3.1.2电离平衡常数 强酸与弱酸比较 基础过关+能力提升(含答案)
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1、第一节第一节 电离平衡电离平衡 第第 2 2 课时课时 电离平衡常数电离平衡常数 强酸与弱酸比较强酸与弱酸比较 基础过关基础过关 1室温时,在 0.1 mol L 1 的 NH3 H2O 溶液中,要促进 NH3 H2O 电离,且氢氧根离子浓度 增大,应采取的措施是( ) A升温至 30 B降温 C加入 NaOH 溶液 D加入稀盐酸 2下列事实中,能说明 HX 是弱酸的是( ) A0.10 mol L 1 HX 溶液能使紫色石蕊试液变红 B0.10 mol L 1 HX 溶液能与鸡蛋壳发生反应生成 CO 2气体 C0.10 mol L 1 HX 溶液的 pH 为 3 D0.10 mol L 1
2、HX 溶液中 c(H)c(X)c(OH) 3相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断不正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数 9 10 7 9 10 6 10 2 A三种酸的强弱关系:HZHYHX B反应 HZY =HYZ能够发生 C酸根离子结合氢离子能力的强弱关系为 X YZ D相同温度下,1 mol L 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol L1 HX 溶液的电离常数 4 已知: 25 时, HA 的电离常数Ka1.75 10 8, H 2B 的电离常数Ka14.4 10 7, K a24.7 10 11。下列说法正确的是( ) A25 时,向 HA 中加入少量 NaOH
3、 粉末,HA 的电离平衡正向移动,Ka增大 B向 Na2B 溶液中逐滴加入过量 HA,生成 NaHB 和 NaA C向 0.1 mol L 1 HA 溶液中加入蒸馏水,c(H ) c(HA)先减小、后增大 D向 H2B 溶液中加入 NaHB 固体,c(H )与 c(B2)均减小 50.10 mol L 1 HA 溶液中有 1%的 HA 电离,则 HA 的电离平衡常数 K a为( ) A1.0 10 5 B1.0 10 7 C1.0 10 8 D1.0 10 9 6把 1 L 0.1 mol L 1 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L,下列叙述正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的 1
4、10 Bc(H )变为原来的1 10 Cc(CH3COO ) c(CH3COOH)增大 D溶液的导电能力增强 能力提升能力提升 7甲酸的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是( ) A甲酸钠溶液呈碱性 B0.1 mol L 1 甲酸溶液的 c(H )103 mol L1 C10 mL 1 mol L 1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液完全反应 D相同浓度时,甲酸溶液的导电能力比一元强酸溶液的弱 8相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反 应,下列关于生成氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) 9醋酸的电离方程式为
5、 CH3COOH(aq)H (aq)CH 3COO (aq) H0。25 时,0.1 mol L 1 醋酸溶液的 Ka1.75 10 5。下列有关说法正确的是( ) A向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,平衡时溶液中 c(H )减小 B向该溶液中加少量 CH3COONa 固体,平衡正向移动 C该温度下,0.01 mol L 1 醋酸溶液的 KaH2CO3,但不能说明 HX 是 弱酸,故不选 B;0.10 mol L 1HX 溶液若为强酸,则氢离子浓度为 0.10 mol L1,pH 为 1, 现 pH 为 3,说明 HX 没有完全电离,因此 HX 是弱酸,故选 C;HX 溶液中 c(H )
6、c(X) c(OH ),符合电荷守恒定律,不能说明 HX 是弱酸,故不选 D。 3 【答案】D 【解析】相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸性越强,根据已知得这 三种酸的强弱顺序是 HZHYHX,A 正确;分析可知,HZ 的酸性大于 HY,由强酸制取弱 酸的规律知,HZY =HYZ能发生,B 正确;三种酸的强弱顺序是 HZHYHX,酸 性越强,酸的电离程度越大,其对应酸根离子结合氢离子的能力越弱,则酸根离子结合氢离 子能力的强弱关系为 X YZ,C 正确;温度相同,电离平衡常数不变,则温度相同时, 同一物质不同浓度的溶液,电离平衡常数不变,D 错误。 4 【答案】B 【解析】电
7、离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数 Ka不变,A 错误;弱酸的电 离平衡常数越大,该弱酸的酸性就越强,根据电离平衡常数可知酸性:H2BHAHB ,根据强酸与 弱酸盐反应可以制取弱酸, 可知向 Na2B 溶液中逐滴加入过量 HA, 可以生成 NaHB 和 NaA, B 正确; HA 在溶液中存在电离平衡: HAH A, 则 K ac(H ) c(A) c(HA) , 则c(H ) c(HA) Ka c(A ), 向其中加入水,稀释使溶液中 c(A )减小,电离常数 K a不变,所以c(H ) c(HA)会增大,C 错误; H2B 是二元弱酸,在溶液中存在电离平衡:H2BH HB,HB
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