3.3.1盐类的水解 课时对点练（含答案）

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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第第 1 1 课时课时 盐类的水解盐类的水解 题组一 盐类水解实质及规律 1对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是( ) AH Cl B26Fe3 C. D 答案 C 解析 HCl 抑制水的电离，Fe3 、CH 3COO 都促进水的电离。 2(2020 浙江 7 月选考，1)水溶液呈酸性的是( ) ANaCl BNaHSO4 CHCOONa DNaHCO3 答案 B 解析 NaCl 是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A 不符合题意；NaHSO4是强酸的 酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO2 4，故其水溶 液呈酸

2、性，B 符合题意；HCOONa 属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的 HCOO 可以发生水解，其水解的离子方程式为 HCOOH 2O HCOOHOH ，故其水溶 液呈碱性，C 不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解 程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。 3下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( ) ACO2 3 BHCO 3 CNa DNH 4 答案 D 解析 离子 X 的水解反应生成 H ，由图可知 X 只能是 NH 4。 4下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平

3、衡 BNH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )c(OH) C在 CH3COONa 溶液中，由水电离 的 c(OH )c(H) D 水电离出的 H (或 OH)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合， 造成盐溶液呈碱(或酸) 性 答案 C 解析 水电离出的 c(H )c(OH)一定成立，CH 3COONa 溶液显碱性，是由于水电离出的 H 有一部分与 CH 3COO 结合成 CH 3COOH，从而使 c(H )b Ba10 4b Cb10 4a Dab 答案 B 解析 NaOH 抑制水的电离，所以由水电离出的 c(OH )等于溶液中的 c(H) 等于 109 mol L 1；CH 3COO

4、Na 水解，促进了水的电离，所以由水电离出的 c(OH )10 14 10 9 mol L 1 10 5 mol L1，故a b 10 9 10 510 4，即 a104b。 6由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC 各 1 mol L 1，在室温下，前两种溶 液的 pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液的 pH7，则下列说法正确的是( ) A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 答案 A 解析 根据盐的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： AD，pH7电离程度：AOHH

5、D AC，pH7电离程度：AOHHC BC，pH7电离程度：BOHHC BD，pH7电离程度：BOHHD 综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A 项正确。 题组二 盐类水解方程式 7下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( ) AHCO 3H2O CO2 3H3O BPO3 42H2O H2PO 42OH CCO2H2OH2CO3 DCO2 3H2O HCO 3OH 答案 D 8下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( ) AMgCl2溶液：Mg2 2H 2O Mg(OH)22H BNaHCO3溶液：HCO 3H2O H2CO3OH CNa2S

6、O3溶液：SO2 32H2O H2SO32OH DKCN 溶液：CN H 2O=HCNOH 答案 B 解析 A 项，Mg(OH)2不应标“”；C 项，SO2 3应分步水解；D 项，应用“ ”。 9下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) HClH2O H3O Cl AlCl 33H2O= Al(OH)33HCl Na2CO32H2O H2CO32NaOH 碳酸氢钠溶液：HCO 3H2O CO2 3H3O NH 4Cl 溶于 D2O 中： NH 4D2O NH3 D2OH A B C D全部 答案 D 解析 氯化氢不能发生水解反应， 错误； 氯化铝水解的方程式应用“”连接， 错误； C

7、O2 3应分步水解，错误；碳酸氢根离子的水解方程式为 HCO 3H2O H2CO3OH ， 错误；NH4Cl 溶于 D2O 中的离子方程式为 NH 4D2O NH3 DHOD ，错误。 题组三 溶液中微粒数目的简单比较 10物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是( ) ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S 答案 D 解析 CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有 5 种：Ca2 、Cl、OH、H、H 2O；CH3COONa 发生水解，其溶液中存在的微粒有 6 种：Na 、CH 3COO 、CH 3COOH、H 、OH、H 2O； 氨水中存在的微粒有 6 种

8、：NH3、NH3 H2O、NH 4、OH 、H、H 2O；K2S 中 S 2发生两步水 解，其溶液中存在 7 种微粒：K 、S2、HS、H 2S、OH 、H、H 2O。 11室温下，0.5 mol L 1 相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中 所含阳离子数由多到少的顺序是( ) A B C D 答案 D 解析 电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中 Na2CO3电离的阳离 子数一定最多， HF 为弱电解质， 电离出的 H 一定最少， 先排除 B、 C 项， 再观察 KCl 和 FeCl 3， 如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但 Fe3

9、存在水解且一个 Fe3水解可生成三个 H ，导致其溶液中阳离子数增多。 12物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H )由大到小的顺序是( ) NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 答案 C 解析 水中存在电离平衡：H2OH OH，NaHSO 4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3 均能促进水的电离且 Na2CO3比 NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。 1325 时，有关浓度均为 0.2 mol L 1 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液的判断不正确的是( ) A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(

10、OH )前者大于后者 D加入等量 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO2 3)均增大 答案 C 解析 两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在 HCO 3 H CO2 3及 HCO 3H2O H2CO3OH ，Na 2CO3溶液中还存在 CO 2 3H2O HCO 3OH ，故 A 正确；两种溶液中均存在 Na 、CO2 3、HCO 3、H2CO3、OH 、H、H 2O，故 B 正确；浓度 相同时， CO2 3的水解程度大于 HCO 3， 故 Na2CO3溶液中的 c(OH )更大， 故 C 错误； 向 NaHCO 3 溶液中加入 NaOH 固体，HCO 3OH = H 2OC

11、O 2 3，c(CO 2 3)增大，Na2CO3溶液中加入 NaOH 固体，导致 CO2 3的水解平衡逆向移动，c(CO 2 3)增大，故 D 正确。 14在室温下，有下列五种溶液： 0.1 mol L 1 NH 4Cl 0.1 mol L 1 CH 3COONH4 0.1 mol L 1 NH 4HSO4 0.1 mol L 1 NH 3 H2O 和 0.1 mol L 1 NH 4Cl 混合液 0.1 mol L 1 NH 3 H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用 离子方程式表示)。 (2)在溶液中， _的物质的量浓度为 0.1 mo

12、l L 1。 NH 3 H2O 和_的物质的 量浓度之和为 0.2 mol L 1。 (3)室温下，测得溶液的 pH7，则说明 CH3COO 的水解程度_(填“”“”或 “”， 下同)NH 4的水解程度， CH3COO 与NH 4浓度的大小关系是c(CH3COO )_c(NH 4)。 答案 (1)酸 NH 4H2O NH3 H2OH (2)Cl NH 4 (3) 解析 (1)NH4Cl 溶液中存在 NH 4的水解平衡：NH 4H2O NH3 H2OH ，所以溶液呈酸 性。 (3)由于 CH3COO 水解生成 OH，NH 4水解生成 H ，而溶液的 pH7，说明 CH 3COO 与 NH 4的水

13、解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 15(1)浓度均为 0.1 mol L 1 的 8 种溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2； NaOH ； CH3COONa ； KCl ； NH4Cl 。 其 溶 液 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 _(填序号)。 (2)室温时，pH6 的盐酸和 pH8 的 Na2CO3溶液中，水电离出的 c(OH )分别为 x mol L1 和 y mol L 1，两者的关系正确的是_(填字母)。 ax10 2y bx102y cxy dxy (3)常温下， 0.1 mol L 1 HA 溶液中cH cOH 108。 现取

14、 0.1 mol L 1 HA 溶液与 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： 混合溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_(用 离子方程式表示)。 混合溶液中由水电离出的 c(H )_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol L1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H )。 答案 (1) (2)a (3)碱 A H 2O HAOH 大于 解析 (1)先对物质分类，pH：碱盐酸。 同类物质的 pH 的一般规律： 碱：二元强碱一元强碱一元弱碱； 酸：一元弱酸一元强酸二元强酸； 盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。 (2)pH6 的盐酸中，

15、水电离出的 c(OH )110 14 10 6 mol L 11108 mol L1；pH8 的 Na2CO3溶液中，水电离出的 c(OH )110 14 10 8 mol L 1106 mol L1；故 xy108 10 6102，x102y。 (3)由于 cH cOH 108， 根据 c(H ) c(OH)1014， 则 c(H)103 mol L1， 所以 HA 为弱酸。 由于 A H 2O HAOH ，故混合液呈碱性。NaA 溶液促进水的电离，而 NaOH 溶 液抑制水的电离。 16有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种 阳离子和一种阴离子且

16、互不重复)。 阳离子 K 、Na、Ba2、NH 4 阴离子 CH3COO 、Cl、OH、SO2 4 已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，B 溶液的 pH 小于 7，A、B 溶液中水的电离程度相同； D 物质的焰色反应呈黄色；C 溶液和 D 溶液相遇时可生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇 时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。 (1)A 的名称是_。 (2)写出 C 溶液和 D 溶液反应的化学方程式：_。 (3)25 时，pH9 的 A 溶液和 pH9 的 C 溶液中水的电离程度小的是_(填 A 或 C 的化学式)。 答案 (1)醋酸钾 (2)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH (3)Ba(OH)2 解析 这八种离子形成的碱性物质中一定含有 OH 或 CH 3COO ，而酸性物质只可能含有 NH 4，即为水解显酸性的盐，又因 A、B 溶液中水的电离程度相同，则 A 应为水解显碱性的 物质，则一定为 CH3COO 形成的盐，C 中含有 OH，D 中除含 Na外，另一离子与 C 中的 阳离子可形成白色沉淀，因此 D 为 Na2SO4，而 C 为 Ba(OH)2，B 一定为 NH4Cl，剩余的离子 形成 CH3COOK(A)，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。