3.3.3电解质溶液中微粒间的关系ppt课件

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1、第 三 节 盐类的水解 第 3 课时 电解质溶液中微粒间的关系 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 1内因：内因： 越弱越水解越弱越水解 2外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理: (1)温度温度:越热越水解越热越水解 (2)浓度浓度:越稀越水解越稀越水解 (3)加入加入酸或碱酸或碱:可促进或抑制盐的水解可促进或抑制盐的水解。 复习回顾 一水溶液中微粒浓度的大小比较一水溶液中微粒浓度的大小比较 1电离理论：电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的 如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中： c (NH3 H

2、2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。远远小于弱电解质分子的浓度。 2水解理论：水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。 如如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3

3、 H2O) c (OH) 如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于 弱离子的浓度。弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中： 1电荷守恒电荷守恒 二电解质中的守恒关系二电解质中的守恒关系 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数 n ( NH4+ ) + n

4、 ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ) 阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS 又如：又如：Na2S 溶液中：溶液中： Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数 2物料守恒物料守恒(即即元素元素or原子守恒原子守恒

5、) 是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中 各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离 子或分子等，但离子或分子中子或分子等，但离子或分子中某种特定元素某种特定元素的的原子原子 的总数是不变的总数是不变的。的。 例如：例如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2

6、c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2a mol / L c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L 即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1 又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1 再如再如：NaHCO3溶液中溶液中 c (Na+) :

7、c (C) 1 : 1 因此：因此：c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3) 3质子（质子（H+）守恒）守恒 电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（得到或失去质子（H+）的物质的）的物质的 量应相等量应相等。也就是水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧也就是水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧 根离子浓度根离子浓度 如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物， 因此：因此： H3O+、H2CO3 NH3 H2O、OH、CO32 c(H3O+) + c(H2CO3) =

8、 c(NH3 H2O) + c(OH) + c(CO32) Na2S溶液溶液 c(Na+ ) +c (H+) = c (OH-) +2c (S 2- ) +c (HS - ) c(OH-) = c (H+) +c (HS - ) + 2c (H2S ) c(Na+ ) =2c (S 2- ) +2c (HS - ) +2c (H2S ) 电荷守恒电荷守恒: 物料守恒物料守恒: 质子守恒质子守恒: 1在在0.1 mol/L 的硫化钠溶液中的硫化钠溶液中,下列关系正确的是下列关系正确的是（ ） Ac (Na+)c (S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-) Bc(OH-)=c(H+)+c(HS-

9、)+2c(H2S) Cc(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) Dc(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1 mol/L BD 考点考点1.判断单一溶液中各粒子浓度判断单一溶液中各粒子浓度 2某二元弱酸的酸式盐某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液溶液,若若pH c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-) Bc(Na+) + c(H+) = c(HA-) +2c(A2-) +c(OH-) C. c(H+) + c(A2-) = c(OH-) + c(H2A) D. c(Na+) = c(HA-) + c(H2A) + c(A2-) C 1常温下常温下，将

10、将0.1 mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与0.1 mol/L的氢氧化钠的氢氧化钠 溶液等体积混合溶液等体积混合,下列表示所得溶液中的粒子浓度的关系下列表示所得溶液中的粒子浓度的关系,不不 正确的是正确的是( ) Ac(CH3COOH) + c(H+)c(OH-) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C0.05 mol/Lc(CH3COO-) + c(OH-) - c(H+) Dc(CH3COO-) + c(CH3COOH)0.1 mol/L BD 考点考点2.判断两种溶液混合后各粒子浓度判断两种溶液混合后各粒子浓度 2将将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水

11、等体积混和后的氨水等体积混和后,溶溶 液中离子浓度关系正确的是液中离子浓度关系正确的是( ) (A) c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) (B) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) (C) c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) (D) c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+) B 一水溶液中的两个平衡（电离和水解）一水溶液中的两个平衡（电离和水解） 二三个守恒（元素、电荷、质子）二三个守恒（元素、电荷、质子） 物料守恒物料守恒 溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存

12、在形式的浓度之和在形式的浓度之和 电荷守恒电荷守恒 溶液中正负电荷总数相等溶液中正负电荷总数相等 质子守恒质子守恒 水电离出的水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的存在形式各浓度之和与水电离出的OH存存 在形式各浓度之和相等在形式各浓度之和相等 小结 1草酸是二元弱酸草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性草酸氢钾溶液呈酸性。在在0.1 mol L-1 KHC2O4溶液中 溶液中，下列关系正确的是下列关系正确的是( ) Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol L-1 Cc(C2O42)c(H2C2

13、O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) CD 随堂训练 2草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶溶 液，随着液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正 确的是确的是( ) AV(NaOH) = 0时，时，c(H ) = 1 10 2 mol/L BV(NaOH)10 mL时，不可能存在时，不可能存在c(Na ) = 2c(C2O42-) c(HC2O

14、4- ) CV(NaOH) = 10 mL时，时，c(H ) = 1 10 7 mol/L DV(NaOH)10 mL时，时，c(Na ) c(C2O42-)c(HC2O4- ) D 3常温下将稀常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合溶液混合，不可不可 能出现的结果是能出现的结果是( ) ApH 7，且且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) CpH 7，且且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且且c(CH3COO) c(Na+) c(H+

15、) = c(OH) AD 4将将0.2 mol L 1 HCN溶液和溶液和0.1 mol L 1的 的NaOH溶液等溶液等 体积混合后体积混合后，溶液显碱性溶液显碱性，下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是( ) Ac(HCN)c(CN ) Bc(Na ) c(CN ) Cc(HCN)c(CN ) c(OH ) Dc(HCN)c(CN ) 0.1mol L 1 BD 5已知乙酸已知乙酸(HA)的酸性比甲酸的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均弱，在物质的量浓度均 为为0.1 mol/L的的NaA和和NaB混合溶液中，下列排序正确的是混合溶液中，下列排序正确的是 ( ) Ac(OH-)c(H

16、A)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) A 6向体积为向体积为Va的的0.05 mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为溶液中加入体积为 Vb的的0.05 mol L-1KOH溶液，下列关系错误的是溶液，下列关系错误的是( ) A. VaVb时：时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+) B. Va=Vb时：时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C. Vac(K+)c(OH-)c(H+) D. Va与与Vb任意比时：任意比时： c(K+)+

17、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C 7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) ApH=2的的HA溶液与溶液与pH=12的的MOH溶液任意比混合：溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) =c(OH-) + c(A-) BpH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三种溶液：三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等物质的量浓度相等CH3COOH和和CH3COONa溶液等体溶液等体 积混合：积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1 mol L-1的的NaHA溶液，其溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+) c(H2A)c(A2-) AC