3.2.2酸碱中和滴定 基础过关+能力提升（含答案）

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1、第第二二节节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 第第 2 2 课时课时 酸碱酸碱中和滴定中和滴定 基础过关基础过关 1用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是( ) A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 D滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 2用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测 定结果偏高的是( ) A用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管 23 次 B用待测碱液润洗碱式滴定管 23 次 C用待测碱液润洗锥形瓶 23

2、次 D用蒸馏水洗涤锥形瓶 23 次 3滴定实验时，必须要按以下要求做的是( ) A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗 C待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻 度上 4高锰酸钾在酸性条件下可氧化 H2O2：2MnO 45H2O26H =8H 2O5O22Mn 2。可 利用该反应测定 H2O2样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是( ) A将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中 B打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C滴定过程中，眼睛要时刻注意滴

3、定管液面变化 D滴定中盛放 H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的 H2O2纯度不变 5如图曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( ) A盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 BP 点时恰好完全中和，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 6下列图示与对应的叙述相符合的是( ) A图甲表示 KNO3的溶解度曲线，a 点所示溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 B图乙表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸 C图丙表示 0.100 0 mol L 1NaOH 溶液滴定 20.00 mL

4、 0.100 0 mol L1CH 3COOH 溶液所得 到的滴定曲线 D图丁表示将 NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电能力的变化 能力提升能力提升 7下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( ) A盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处 D滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点 8用酚酞试液作指示剂，对某新制 NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol L 1)的体积 20.00 mL NaOH 溶液 V1 mL 20.00 mL NaOH 溶液

5、10.00 mL H2O V2 mL 敞口隔夜放置的 20.00 mL NaOH 溶液 V3 mL 则该新制 NaOH 溶液的浓度 c 为( ) A.0.01 (V1V2V3) 3 20.00 mol L 1 B.0.01 (V1V2) 2 20.00 mol L 1 C.0.01 (V1V3) 2 20.00 mol L 1 D.0.01 V1 20.00 mol L 1 9用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的操 作是( ) A酸碱中和滴定开始平视，到达终点时俯视酸式滴定管内液面读数 B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定 C酸式滴定管用蒸馏水洗

6、净后不能立即装标准溶液来滴定 D酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定完后无气泡 10准确移取 20.00 mL 某待测醋酸于锥形瓶中，用 0.100 0 mol L 1 NaOH 标准溶液滴定。 下列说法错误的是( ) A滴定管用蒸馏水洗涤后，先用 NaOH 标准溶液润洗再装入 NaOH 标准溶液 B随着 NaOH 标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色且 30 s 不变色时，立即停止滴定，读取 数据 D如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 11现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 .实验步骤 (1)用_(填仪

7、器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。 (3)读取盛装 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示， 则此时的读数为_mL。 (4)滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的 最终读数。重复滴定 3 次。 .实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05

8、14.95 .数据处理与讨论 (5) 甲 同 学 在 处 理 数 据 时 计 算 得 ： 平 均 消 耗 的NaOH溶 液 的 体 积V 15.9515.0015.0514.95 4 mL15.24 mL 。 指 出 他 的 计 算 的 不 合 理 之 处 ： _。按正确数据处理， 可得 c(市售白醋)_mol L 1；市售白醋总酸量为_g/100 mL。 (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_(填字母)。 A碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗 B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，

9、有少量液体溅出 12乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4 xH2O)进行的探究性 学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体 (H2C2O4 xH2O)中的 x 值。通过查阅资料和查寻网络得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用 酸性 KMnO4溶液进行滴定：2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO 28H2O。学习小组 的同学设计了如下实验步骤测定 x 值： 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其配成 100.00 mL 溶液作为待测液； 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.

10、100 0 mol L 1 酸性 KMnO4标准溶液进行滴定， 达到终点时消耗 10.00 mL 标准 液。 请回答下列问题： (1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是_ _。 (3)通过上述数据，求得 x_。讨论： 若滴定至终点时俯视滴定管读数， 则由此测得的 x 值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”， 下同)。 若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小， 则由此测得的 x 值会_。 13氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原 剂溶液或反之)。 现有 0.01 mol

11、 L 1 酸性 KMnO 4溶液和未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应 的离子方程式是 2MnO 45HSO 3H =2Mn25SO2 43H2O。填空回答下列问题： (1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有_。 (2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_ _。 (3)选何种指示剂，说明理由_，到 达终点时溶液颜色变化_。 (4)当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是_(填序号)。 酸式滴定管滴至终点，俯视读数 碱液移入锥形瓶后，加入 10 mL 蒸馏水 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡 酸式滴定

12、管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 (5)有关数据记录如下： 实验 序号 待测液 体积/mL 所消耗酸性 KMnO4溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.60 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 1.40 24.20 则 NaHSO3溶液的物质的量浓度为_mol L 1。 参考答案 基础过关基础过关 1 【答案】D 【解析】锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加氢氧化钠溶液，故 A 错误；滴定管用 蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗，再装入标准盐酸进行滴定，故 B 错误；甲基橙作指 示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故 C 错

13、误；滴定时， 边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色、变化，判断滴定终点，故 D 正确。 2 【答案】C 【解析】为保证溶液浓度不变，滴定管要用所装液体润洗 23 次，所以 A、B 两项是正确 操作，不会引起误差；锥形瓶用蒸馏水洗涤不会引起误差，但用待测碱液润洗，则相当于多 加了待测碱液，从而引起消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高。 3 【答案】B 【解析】滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也 就不影响滴定结果，故 A 项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装 溶液润洗，否则会稀释溶液，B 项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在

14、锥形瓶中的溶液体积为已知量，故 C 项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面在“0” 刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上没有刻度，故 D 项不符合题意。 4 【答案】C 【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该装入酸式滴定 管中，A 正确；如果滴定管尖嘴有气泡，就需要赶走气泡，使尖嘴充满液体，正确的操作是 打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡，B 正确；滴定过程中，左手控制滴定管的活 塞， 右手摇动锥形瓶， 使溶液混合均匀， 眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化， C 错误； 滴定中盛放 H2O2的锥形瓶内壁有水，由于不影响 H2O2的物质的量，因

15、此不影响标准溶液 的消耗，则对所测定的 H2O2纯度无影响，其纯度测定值不变，D 正确。 5 【答案】B 【解析】由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是 0.1 mol L 1，A 错误；P 点时盐 酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故 B 项正确；曲线 a 对应的 溶液起点的 pH 等于 1，故曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C 项错误；强酸和 强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D 项错误。 6 【答案】A 【解析】溶解度曲线上的点为饱和溶液，所以 a 点表示该温度下的不饱和溶液，A 项正确； 醋酸为弱酸，稀释时存在电离

16、平衡：CH3 3COO H，pH 增大的较缓慢，所 以表示盐酸， 表示醋酸， B 项错误； 0.100 0 mol L 1CH 3COOH 溶液的 pH1， C 项错误； NH3与醋酸反应生成的 CH3COONH4为强电解质，所以导电能力增强，D 项错误。 能力提升能力提升 7 【答案】C 【解析】盛待测液的锥形瓶用待测液润洗，影响中和滴定结果，A 项错误；滴定管尖嘴部分 在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，B 项错误；滴定管在滴定 前未将刻度调在“0”刻度处，而调在“2.40”刻度处，不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结 果无影响，C 项正确；滴定达终点时视线高于滴定管

17、内凹液面的最低点会导致测得的消耗标 准溶液的体积偏小，所测结果偏低，D 项错误。 8 【答案】B 【解析】酸碱中和滴定实验一般重复 23 次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故 D 项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的 NaOH 吸收 CO2生成 Na2CO3，而用盐酸滴定 Na2CO3溶液时，反应分两个阶段进行：(1)H CO2 3=HCO 3；(2)H HCO 3=CO2 H2O，使酚酞变色的 pH 范围为 8.210，滴定反应按(1)进行，使所耗盐酸的体积偏小，故 求待测液浓度时只能用 V1、V2进行计算。 9 【答案】D 【解析】中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，读出的结果偏

18、小，进而使测得的结果偏 小，故不选 A 项；碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液，待测溶液被稀释，所以消 耗的标准液减少，测得结果偏小，故不选 B 项；酸式滴定管用蒸馏水洗净后应该先用标准 溶液润洗，故不选 C 项；气泡占有一定的空间，所以酸式滴定管开始滴定前有气泡，滴定 完后无气泡，读出的消耗标准盐酸体积的结果偏大，进而使测得的结果偏大，故选 D 项。 10 【答案】D 【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，需要润洗，再装入 NaOH 溶液进行滴定，否则会将标准 液稀释，导致结果不准确，故 A 正确；溶液的电导率与溶液中离子浓度和离子所带电荷数 有关，随着 NaOH 的滴入，溶液由弱电解质醋酸的溶

19、液转化为强电解质醋酸钠的溶液，溶 液的导电能力、电导率均增大，故 B 正确；酚酞遇酸为无色，则碱滴定酸，用酚酞作指示 剂，当锥形瓶中溶液由无色变粉红色且 30 s 不变色时为滴定终点，立即停止滴定，故 C 正 确；实验中，需要重复操作 23 次，减小实验误差，故 D 错误。 11 【答案】(1)酸式滴定管 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5)第 1 次滴定数据误差较大，属于异常值，应舍去 0.75 4.50 (6)AB 【解析】.(1)因所量取白醋的体积需精确到 0.01 mL，且白醋为酸性溶液，故应用酸式滴 定管量取；配制 100 mL

20、待测白醋溶液，需要选用 100 mL 容量瓶。 (2)白醋与 NaOH 溶液恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围的指 示剂酚酞。 (3)碱式滴定管的“0”刻度在上边，则图示液面读数为 0.60 mL。 (4)判断滴定终点的方法：溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。 .(5)第 1 次滴定数据误差明显大很多，属于异常值，应舍去；3 次正确的滴定实验消耗的 NaOH 溶液的体积分别为 15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL，则消耗 NaOH 溶液体积的平均值 为15.0015.0514.95 3 mL15.00 mL。 设10.00 mL市售白醋样品中含有x

21、 g CH3COOH， 则所滴定的CH3COOH的质量为 x g 100 mL 20 mL0.2x g。根据关系式有： CH3COOHNaOH 60 40 02x g 0.100 0 mol L 1 0.015 L 40 g mol1 解得x0.45； 则c(市售白醋) 0.45 g 60 g mol 1 0.01 L 0.75 mol L 1； 市售白醋总酸量为4.50 g/100 mL。 (6)碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗，标准液浓度降低，造成 V(标准)偏大，根 据 c(待测)c(标准) V(标准) V(待测) ，则所测实验结果偏高，A 正确；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有

22、 气泡，滴定后气泡消失，则 V(标准)偏大，所测实验结果偏高，B 正确；锥形瓶中加入待测 白醋溶液后，再加少量水，对 V(标准)无影响，所测实验结果不变，C 错误；锥形瓶在滴定 时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液中溶质的物质的量偏小，造成所测实验结果偏低，D 错误。 12 【答案】(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (3)2 偏大 偏小 【解析】 解本题的关键是要理解中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应， 也可以迁移应用于 氧化还原反应。 (1)因为酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。 (2)可利用

23、MnO 4Mn 2的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液将由无色变为 浅红色。 (3)由题给离子方程式及数据可知，1.260 g 纯草酸晶体中所含 H2C2O4的物质的量为 0.100 0 mol L 1 10.00 103 L5 2 100 mL 25 mL 0.010 0 mol，则 1.260 g H2C2O4 xH2O 中所含 H2O 的物质 的量为1.260 g0.010 0 mol 90 g mol 1 18 g mol 10.020 0 mol，则 x2。若滴定至终点时俯视滴定 管读数， 则所测得的消耗酸性KMnO4标准溶液的体积偏小， 测得的n(H2C2O4)偏小， 则

24、n(H2O) 偏大，x 值偏大。若酸性 KMnO4溶液浓度偏小，则其被消耗的体积偏大，测得的 x 值偏 小。 13 【答案】(1)锥形瓶 (2)碱 高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此量取酸性高锰酸钾溶 液用酸式滴定管 (3)不用指示剂，因为高锰酸钾本身呈紫红色，可作为指示剂 颜色由无色变成浅红色 (4) (5)0.025 【解析】(1)滴定过程中所用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、带有滴定管 夹的铁架台等，题目中要填写的玻璃仪器是锥形瓶。 (2)高锰酸钾具有强氧化性，碱式滴定管的下端有一段橡胶管，高锰酸钾能氧化橡胶，因此 盛放酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，不能

25、用碱式滴定管。 (3)选用指示剂的目的是便于观察滴定到终点，本实验中酸性高锰酸钾溶液是紫红色溶液， 可以作为指示剂，当溶液由无色变成浅红色时说明达到了滴定终点。 (4)c(OH )c(H ) V(酸) V(碱) ，俯视读数，消耗酸的体积减少，结果偏低；碱液移入锥形瓶 中，加入 10 mL 蒸馏水，溶质的物质的量不变，对实验的结果无影响；尖嘴有气泡时便 开始滴定， 滴定后无气泡， 消耗的酸的体积增多， 结果偏高； 酸式滴定管用蒸馏水润洗后， 未用标准液润洗，相当于稀释标准液，消耗酸的体积增多，结果偏高。 (5)三组实验消耗的酸性 KMnO4溶液的体积分别是 20.10 mL、19.90 mL、22.80 mL(舍去)， 则消耗的酸性 KMnO4溶液的平均体积是20.00 mL， 则c(NaHSO3)5 20.00 10 3 L 0.01 mol L1 2 20.00 10 3 L 0.025 mol L 1。