3.4.2沉淀溶解平衡的应用ppt课件

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1、第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 学 习 目 标 01 02 03 能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解 和沉淀的转化问题； 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用； 学会用变化的方式和发展的观点看问题的方 法。 新 课 导 入 防治龋齿 Ca5(PO4)3OH + F- Ca5(PO4)3F + OH- 更能抵抗酸的腐蚀 新 知 讲 解 沉淀反应的应用 沉淀溶解平衡 AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq) 溶解 沉淀 动态平衡 改变条件使平衡移动溶液中的离子转化为沉 淀，或沉淀转化为溶液中的离子 新 知 讲 解 1.沉淀的生成 调节pH （1）工业原料NH4Cl中混有FeC

2、l3 Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3+3NH4+ 加氨水调pH 新 知 讲 解 （2）去除Cu2+、Hg2+等金属离子 Cu2+ + S2- = CuS Hg2+ + S2- = HgS 加Na2S、H2S 等沉淀剂 加沉淀剂 （3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的 离子转化为沉淀。 新 知 讲 解 预处理设备 药剂设备 补充处理 沉淀物处理设备 混合 废 水 沉淀物 排出 出 水 部分回流 投 药 反应沉淀 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 新 知 讲 解 1. 如果要除去某 溶液中的SO42-， 你选择加入钙盐 还是钡盐？为什 么？ 2.如何使沉淀反应 完成后

3、，溶液中剩 余离子的浓度能够 尽量小？ 思考讨论 新 知 讲 解 （1）增大溶解平衡中相应离子的浓度，使平衡向 生成沉淀的方向移动有沉淀生成； （2）要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增 加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。而且 生成的难溶物的溶解度越小，效果越好。 总结 新 知 讲 解 实验操作 实验现象 2.沉淀的溶解 实验3-3： Mg(OH)2 蒸馏水 Mg(OH)2 盐酸 沉淀不溶解 沉淀溶解 新 知 讲 解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中 难溶电解质，只要不断降低溶解平衡体系中的相应 离子浓度，平衡就向沉淀溶解的方向

4、移动，从而使 沉淀溶解。 新 知 讲 解 沉淀溶解的方法 （1）加酸 CaCO3 Ca2+ + CO32- +H+ HCO3- H2CO3 H2O+CO2 +H+ 难溶于水的CaCO3沉淀可溶于盐酸中 （2）加盐 难溶于水的Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液 Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2O 新 知 讲 解 Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH- 2NH4Cl=2Cl-+2NH4+ 2NH3 H2O + 可能原因 Mg(OH)2(s) Mg2+ +2OH- 2NH4+ +2H2O 2NH3 H2O+2H+ + 2H2O 可能原因 新 知 讲 解 （3）生成配

5、合物 难溶于水的AgCl沉淀溶于氨水 AgCl + 2NH3 H2O = Ag(NH3)2Cl + 2H2O （4）氧化还原法 难溶于水的CuS、HgS沉淀溶于硝酸 3CuS + 8HNO3(稀) = 3Cu2+ + 3SO42- + 8NO + 4H2O 3HgS + 8HNO3(稀) = 3Hg2+ + 3SO42- + 8NO + 4H2O 新 知 讲 解 实验操作 实验现象 3.沉淀的转化 实验3-4： 白色沉淀 黄色沉淀 黑色沉淀 NaCl溶液 AgNO3溶液 反应混合液 KI溶液 反应混合液 Na2S溶液 新 知 讲 解 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Ag

6、Cl + KI = AgI + KCl 2AgI + Na2S = Ag2S + 2NaI 物质 溶解度/g AgCl 1.510-4 AgI 9.610-9 Ag2S 1.310-16 实验说明：沉淀可以从 溶解度小的向溶解度更 小的方向转化，两者差 别越大，转化越容易。 新 知 讲 解 实验操作 实验现象 MgCl2溶液 NaOH溶液 反应混合液 FeCl3溶 液 白色沉淀 白色沉淀逐渐转化为红褐 色 实验3-5： 静置 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl 3Mg(OH)2 +2FeCl3 = 2Fe (OH)3 +3MgCl2 新 知 讲 解 沉淀转化的实质：沉

7、淀溶解平衡的移动。 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两者 溶解度差别越大，转化越容易。 3Mg(OH)2 (s)= 3Mg2+ +6OH- + 2Fe3+ 2Fe (OH)3 新 知 讲 解 沉淀转化的应用：锅炉除水垢 + CO32- CaCO3(s) CaSO4(s) SO42- + Ca2+ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 课 堂 小 结 沉淀反应的应用 沉淀的 溶解 沉淀的 生成 沉淀的 转化 增大溶 解平衡 中相应 离子的 浓度 降低溶 解平衡 中相应 离子的 浓度 溶解度 小的沉 淀转化 为溶解 度更小 的沉淀 课 堂 达 标 1.要使氯化铝中的铝离子完全

8、转化成氢氧化铝沉 淀，应选的最佳试剂（ ） A氢氧化钠溶液 B稀盐酸 C氨水 D硝酸银溶液 C 课 堂 达 标 2.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子 恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶 液中 B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存 在于溶液中 C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 D 课 堂 达 标 3.根据物质的溶解性判断：下列物质间的转化不 能实现的是（ ） A.Ca5(PO4)3OH Ca5(PO4)3F B.Mg(OH)2 MgCO3 C.AgI Ag2S D. Ag2SO4 AgCl B