3.1.1弱电解质的电离平衡 基础巩固+能力提升（含答案）

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1、第一节第一节 电离平衡电离平衡 第第 1 课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.判断强、弱电解质的标准是( ) A.导电能力 B.溶解度 C.相对分子质量 D.电离程度 答案 D 解析 根据强、 弱电解质的概念可知， 判断标准是电解质在水溶液中的电离程度。 2.下列各组物质全部是弱电解质的是( ) A.H2SiO3、H2S、CO2 B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2O、NH3 H2O、H3PO4 答案 D 解析 A.CO2属于非电解质，A 不符合题意；B.C2H5OH 是

2、非电解质，B 不符合题 意； C.Ba(OH)2、 BaSO4都是强电解质， C 不符合题意； D.H2O 部分电离， NH3 H2O 是弱碱，H3PO4是中强酸，均属于弱电解质，D 符合题意。 3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质在熔融状态下都能完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案 D 解析 HCl 是共价化合物，但它是强电解质，A 错误；电解质的强、弱与其溶解 度无关，B 错误；有些强电

3、解质在熔融状态下不能电离，如 H2SO4，C 错误；电 解质导电是有条件的， 溶液的导电能力与溶液中离子浓度、 离子所带电荷数有关， D 正确。 4.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol L 1)进行下列实验，能证明 醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色 B.白醋中存在分子 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.经检验白醋中 c(H )约为 0.01 mol L1 答案 D 解析 白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色，说明白醋呈酸性，不能说明醋酸部分电 离，A 错误；没有明确指出白醋中存在的分子是醋酸分子还是水分子，所以不能 说明醋酸部分电离，B 错误；蛋壳浸泡在白

4、醋中有气体生成，说明醋酸酸性强于 碳酸，但不能说明醋酸部分电离，C 错误；白醋中 c(H )约为 0.01 mol L1，小于 1 mol L 1，说明醋酸部分电离，醋酸为弱电解质，D 正确。 5.下列电离方程式书写正确的是 ( ) A.H2S2H S2 B.H2SH2OH3O HS C.NH3H2O=NH 4OH D.HClO=H ClO 答案 B 解析 A.多元弱酸分步电离， 故 A 错误； B.多元弱酸分步电离， H2SH2OH3O HS，故 B 正确；C.弱电解质的电离用“ ”连接符号，故 C、D 错误；故 选 B。 6.可使某弱酸 HX 的电离程度增大，溶液中的 c(H )减小的措施

5、是( ) A.通入 HCl B.加 NaX C.加热 D.加镁粉 答案 D 解析 通入 HCl 后 HX 的电离程度减小，溶液中的 c(H )增大，A 项不正确；加 NaX 后弱酸 HX 的电离程度减小， B 项不正确； 加热后弱酸 HX 的电离程度增大， 溶液中的 c(H )增大，C 项不正确；加镁粉后弱酸 HX 的电离程度增大，溶液中的 c(H )减小，因此 D 项正确。 7.在含有酚酞的 0.1 mol L 1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，则溶液颜色( ) A.变为无色 B.变深 C.变浅 D.不变 答案 C 解析 强电解质 NH4Cl 电离出的 NH 4抑制了 NH3 H2O 的

6、电离，故 c(OH )减小， 所以 C 项正确。 8.将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。 下列各项能说明醋 酸已达到电离平衡状态的是( ) A.醋酸的浓度达到 1 mol L 1 B.H 的浓度达到 0.5 mol L1 C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 mol L1 D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 答案 D 解析 弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了 电离平衡状态。 9.下列可以证明某一元酸是弱电解质的是( ) A.1 mol/L 的某元酸溶液中 c(H )约为 1102 mol

7、/L B.某一元酸能与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol/L 的某一元酸溶液恰好与 10 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱 答案 A 解析 A 项，1 mol/L 的某一元酸溶液中 c(H )约为 1102 mol/L，说明该酸不能 完全电离，故是弱电解质，正确；B 项，溶解性与电解质强弱无关，错误；C 项， 完全反应与酸的强弱无关， 不能证明该酸为弱电解质， 错误； D 项， 温度相同时， 相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸为一元酸，不能根据某 一元酸溶液的导电性比硫酸的弱而判断该酸为弱电解质，错误。

8、 10.某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3H2ONH 4OH ，如想增大 NH 4的 浓度，而不增大 OH 的浓度，应采取的措施是( ) A.适当升高温度 B.加入 NH4Cl 固体 C.通入 NH3 D.加入水 答案 B 解析 A.适当升高温度，平衡正向移动，c(NH 4)增大，c(OH )增大，故 A 错误； B.加入氯化铵固体，c(NH 4)增大，平衡逆向移动，c(OH )减小，故 B 正确；C.向 氨水中通入氨气，c(NH 4)增大，c(OH )增大，故 C 错误；D.加入水 c(NH 4)、c(OH )都减小，故 D 错误。 11.醋酸铅(CH3COO)2Pb因有甜味而被称为“铅糖”

9、，有毒但能入药，又知 (CH3COO)2Pb 易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2 2CH3COO =(CH 3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( ) A.0.1 mol L 1 的“铅糖”溶液中 c(Pb2 )”“”或“”“”或“”“”或“盐酸。反应前醋酸和盐 酸中的 c(H )相等，由于 CH 3COOH 是部分电离，加入 NaOH 溶液，CH3COOH 的电离平衡向右移动，故恰好中和时 CH3COOH 所需 NaOH 溶液的体积多。升 高温度，CH3COOH 的电离平衡向右移动。c(H )增大，盐酸中 c(H)不变。反 应开始时 c(H )相同，随着反应的进行，CH 3COOH 的电离平衡向右移动，产生 H ，故反应速率：v(CH 3COOH)v(HCl)，又因为 c(CH3COOH)c(HCl)，所以与足 量锌反应时，CH3COOH 生成 H2的量多。(2)加水稀释后，电离平衡向右移动，溶 液中醋酸分子的数目减少，CH3COO 和 H的数目增多，但溶液体积增大的程度 更大，所以离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故 a、b 项正确。