3.1.1弱电解质的电离平衡 基础对点练+综合强化练（含答案）

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1、第一节第一节 电离平衡电离平衡 第第 1 1 课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 题组一 强电解质与弱电解质判断 1下列物质中，属于弱电解质的是( ) ACO2 BNH3 H2O CNH4NO3 DBaSO4 答案 B 解析 A 项，CO2为非电解质；B 项，NH3 H2O 为弱电解质；C 项，NH4NO3为强电解质；D 项，BaSO4为强电解质。 2下列叙述正确的是( ) A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质 B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质 D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质 答案 D 解析 BaSO4溶于水

2、的部分完全电离， BaSO4是强电解质， A 项不正确； KNO3溶液为混合物， 不属于电解质，B 项不正确；CO2是非电解质，C 项不正确；石墨为单质，既不是电解质， 也不是非电解质，D 项正确。 3北魏贾思勰齐民要术 作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉， 以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分 的说法正确的是( ) A苦酒的主要溶质是非电解质 B苦酒的主要溶质是强电解质 C苦酒的主要溶质是弱电解质 D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 答案 C 解析 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子 CH3C

3、OOH，又有 H 和 CH 3COO 。 4HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的 HgCl2不导电，而 HgCl2的稀溶液有 弱的导电能力，下列关于 HgCl2的叙述正确的是( ) AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2中既存在离子键也存在共价键 答案 B 解析 熔融的 HgCl2不导电，则 HgCl2属于共价化合物，只存在共价键；HgCl2的稀溶液导 电能力弱，则水溶液中 HgCl2能微弱电离，属于弱电解质。 题组二 电离方程式书写正误判断 5下列电离方程式的书写正确的是( ) A熔融状态下的 NaHSO4电离：NaHSO

4、4=Na HSO2 4 BH2CO3的电离：H2CO32H CO2 3 CFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3 3OH D水溶液中的 NaHSO4电离：NaHSO4=Na HSO 4 答案 C 解析 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 4， 水溶液中 NaHSO4的电 离方程式为 NaHSO4=Na HSO2 4， A、 D 错误； H2CO3作为二元弱酸， 不能完全电离， 且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B 项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步 电离表示，故 C 项正确。 6下列各项中电解质的电离方程式正确的是( ) A氨水：NH3H2O

5、=NH 4OH BNaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na HCO 3 CHF 的水溶液：HF=H F DH2S 的水溶液：H2S2H S2 答案 B 解析 氨水的电离方程式应为NH3 H2ONH 4OH ；HF属于弱酸， 应是部分电离，HF H F；H 2S 属于二元弱酸，应分步电离，H2S H HS，HS H S2。 题组三 电解质溶液的导电性及变化 7 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验， 小灯泡的亮度比反应前明显减弱的 是( ) A向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 答案 C 解析 本题

6、易错之处是不清楚溶液导电性的强弱与电解质强弱的区别。A 项中发生的反应为 Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡 变亮； B 项中发生的反应为 AgNO3HCl=AgClHNO3， 溶液的导电能力没有明显变化； C 项中发生的反应为 4HIO2=2H2O2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D 项中发 生的反应为 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的 亮度没有明显变化。 8把 0.05 mol NaOH 晶体分别加入到下列 100 mL 液体中，溶液导电性变化最小的是( ) A自来水 B0.5

7、 mol L 1 盐酸 C0.5 mol L 1 氨水 D0.5 mol L 1 硝酸钠溶液 答案 B 解析 电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，把 0.05 mol NaOH 固体分 别加入到相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到 0.5 mol L 1 的盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质 NaCl，HCl、NaCl 都是强电解质，离子浓度变化 不大，则溶液导电能力变化不大，故选 B。 题组四 弱电解质的电离平衡及其影响因素 9下列说法正确的是( ) A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H即可证明 CH 3COOH 达到电离平衡状态

8、B根据溶液中 CH3COO 和 H的物质的量浓度相等即可证明 CH 3COOH 达到电离平衡状态 C当 NH3 H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3 H2O、NH 4和 OH 的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 答案 D 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解 质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A 项错误；根据 CH3COOHCH3COO H知，即使 CH 3COOH 未达到平衡状态，CH3COO 和 H的浓度 也相等，B 项错误；NH3 H2O 达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等， N

9、H3 H2O 的电离程度是很小的，绝大多数以 NH3 H2O 的形式存在，C 项错误；H2CO3是二元 弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D 项正确。 10在 0.2 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中，当 CH3COOHH CH 3COO 已达平衡时，若 要使 CH3COOH 的电离程度减小，溶液中的 c(H )增大，应加入( ) ACH3COONa 固体 B氨水 CHCl DH2O 答案 C 解析 A 项，向CH3COOH 溶液中加入CH3COONa 固体，CH3COONa 溶于水电离出CH3COO ， 抑制 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度减小，溶液中的 c(H

10、 )减小，错误；B 项，向 CH3COOH 溶液中加入氨水，氨水和 H 反应，促进 CH 3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程 度增大，但溶液中的 c(H )减小，错误；C 项，向 CH 3COOH 溶液中加入 HCl，c(H )增大， 抑制 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度减小，正确；D 项，稀释 CH3COOH 溶液， 促进 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度增大，但 c(H )减小，错误。 11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的( ) NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa

11、(固体) A B C D 答案 D 解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成 H2的量，则要求 c(H )减小，而 n(H) 不变，可采取的措施是加水或加 CH3COONa 固体。 12把 1 L 0.1 mol L 1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的 1 10 Bc(H )变为原来的1 10 C.cCH3COO cCH3COOH的比值增大 D溶液的导电性增强 答案 C 解析 由于加水稀释，CH3COOH 的电离程度增大，故而 c(CH3COOH)应小于原来的 1 10，c(H ) 应大于原来的 1 10， cCH3COO c

12、CH3COOH nCH3COO nCH3COOH，而 n(CH3COO )增大，n(CH 3COOH)减小， 故cCH3COO cCH3COOH的比值增大。 加水稀释后离子浓度减小， 故导电性应减弱。 故只有 C 项正确。 13已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 (1)H2S 溶于水的电离方程式为 _。 (2)向 H2S 溶液中加入 CuSO4溶液时， 电离平衡向_移动， c(H )_， c(S2)_。 (3)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时， 电离平衡向_移动， c(H )_， c(S2)_。 (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S2 )，最好加入_(答案合理即可)。 答

13、案 (1)H2SH HS，HS H S2 (2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大 (4)NaOH 固体 解析 (1)H2S 是二元弱酸， 在水溶液中是分两步电离的， 其电离方程式为 H2SH HS， HS H S2。 (2)当加入 CuSO4溶液时，因发生反应 Cu2 S2=CuS，使平衡右移，导致 c(H)增大， 但 c(S2 )减小。 (3)当加入 NaOH 固体时，因发生反应 H OH=H 2O，使平衡右移，导致 c(H )减小，但 c(S2) 增大。 (4)增大 c(S2 )最好是加入只与 H反应的物质，可见加入强碱如 NaOH 固体最适宜。 14如图是在一定温度下向不同电解质溶液

14、中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其电流 (I)随新物质加入量(m)的变化曲线： 以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_，与 B 图变化趋势一致的是 _，与 C 图变化趋势一致的是_。 Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入 CO2至过量 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 答案 解析 写出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化，结合题给图 像即可顺利解答。 反应的离子方程式为 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O， 离子的浓度先是减小， 当二者恰好完全反应时，就变为水，导电能力接近 0，再加

15、 H2SO4，溶液中离子的浓度逐渐 增 大， 从而 使溶 液的导 电能 力逐 渐增 强。反 应 的离 子方 程式为 CH3COOH NH3 H2O=NH 4CH3COO H 2O，离子的浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强；当二 者恰好完全反应时，再滴加氨水，离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增大，所以溶 液的导电能力逐渐减小。反应的相关反应的离子方程式为 Ca2 2OHCO 2=CaCO3 H2O，CO2过量后：CaCO3CO2H2O=Ca2 2HCO 3，故离子浓度先减小后增大。反 应的离子方程式为 NH 4OH =NH 3 H2O，溶液中减少的 NH 4和增加的 Na 的量相等， 由

16、于加入的是固体 NaOH，溶液的体积变化不大，故溶液的离子浓度变化不大。 15双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2比 H2O 更显酸性。 (1)若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式： _。 (2)鉴于 H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出 H2O2与 Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式： _。 (3)水电离生成 H3O 和 OH叫做水的自偶电离。同水一样，H 2O2也有极微弱的自偶电离，其 自偶电离的方程式：_。 答案 (1)H2O2H HO 2、HO 2 H O2 2 (2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或

17、2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O (3)H2O2H2O2H3O 2HO 2 解析 (1)H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即 H2O2H HO 2、HO 2 H O2 2。 (2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O 或 2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O。 (3)根据 H2O H2OH3O OH的自偶电离知 H 2O2自偶电离的方程式为：H2O2H2O2 H3O 2 HO 2。 16.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的 曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)a、b、c 三点对应的溶液中，c(H

18、 )由小到大的顺序为_。 (2)a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH 的电离程度最大的是_。 (3)若使 c 点对应的溶液中的 c(CH3COO )增大，则下列措施中，可行的是_(填字母， 下同)。 A加热 B加入 NaOH 稀溶液 C加入 KOH 固体 D加水 E加入 CH3COONa 固体 F加入锌粒 (4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_。 Ac(H ) Bn(H ) CCH3COOH 分子数 D. cH cCH3COOH 答案 (1)cab (2)c (3)ACEF (4)BD 解析 (1)导电能力越强，c(H )、c(CH 3COO )越大，故 a

19、、b、c 三点对应的溶液中，c(H) 由小到大的顺序为 cab。(2)加水稀释，促进 CH3COOH 的电离，故 c 点对应的溶液中 CH3COOH 的电离程度最大。(3)加热可以使 CH3COOH 的电离平衡右移，c(CH3COO )增大， A 正确；加入 NaOH 稀溶液，虽然可使 CH3COOH 的电离平衡右移，但 c(CH3COO )因稀释 而减小，B 错误；加入 KOH 固体，OH 与 H反应使平衡右移，c(CH 3COO )增大，C 正确； 加水虽然会使平衡右移，但 c(CH3COO )减小，D 错误；加入 CH 3COONa 固体虽然会使平衡 左移，但 c(CH3COO )增大，E 正确；加入锌粒会消耗 H，使平衡右移，c(CH 3COO )增大， F 正确。(4)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是 n(H )和 cH cCH3COOH。