3.3.1盐类的水解 基础过关+能力提升（含答案）

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1、第第三三节节 盐类的水解盐类的水解 第第 1 1 课时课时 盐类的水解盐类的水解 基础过关基础过关 1下图所示是某离子 X 的水解过程示意图，则离子 X 可能是( ) ACO2 3 BHCO 3 CNa DNH 4 2常温下，某溶液中由水电离产生的 H 的浓度为 1 105 mol L1，则该溶液中的溶质可能 是下列物质中的( ) AHCl BNaHSO4 CNH4Cl DNaCl 3物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是( ) ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3 H2O、H3PO4、Na2SO4、

2、H2SO4 DNaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl 4下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( ) AHS H 2O H3O S2 BHS H=H 2S CCO2 32H2O H2CO32OH DFe3 3H 2O Fe(OH)33H 5由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为 1 mol L 1，在室温下前两 种溶液的 pH7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCHD 6已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是( ) AH3PO2中磷元素的化合价为1 价 BNaH2PO2的水溶液呈弱酸

3、性 CH3PO2在水中的电离形式只有 H3PO2H H 2PO 2 DNaH2PO2属于正盐 能力提升能力提升 7在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是( ) A盐的水解不属于离子反应 B溶液的 pH 一定发生改变 C水的电离程度减小 D是中和反应的逆反应 8某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大 于 7，下表中判断合理的是( ) 编号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) 强酸 强碱 V(HX)HClOHCO 3。常温下，物质的量浓度相同的、溶液，pH 由 大到小的顺序为_(填序号)。 (3)写出与足量 Na

4、OH 溶液混合加热的离子方程式： _。 (4)已知常温下 CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液中的 pH_7(填 “”“”或“”)，理由是_ _ _。 12弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。 .已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A=H HA，HA H A2。 (1)常温下NaHA溶液的pH_(填字母)， 原因是_ _。 A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法确定 (2)某温度下， 若向0.1 mol L 1 NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol L1 KOH溶液至溶液呈中性(忽 略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_(填字母)。

5、 Ac(H ) c(OH)1.0 1014 Bc(Na )c(K)c(HA)2c(A2) Cc(Na )c(K) Dc(Na )c(K)0.05 mol L1 (3)室温下若 0.1 mol L 1 NaHA 溶液的 pH2，则 0.1 mol L1 H 2A 溶液中 c(H )_(填 “”“”或“”)0.11 molL 1，理由为_。 13在室温下，下列五种溶液： 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液 0.1 mol L 1 CH 3COONH4溶液 0.1 mol L 1 NH 4HSO4溶液 0.1 mol L 1 氨水和 0.1 mol L1 NH 4Cl 混合液 0.1 mol

6、 L 1 氨水 请根据要求填写下列空白： (1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)， 其原因是_ (用离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中，pH 最小的是_；c(NH 4)最小的是_。(填序号) (3)比较溶液、中 c(NH 4)的大小关系是_(填“”或“”)。 (4)在溶液中，_的浓度为 0.1 mol L 1；NH 3 H2O 和_的物质的量浓度之 和为 0.2 mol L 1。 (5)室温下， 测得溶液的pH7， CH3COO 与NH 4浓度的大小关系是： c(CH3COO ) _c(NH 4)(填 “”“”“”“1 107 mol L1， 说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl

7、 为强酸弱碱盐，促进水的电离，C 正确。 3 【答案】B 【解析】A 项 pH 由大到小顺序为 Ba(OH)2Na2SO3KClFeCl3；B 正确；C 应为 NH3 H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D 应为 NaHCO3C2H5OHHClOHCl。 4 【答案】D 【解析】HS 水解的离子方程式为 HSH 2O OH H 2S，HS H 2O H3O S2表 示其电离方程式，A 错误；HS H=H 2S表示 HS 与氢离子反应生成硫化氢，B 错误； 碳酸根离子的水解分步进行， 且以第一步水解为主： CO2 3H2O HCO 3OH ， C 错误； Fe3 水解的离子方程式为 Fe33

8、H 2O Fe(OH)33H ，D 正确。 5 【答案】A 【解析】由 AD 溶液的 pH7，可知 AOH 的电离程度大于 HD。由 BC 溶液的 pHHDBOH，即 HC 的酸性大于 HD，AOH 的 碱性大于 BOH。 6 【答案】B 【解析】根据化合物中各元素化合价之和为 0 可知，H3PO2中磷元素的化合价为1 价，A 正确； 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸， 因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性， B错误； 次磷酸(H3PO2) 是一元中强酸，因此 H3PO2在水中的电离形式只有 H3PO2H H 2PO 2，C 正确；次磷酸 (H3PO2)是一元中强酸，因此 NaH2PO2属于正盐

9、，D 正确。 能力提升能力提升 7 【答案】D 【解析】 盐的水解是盐电离出的离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱酸或弱碱， 属 于离子反应，故 A 错误；醋酸铵水解，溶液呈中性。因此，在盐类发生水解的过程中，溶 液的 pH 不一定发生改变，故 B 错误；盐水解促进水电离，水的电离程度增大，故 C 错误； 盐水解是中和反应的逆反应，故 D 正确。 8 【答案】D 【解析】若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH7， 不合理；若为强酸与强碱，碱过量，溶液呈碱性，pH7，合理；若为强酸与弱碱，二 者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7，合理。 9 【答案】

10、C 【 解 析 】 根 据 盐 类 水 解 中 越 弱 越 水 解 的 规 律 ， 可 得 酸 性 的 强 弱 顺 序 是 CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO 3；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。 HClO 可与 CO2 3发生反应生成 HCO 3，故 CO2与 NaClO 溶液发生反应：CO2H2O NaClO=NaHCO3HClO，A、B 正确；酸性：H2CO3C6H5OHHCO 3，CO2通入 C6H5ONa 溶液中发生反应生成 NaHCO3和 C6H5OH，C 错误；酸性：CH3COOHHCN，CH3COOH 与 CN 发生反应生成 HCN，D 正确。 10 【

11、答案】B 【解析】b、d 中都含有 HCO 3，而 Mg2H2O=Mg(OH)2H2，Mg(OH)2在 b、d 中进一 步解离成 Mg2 ，使得 Mg 与 HCO 3反应：2HCO 32Mg2H2O=Mg2(OH)2CO32H2 CO2 3，故 A 正确；c 中产生的气体的量很小，说明 Na 、Cl不能促进 Mg 与水的反应，b 中产生的气体的量比 c 多，因此可说明 HCO 3能促进镁与水反应，故 B 错误；综合实验 a d 可推知，NH 4和 HCO 3都能与 Mg(OH)2作用从而加快 Mg 与水反应，d 中产生气体的量小 于 a，则推出 NH 4和 HCO 3能够相互促进水解导致 d

12、中产生气体的量小于 a，故 C 正确；由 于 Mg 与水反应生成 Mg(OH)2，难溶物附着于 Mg 表面使得反应难以进行，故 D 正确。 11 【答案】(1) (2) (3)NH 4HCO 32OH = NH3CO2 32H2O (4) CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO 和 NH 4水解程度相同，而 H2CO3的酸性弱 于 CH3COOH，所以 HCO 3的水解程度大于 CH3COO 的水解程度即大于 NH 4的水解程度， 故 NH4HCO3溶液的 pH7 【解析】(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能与盐酸反应，又能 与烧碱溶液反应。

13、(2)根据酸性强弱关系可知 HCO 3、ClO 、CO2 3的水解程度由大到小的顺序为 CO 2 3 ClO HCO 3，溶液 pH 由大到小的顺序为。 (3)NH4HCO3与足量 NaOH 溶液混合加热，反应的离子方程式为 NH 4HCO 32OH = NH3CO2 32H2O。 12 【答案】(1)B HA 只发生电离，不发生水解 (2)BC (3) H 2A 第一步电离所产生的 H 对 HA的电离起抑制作用 【解析】(1)常温下 NaHA 溶液电离出 HA ，HA只发生电离，不发生水解，因此溶液的 pH 显酸性。 (2)某温度下， 若向0.1 mol L 1 NaHA溶液中逐滴滴加0.1

14、 mol L1 KOH溶液至溶液呈中性(忽 略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，A 错误；根据电荷守恒和溶 液呈中性得到 B 正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明 KOH 的体积 比 NaHA 的体积小，则 c(Na )c(K)，因此 C 正确；c(Na)c(K)0.05 mol L1；此混 合溶液中的下列关系一定正确的是 B、C。 (3)室温下若 0.1 mol L 1 NaHA 溶液的 pH2，c(H)0.01 mol L1，H 2A 是强电解质，则 0.1 mol L 1 H 2A 溶液全部电离，由于 HA 只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢

15、 离子浓度对 HA 的电离起了抑制作用，因此 0.1 mol L1 HA溶液电离出的氢离子浓度小于 0.01 mol L 1，所以 0.1 mol L1 H 2A 溶液中 c(H )0.11 mol L1。 13 【答案】(1)酸 NH 4H2O NH3 H2OH (2) (3)。 (4)0.1 mol L 1 氨水和 0.1 mol L1 NH 4Cl 混合液中，c(Cl )0.1 mol L1，c(NH 3 H2O) c(NH 4)0.2 mol L 1。 (5)CH3COONH4溶液呈中性，说明 CH3COO 的水解程度与 NH 4的水解程度相同。溶液中的 电荷守恒：c(NH 4)c(H

16、 )c(OH)c(CH 3COO )，因 c(H)c(OH)，则 c(NH 4) c(CH3COO )。 14 【答案】(1)HCO 3H2O H2CO3OH (2)大于 (3) (4)乙 (5)乙 溶液冷却至室温后 pH 大于 8.4，说明此实验过程中溶液中有新物质生成 【解析】(1)HCO 3水解的离子方程式为 HCO 3H2O H2CO3OH 。 (2)乙同学根据 NaHCO3受热易分解的性质，认为受热时发生反应：2NaHCO3= Na2CO3 CO2H2O， 这样溶质成为 Na2CO3， 而 pH 增大， 也说明 Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3 的水解程度。 (3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至 10 时，pH 应为 8.3；若乙同学的观点正确， 则当温度降回至 10 时，pH 应大于 8.3，而第(5)小题实验也利用该原理从而证明乙同学的 观点是正确的。 (4)根据 A 中澄清石灰水变浑浊， 说明 NaHCO3在加热煮沸时分解生成了 Na2CO3与 CO2， 证 明乙同学观点正确。(5)溶液冷却至室温后 pH 大于 8.4，说明实验过程中溶液中有新物质生 成，所以乙正确。