3.2.3溶液混合或稀释时pH的变化规律 课时对点练(含答案)
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1、第3课时溶液混合或稀释时pH的变化规律题组一酸碱混合后溶液pH的变化与计算1在常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定大于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钾溶液答案B解析A、C两项中都是强酸与强碱中和,等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等,即pH强酸pH强碱14,恰好完全中和,pH7;B项,pH强酸pH弱碱14,混合后碱过量,pH7;D项,pH弱酸pH强碱14,混合后酸过量,pH7。2在25 时,关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()
2、ApH10与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11BpH5的盐酸稀释1 000倍,溶液的pH8CpH2的H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混合,混合液pH7DpH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混合,混合液pH7答案C解析A项,c混合(OH) molL15.0103 molL1,c混合(H) molL121012 molL1,pHlg(21012)12lg 211.7,A项不正确;B项,pH5的盐酸中,稀释1 000倍后溶液的pH7,B项不正确。3常温下某强酸溶液pHa,某强碱溶液pHb,已知ab12,酸碱溶液混合后pH7,则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确
3、关系为()AV碱V酸 BV碱10V酸CV碱100V酸 DV碱1 000V酸答案C解析酸中n(H)10aV酸,碱中n(OH)V碱1014bV碱,根据混合后溶液呈中性,故n(H)n(OH),即10aV酸1014bV碱,V酸V碱1014ab102,所以V碱100V酸。425 时,向V mL pHa的盐酸中,滴加pHb的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl和Na的物质的量相等,则ab的值是()A13 B14C15 D不能确定答案A解析由HClNaOH=NaClH2O知,当Cl和Na的物质的量相等时,HCl和NaOH完全反应,即盐酸中的n(H)等于NaOH中的n(OH),则10aV1014b10V,
4、则ab13。题组二溶液稀释后的pH变化规律5常温下,将pH4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10 000倍。则稀释后溶液的pH分别约为()A5、6、8 B5、6、7C4.7、6.7、8 D4.7、6.7、7答案B解析本题易错之处是按一般稀释规律解题,即按pH(强酸)an(pHa的强酸溶液稀释10n倍)计算得到pH为8,错选A;由于稀释时存在pH(强酸)an7,所以将pH4的硫酸溶液稀释10倍时,pH5,稀释100倍时,pH6,稀释10 000倍时pH近似等于7,故选B。6将10 mL pH1的CH3COOH加水稀释至100 mL后,溶液的pH为()A2 B2pH7C1pH2 D无
5、法判断答案C解析弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。7室温下,下列各组溶液的pH一定等于7的是()ApH1和pH12的两种溶液等体积混合B0.05 molL1 H2SO4与0.10 molL1 NaOH溶液等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合答案B解析A项中,酸、碱强弱未知,pH不一定等于7;B项中,强酸、强碱如果各为V L,则n(H)n(OH)0.1V mol,反应后溶液呈中性;C项中,pH5的弱酸稀释100倍,pH应小于7;D项中,酸、碱
6、反应后碱过量,溶液应呈碱性。8下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C解析95 的水尽管pH7,但因其电离出的c(H)c(OH),故仍呈中性,A错误;醋酸为弱酸,pH3的醋酸稀释10倍时,促进其电离,故3pH4,B错误;pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,醋酸过量,pH7,D错误。925 时,体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH7,已知b6a,Va7
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