3.2.2溶液的酸碱性与pH 基础对点练+综合强化练(含答案)
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1、第第 2 2 课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH 题组一 溶液酸碱性的判断与 pH 1下列有关水的离子积常数 Kw或 pH 变化的判断中,正确的是( ) A随着温度的升高,水的离子积常数减小 B随着温度的升高,纯水的 pH 增大 C新制氯水光照一段时间后,pH 增大 D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH 减小 答案 D 解析 A 项中升高温度,水的电离平衡右移,Kw增大;溶液 pH 的变化关键看溶液中 c(H ) 的变化,B 项中温度升高,Kw增大,纯水中 c(H )和 c(OH)都变大,pH 变小;C 项中光照 时发生反应 2HClO= 光照 2HClO2,显然溶液酸性增强,则 p
2、H 减小;D 项中 NaOH 溶液 吸收空气中的 CO2,溶液中 c(OH )减小,则 c(H)增大,所以 pH 减小。 225 的下列溶液中,碱性最强的是( ) ApH11 的溶液 Bc(OH )0.12 mol L1 的溶液 C含有 4 g NaOH 的 1 L 溶液 Dc(H )11010 mol L1 的溶液 答案 B 解析 A 项,c(OH )103 mol L1;B 项,c(OH)0.12 mol L1;C 项,c(OH)0.1 mol L 1;D 项,c(OH)104 mol L1。 3在 25 时,某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )1010 mol L1。下列有关该溶液的叙
3、述 正确的是( ) A该溶液一定呈酸性 B该溶液中 c(H )可能等于 105 mol L1 C该溶液的 pH 可能为 4,也可能为 10 D该溶液有可能呈中性 答案 C 解析 25 时, 某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )1010 mol L1107 mol L1, 说明水的 电离受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,A、D 错误。如果该溶液呈酸性,该溶液 中 c(H )10 14 10 10 mol L 1104 mol L1,溶液的 pH4;如果该溶液呈碱性,溶液中 c(H) 10 10 mol L1,则溶液的 pH10,B 错误、C 正确。 4用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确
4、操作是( ) A将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央,再与标准比色卡 对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央, 再与标准比色卡对照 C将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照 D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照 答案 A 解析 pH 试纸的使用方法: 把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上, 用蘸有待测液的玻璃棒点 在试纸的中部, 随即(30 s 内)用标准比色卡与之对照, 确定溶液的 pH。 pH 试纸不能用水润湿, 若用水润湿会使溶液变稀,可能使测定结果产生误差。
5、5下列溶液一定呈中性的是( ) A由非电解质溶于水得到的溶液 Bc(OH )、c(H)均为 5.0107 mol L1 的溶液 C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D将 c(OH )105 mol L1 的烧碱溶液稀释到原来的 100 倍所得到的溶液 答案 B 解析 SO2是非电解质, 溶于水得到亚硫酸溶液, 呈酸性, A 项错误; c(H )、 c(OH)均为 5.0 10 7 mol L1 的溶液,c(H )c(OH),所以溶液呈中性,B 项正确;等物质的量的硫酸与氢 氧化钠反应得到的溶液呈酸性,C 项错误;将 c(OH )105 mol L1 的烧碱溶液稀释至原来 的 100 倍所得
6、到的溶液仍呈碱性,D 项错误。 题组二 计算溶液的 pH 6常温下,pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH11,则强碱 与强酸的体积比是( ) A111 B91 C111 D19 答案 D 解析 可设碱与酸的体积分别为 V碱和 V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式: 10 1413 V 碱10 2 V 酸 V酸V碱 10 (1411),解之可得 V 碱V酸19。 725 ,将 100 mL 0.14 mol L 1 NaOH 溶液与 100 mL 0.06 mol L1 硫酸溶液混合,所得 200 mL 混合溶液的 pH 为( ) A12 B12.3 C13 D
7、14 答案 A 解析 两溶液混合后 OH 过量,反应后 c(OH)0.014 mol0.012 mol 0.2 L 0.01 mol L 1,根据 25 ,水的离子积常数 Kw110 14 可得,溶液中氢离子浓度为110 14 0.01 mol L 11 10 12 mol L1,该溶液的 pH12。 8常温下,1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH 等于( ) A9.0 B9.5 C10.5 D11.0 答案 C 解析 二者恰好完全中和 n(H )n(OH),即 c 酸V酸c碱V碱,现二者体积比为 110,则 c(H )c(OH)101,因为
8、酸中 c(H)102.5 mol L1,则碱中 c(OH)103.5 mol L1, c(H )10 14 10 3.5mol L 11010.5 mol L1,pH10.5。 题组三 由 pH 确定酸碱溶液的浓度或体积 9常温下,取浓度相同的 NaOH 溶液和 HCl 溶液,以 32 的体积比混合,所得溶液的 pH 等于 12,则原溶液的浓度为( ) A0.01 mol L 1 B0.017 mol L 1 C0.05 mol L 1 D0.50 mol L 1 答案 C 解析 设原溶液物质的量浓度为 c,混合溶液中 c(OH )102 mol L1,则有 102 mol L1 3Vc2Vc
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