3.2.2酸碱中和滴定 基础巩固+能力提升（含答案）

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1、第第 2 课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.准确量取 24.90 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A.50 mL 量筒 B.10 mL 量筒 C.50 mL 酸式滴定管 D.50 mL 碱式滴定管 答案 C 解析 KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到 0.1 mL，故应选用 50 mL 的酸式滴定管。 2.用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时， 滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( ) A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 m

2、L D.23.70 mL 答案 B 解析 滴定管0刻度在上端， 读数应精确到0.01 mL， 因此正确的读数为22.35 mL， B 项正确。 3.某学生用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液来测定未知物质的量浓度的 H2C2O4 溶液，下列说法正确的是( ) A.碱式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液 B.将标准溶液装入滴定管，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器 C.滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥 形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.可选择甲基橙作指示剂 答案 C 解析 酸式滴定管旋塞处应涂凡士林， 起润滑和密封作用， 碱式滴定管没有旋塞， 它是通过挤压

3、玻璃珠控制溶液滴加的速率，A 错误；将标准溶液装入滴定管时直 接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，B 错误；滴定时，通常 用左手控制玻璃珠滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛要 注视锥形瓶内溶液颜色的变化， 以判定滴定终点， C 正确； NaOH 是强碱， H2C2O4 是弱酸，强碱滴定弱酸，应选酚酞作指示剂，D 错误。 4.关于下列各实验的叙述不正确的是( ) A.可用于测溶液的 pH B.HCl 溶液滴定 NaOH 溶液 C.是滴定时手的正确操作 D.中最后一滴 NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 答案 D 解析 中最后一滴 NaOH 标准液

4、使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原 来的颜色，即达到滴定终点，故 D 项错误。 5.(2020 重庆高二月考)下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( ) A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 23 mL B.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变 化 D.用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测 定值偏大 答案 C 解析 中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为 23 滴， A 错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B 错误；滴定前读数 时仰

5、视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小， 故测定值偏小，D 错误。 6.在 25 时，用 0.125 mol L 1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液 所得滴定曲线如图所示。图中 K 点代表的 pH 为( ) A.13 B.12 C.10 D.11 答案 A 解析 由图示可知，在 VHCl(aq)20.00 mL 时，pH7，HCl 与 NaOH 恰好完 全 反 应 ， 由c(HCl) VHCl(aq) c(NaOH) VNaOH(aq) 知c(NaOH) c（HCl） VHCl（aq） VNaOH（aq） 0.125 mol L 120.

6、00 mL 25.00 mL 0.1 mol L 1。由 K wc(H ) c(OH)知，0.1 mol L1 的 NaOH 溶液中 c(H )1013 mol L1，即其 pH13。 7.(2020 珠海高二上期末)为测定某盐酸的浓度，准确量取 20.00 mL 该盐酸于锥形 瓶中，用 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数 C.用 25 mL 酸式滴定管量取 20.00 mL 待测溶液于锥形瓶中 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分

7、悬有一滴溶液，则测定结果偏小 答案 C 解析 滴定管应用 NaOH 溶液润洗，否则导致 NaOH 溶液被稀释，所测盐酸浓度 偏大， A 错误； 当锥形瓶中溶液由无色变红色且 30 s 内颜色不再变化时停止滴定， 不能出现红色立即停止滴定，B 错误；酸性溶液用酸式滴定管量取，C 正确；滴 定达到终点时发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液，导致消耗的 NaOH 溶液的体积 偏大，则所测盐酸浓度偏大，D 错误。 8.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐 酸的图像，依据图像推出盐酸和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的 ( ) 选项 A B C D c(H

8、Cl)/ mol L 1 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/ mol L 1 0.040 00 0.120 00 0.090 00 0.030 00 答案 D 解析 由图像可知，30.00 mL NaOH 溶液恰好中和 10.00 mL 盐酸，则 3c(NaOH) c(HCl)，排除 B、C 两项；A 中 c(HCl)0.120 0 mol L 1，c(H)0.120 0 mol L 1，pH1，与图像不符。 9.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( ) A.用图 B 可准确量取 25.00 mL 的 KMnO4溶液 B.滴定过程中，眼睛

9、要时刻注视滴定管中液面的变化 C.滴定管装入液体前需用待装液润洗 D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果 答案 C 解析 高锰酸钾溶液具有强氧化性，应选用酸式滴定管盛装，A 错误；滴定过程 中， 为了及时判断滴定终点， 眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化， B 错误； 为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前需用待装液润洗，C 正确；滴定前平 视， 滴定结束后仰视读数， 读出的标准液体积偏大， 会使测定结果偏大， D 错误。 10.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( ) A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用酚酞作指示剂滴

10、至红色刚变无色时立即停止滴定 C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 NaOH 溶液进行滴定 D.将 NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定 答案 D 解析 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释， 浓度偏小，造成消耗的 V(酸)偏大，测得 c(碱)偏大，A 错误；用酚酞作指示剂， 滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸，B 错误；用蒸 馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 NaOH 溶液进行滴定，导致 消耗的 V(酸)偏大，测得 c(碱)偏大，C 错误；将 NaOH 溶液放入用蒸馏水

11、洗净的 锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物质的量不变，对 V(酸)无 影响，可知 c(碱)不变，D 正确。 11.实验室用标准 NaOH 溶液测定某硫酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列对测 定结果评价错误是( ) 选项 操作 测定结果评价 A 洗净干燥后的碱式滴定管在装碱液前未用标准 碱液润洗 23 次 偏高 B 开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定 过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 偏低 答案 D 解析 碱式滴定管未用标准碱溶液润洗，则 c(NaOH)变小，滴定过程消耗标准 NaOH 溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A 正

12、确；开始时碱式滴定管尖嘴部分 有气泡、在滴定过程中气泡消失，则消耗标准 NaOH 溶液的体积偏大，则测定结 果偏高，B 正确；锥形瓶未干燥，消耗标准 NaOH 溶液的体积不变，则测定结果 无影响，C 正确；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，消耗标准 NaOH 溶液的体 积偏大，测定结果偏高，D 错误。 12.(2020 海淀区期末考试)如图所示曲线a和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的 滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 B.P 点时恰好完全反应，溶液呈中性 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 答案 B 解

13、析 曲线 a 所表示的中和反应刚开始时，溶液的 pH1，说明被滴定的溶液是 盐酸，所以曲线 a 表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故 c(HCl)c(H ) 0.1 mol L 1，A、C 项错误；P 点时二者恰好完全反应，生成氯化钠，pH7， 溶液呈中性，故 B 项正确；酚酞的变色范围是 8.210，且变色现象较明显，所 以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，故 D 项错误。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.(2020 威海高二检测)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度， 有关数据记录如 下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积

14、1 25.00 0.50 26.80 26.30 2 25.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 (1)用_式滴定管盛装 0.250 0 mol L 1 盐酸标准液。如图表示第二次滴定前 后 50 mL 滴定管中液面的位置， 该次滴定所用标准盐酸体积为_ mL。 (2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。 (3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。 (4)若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止 滴定，则会造成测定结果_。(填“偏低”“偏高”或“无影响”) 答案 (1)酸 24.60 (2)酚酞 (3)0.263 2

15、mol L 1 (4)偏低 解析 (1)盐酸应用酸式滴定管盛放，据图可知初读数是 0.30 mL，末读数是 24.90 mL，故消耗盐酸的体积是 24.90 mL0.30 mL24.60 mL。 (2)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。 (3)因为三次实验中消耗盐酸的体积分别是 26.30 mL、24.60 mL、26.34 mL，因为 第 2 次实验误差较大，不能代入数据计算，应据第 1 次和第 3 次数据计算，得出 消耗盐酸的平均值是 26.32 mL。烧碱与盐酸反应时物质的量之比是 11，故有 c(HCl) VHCl(aq)c(NaOH) VNaOH(aq)，即 0.250 0

16、 mol L 126.32 mL25.00 mLc(NaOH)，则 c(NaOH)0.263 2 mol L 1。 (4)操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴 定，此时滴加的盐酸不足，因此计算所得烧碱的浓度偏低。 14.食用白醋中醋酸含量在 3050 mg mL 1，某食品检验机构，使用酸碱中和滴 定法测定某品牌白醋的总酸量是否合格。 .实验步骤： (1)量取 10.00 mL 食用白醋， 在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器 名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中， 向其中滴加 2 滴_

17、 作指示剂。 (3)读取盛装 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置 如图所示，则此时的读数为_ mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是_。 .数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 .数据处理： 某检测员在处理数据时计算得： 平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V(15.9515.0015.0514.95)1 4 mL15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处： _。 该品牌白醋是否合格？ _。 该白醋的总

18、酸度为_ g mL 1。 答案 .(1)容量瓶 (2)酚酞试液 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色 .第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 合格 45 解析 .(2)强碱滴定弱酸时，指示剂应选酚酞试液。 .V(15.00 mL15.05 mL14.95 mL)1 315.00 mL n(CH3COOH)15.00 mL10 3 L mL10.100 0 mol/L1.500103 mol 总酸度为1.50010 3601 000 10 20 100 mg mL 145 mg mL1，合格。 15.某烧碱样品中含有少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定

19、其纯度，进行以下 滴定操作： A.配制 250 mL 烧碱溶液 B.用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指 示剂 C.用托盘天平准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为 m mol/L 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面， 记下开始刻度 V1 mL E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度 V2 mL。 请回答下列问题： (1)正确的操作步骤是_D_(填字母)。 (2)滴定管读数时应注意_ _(至少答两点)。 (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)操作 D 中液面应调整到_；尖嘴部分应

20、_。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 为_； 终点时的颜色变化是_。 (6)若酸式滴定管没用标准 H2SO4溶液润洗，会使测定结果_(填“偏 高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。 (7)该烧碱样品的纯度计算式是_。 答案 (1)C A B E (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会儿，待液面不 发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面的最低点相切；读数精确到 0.01 mL(任答两点即可) (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化 (4)“0” 刻度或“0”刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.14.4 由黄色变为橙 色 (6)偏高 (7)80m（V 2V1

21、） w % 解析 (1)本题应先配制 250 mL 烧碱溶液， 取 25.00 mL 于锥形瓶中， 用标准 H2SO4 溶液进行滴定，故正确的操作步骤是 CABDE。(2)滴定管读数时，滴定 管要垂直，装液和放液后需等一会儿，待液面不发生变化时才能读数；读数时要 平视，视线与凹液面的最低点相切；读数精确到 0.01 mL。(3)垫一张白纸有利于 准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。(4)调整液面时应调至“0”刻度或“0”刻度以 下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，且无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的 pH 由大变小，终点时 pH 为 3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管 没有用标准 H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗标准 H2SO4溶液的体积偏大，所测烧 碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗 H2SO4的物质的量为（V 2V1）m 1 000 mol，则参 与反应的 NaOH 的物质的量为 2（V2V1）m 1 000 mol，故烧碱样品的纯度为 2（V2V1）m 1 000 mol40 g/mol10 w g 100%80m（V 2V1） w %。