5. 下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ） A. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B. NH4+H2O = NH3 H2O+ H+ C. CO32-+H2O H2CO3+OH- D. HCO3-H2O H2CO3 +OH- D 6. 为什么不能从溶液中直接制取为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因因Al3+、S2 均能水解， 均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈酸性， S2 水解使溶液呈碱性。如 水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2 在同一溶 在同一溶 液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从 而得不到而得不到Al2S3。