3.2.3酸碱中和滴定 课时对点练（含答案）

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1、第第 4 4 课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 题组一 仪器的选择与使用 1准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A500 mL 量筒 B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管 答案 C 解析 准确量取 25.00 mL 液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式 滴定管。 2.如图表示50 mL滴定管中液面的位置， 如果液面处的读数是a， 则滴定管中液体的体积( ) A等于 a mL B等于(50a) mL C一定大于 a mL D一定大于(50a) mL 答案 D 解析 滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有

2、一小段没有刻度，因此滴定管能量取 的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50a) mL。 3下列有关叙述正确的是( ) A下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 B在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管 C滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡 D滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化 答案 C 题组二 滴定操作及数据处理 4(2020 重庆高二月考)下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( ) A中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为 23 mL B滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗 C进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化 D用标准盐酸滴定

3、待测 NaOH 溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 答案 C 解析 中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为 23 滴，A 错误；盛 待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B 错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴 定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D 错误。 5(1)取一锥形瓶，用 NaOH 待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入 25.00 mL NaOH 待测溶 液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管 中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停

4、摇动锥形瓶；(7) 两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 以上关于酸碱中和滴定实验的叙述中错误的是( ) A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7) C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7) 答案 D 解析 锥形瓶不用润洗， 操作(1)错误； 一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂， 操作(3)错误； 滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液，操作(5)错误；两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的 变化，操作(7)错误。 6 如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像， 依据图像推出盐酸和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是下表内

5、的( ) 选项 A B C D c(HCl)/ (mol L 1) 0.120 0 0.040 0 0.030 0 0.090 0 c(NaOH)/ (mol L 1) 0.040 0 0.120 0 0.090 0 0.030 0 答案 D 解析 由图像可知，30.00 mL NaOH 溶液恰好中和 10.00 mL 盐酸，则 3c(NaOH)c(HCl)， 排除 B、C 两项；A 中 c(HCl)0.120 0 mol L 1，c(H)0.120 0 mol L1，pH1，与图像不 符。 7室温下，用 0.1 mol L 1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol L1 盐酸，如达到滴定终点时

6、不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是( ) A4 B7.2 C10 D11.3 答案 C 解析 c(OH )0.1 mol L 10.05 mL 50 mL 110 4 mol L1，c(H) Kw cOH 110 10 mol L 1，pH10，故 C 项正确。 题组三 滴定误差分析 8(2020 杭州二中模拟)下列有关滴定操作的说法正确的是( ) A用 25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7 mL B用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行

7、滴 定，则测定结果偏低 C用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质， 则测定结果偏高 D用未知浓度的盐酸滴定标准 KOH 溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视， 会导致测定结果偏高 答案 D 解析 滴定管精确到 0.01 mL，读数时应保留小数点后 2 位，A 项错误；用标准 KOH 溶液滴 定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定，由于没有润洗 ，标 准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B 项错误；所用的固体 KOH 中混 有 NaOH， 相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾， 氢氧化钠的物质的量大于

8、氢氧化钾的物质的量， 故所配的溶液中 OH 浓度偏大，导致消耗标准液的体积 V 碱偏小，根据 c酸c碱V 碱 V酸可知 c 酸 偏小，C 项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准 KOH 溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终 点后俯视读数， 导致读取的盐酸体积偏小， 根据 c酸c碱V 碱 V酸可知测定结果偏高， D 项正确。 9(2020 湖南张家界高二上期末)用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引 起实验误差的是( ) A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定 C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 N

9、aOH 溶液进行滴定 D将 NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸馏水后进行滴定 答案 D 解析 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小， 造成消耗的 V酸偏大，测得 c碱偏大，A 错误；用酚酞作指示剂，滴至溶液由红色变为无色且 半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸， B 错误； 蒸馏水洗净锥形瓶后， 再用 NaOH 溶液润洗， 然后装入 NaOH 溶液进行滴定，导致消耗的 V酸偏大，测得 c碱偏大，C 错误；将 NaOH 溶液 放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物质的量不变，对 V酸无影响，可知 c碱不变，D 正确。

10、 10(2020 成都高二测试)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，待测液放在锥形瓶 中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( ) A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确 答案 A 解析 A 项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致消耗的酸少，结果偏低；B 项，酸式滴定 管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸的体积偏大，结果偏高；C 项，消耗的酸的体积将会 偏大，结果偏高；D 项，计算出消耗的酸的体积将会偏大，结果偏高。 题组四 中和滴定图像(曲线) 11.如图是常温

11、下向 20.00 mL 的盐酸中逐滴加入 0.10 mol L 1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积 V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( ) A原盐酸的浓度为 0.10 mol L 1 Bx 的值为 2.00 CpH12 时，V 的值为 20.4 D原盐酸的浓度为 1.0 mol L 1 答案 A 解析 当 V(NaOH)0 mL 时， 盐酸的 pH1， 因此 c(HCl)0.10 mol L 1， A 正确、 D 错误； 当溶液 pH7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此 n(HCl)n(NaOH)，故 V(NaOH) 20.00 mL

12、，B 错误；当溶液 pH12 时， VNaOH0.10 mol L 120.00 mL0.10 mol L1 VNaOH20.00 mL 110 2 mol L1，解得 V(NaOH)24.44 mL，C 错误。 12.在 25 时，用 0.125 mol L 1 的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定 曲线如图所示。图中 K 点代表的 pH 为( ) A13 B12 C10 D11 答案 A 解析 由图示可知，在 V(HCl)20.00 mL 时，pH7，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，由 c(HCl) V(HCl)c(NaOH) V(NaOH)知，c(Na

13、OH)cHCl VHCl VNaOH 0.125 mol L 120.00 mL 25.00 mL 0.1 mol L 1。 由 K wc(H ) c(OH)知， 0.1 mol L1 的 NaOH 溶液的 c(H )1013 mol L1， 即其 pH13。 13某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 .实验步骤 (1)用图 1 中仪器_(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞作指示剂。 (2)记录盛装 0.100 0 mol L 1 盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。 如果某时刻液面位置如 图 2 所示，则此时的读数为_ mL。 (3)滴定。

14、滴定过程中， 眼睛应始终注视_。 (4)滴定终点的现象是_。 .数据记录 实验编号 烧碱待测液体积 V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 .数据处理 (5)计算该烧碱溶液的浓度 c(NaOH)_ mol L 1(精确到小数点后 4 位)。 .误差分析 (6)以下操作会导致测定结果偏高的是_(填字母)。 A未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 答案 (1)A (2)0.70

15、 (3)锥形瓶中溶液颜色的变化 (4)滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红 色恰好变为无色，且半分钟内不变色 (5)0.072 0 (6)AC 解析 (1)取碱液应该用碱式滴定管。(2)滴定管的精确度为 0.01 mL，故读数为 0.70。(3)滴定 过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。(4)因为用酚酞作指示剂，初始为红色， 故终点判断为滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色。(5) 第 4 组读数与其他三组差别较大，属异常值，应舍去。第 1 组数据 c(NaOH)0.100 0 mol L 118.05 mL 25.00 mL0.072 2 mol L 1，第

16、 2 组数据 c(NaOH)0.100 0 mol L118.00 mL 25.00 mL 0.072 0 mol L 1，第 3 组数据 c(NaOH)0.100 0 mol L117.95 mL 25.00 mL0.071 8 mol L 1。三次 浓度的平均值为 c(NaOH)0.072 0 mol L 1。(6)A 项，未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成 盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；B 项，装待测液前，锥形瓶中有少量蒸 馏水，无影响；C 项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大， 测定结果偏高；D 项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸

17、读数偏小，结果偏 小。 14如图是用 0.100 0 mol L 1 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、 后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： (1)仪器 A 的名称是_。 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测 NaOH 溶 液的平均浓度是_mol L 1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测 NaOH 溶液 的体积/mL 滴定前盐酸的体积读 数/mL 滴定后盐酸的体 积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29

18、.21 3 20.00 1.50 23.48 (4)对下列几种假定情况进行讨论： 取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 _(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_； 标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_。 答案 (1)酸式滴定管 (2)0.80 22.80 (3)0.110 0 (4)偏低 无影响 偏高 解析 (1)仪器 A 为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为 0.01 mL，因 此滴定前的读数为 0.80 mL， 滴定后的读数为 22.80 mL。 (

19、3)第 2 组读数与其他两组差别较大， 属异常值，应舍去， 分别求出第 1 组、3 组的 c(NaOH)，两组的平均值 c(NaOH)0.110 0 mol L 1。 (4)会使 V(HCl)偏小， c(NaOH)偏低； 对测定结果无影响； 会使 V(HCl)偏大， c(NaOH) 偏高。 15(2020 重庆高二调研)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定 量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方 法： .氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确 测定某市售双氧水中 H2O2的含量：取 25.0

20、0 mL 双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸 馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为 2MnO 45H2O26H =2Mn25O 28H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 (2)滴定到达终点的现象是_。 .酸碱中和滴定：常温下，用 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 等浓度的盐酸 和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (1)滴定盐酸的曲线是图_(填“1”或“2”)。 (2)达到 B、D 状态时，反应消耗的 NaOH 溶液的体积 a_(填“”“ 解析 .(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。(2)滴定到达 终点的现象是滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫红色，且 30 秒内不褪色。.(1)HCl 是强酸、CH3COOH 是弱酸，浓度相同的 HCl 和 CH3COOH 的 pH：HClb。