3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 基础对点练+综合强化练（含答案）

《3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 基础对点练+综合强化练（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 基础对点练+综合强化练（含答案）（7页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第第 2 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 题组一 影响盐类水解平衡的因素 1物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) AHX、HZ、HY BHX、HY、HZ CHZ、HY、HX DHY、HZ、HX 答案 B 解析 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶 液的 pH 可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 2(2019 内蒙古包头一中高二月考)在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2 H2OHS

2、 OH。下列说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B升高温度，cHS cS2 减小 C通入 H2S，HS 的浓度增大 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 答案 C 解析 水解平衡常数只受温度影响， 温度不变， 平衡常数不变， A 项错误； 水解是吸热反应， 升高温度，平衡正向移动，HS 的浓度增大，S2的浓度减小，所以 HS的浓度和 S2的浓度 的比值增大，B 项错误；通入 H2S，H2S 会结合水解出的 OH ，使平衡正向移动，HS的浓 度增大，C 项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液 pH 增大，D 项错误。 3欲使 CH3COONa 稀溶液中cCH3COO c

3、Na 增大，可采取的措施是( ) A升温 B加水稀释 C加少量的 KOH 固体 D加少量固体 Na2CO3 答案 C 解析 根据水解平衡：CH3COO H 2O CH3COOHOH ，升温，水解平衡正向移动， c(CH3COO )减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH 3COO )减小；加少量的 KOH 固体， 增大了 c(OH )，水解平衡逆向移动，c(CH 3COO )增大；加少量固体 Na 2CO3，水解平衡逆向 移动， c(CH3COO )增大， 但c(CH 3COO )增大的倍数远小于c(Na)增大的倍数， 故cCH3COO cNa 减小。 4下列关于 FeCl3水解的说法错误的是

4、( ) A在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右 移动 B浓度为 5 mol L 1 和 0.5 mol L 1 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3 的水解程度前 者小于后者 C其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解，50 时 Fe3 的水解 程度比 20 时的小 D为抑制 Fe3 的水解，更好地保存 FeCl 3溶液，应加少量盐酸 答案 C 解析 增大 FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但 Fe3 水解程度减小，加水稀释，水解平衡 向右移动，Fe3 水解程度增大，A、B 项均正确；盐类水解是吸热

5、过程，温度升高，水解程度 增大，C 项错误；Fe3 水解后溶液呈酸性，增大 H的浓度可抑制 Fe3的水解，D 项正确。 5为了配制 NH 4的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可在 NH 4Cl 溶液中加入( ) 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH A B C D 答案 B 解析 NH4Cl 溶液中存在 NH 4H2O NH3 H2OH ，为增大 NH 4浓度，应加入酸或 NH3 H2O，加入 HCl 虽然增大了 H 的浓度，但也增大了 Cl的浓度，不符合题目要求。 6常温下，0.1 mol L 1 的下列溶液中 c(NH 4)最大的是( ) ANH4Al(S

6、O4)2 BNH4Cl CNH3 H2O DCH3COONH4 答案 A 解析 A 项， NH4Al(SO4)2=NH 4Al 32SO2 4， Al 33H 2O Al(OH)33H ， 抑制 NH 4 水解； D 项， CH3COO H 2O CH3COOHOH ， 促进NH 4的水解； C项， NH3 H2O NH 4 OH ，NH 3 H2O 只有少部分电离，故溶液中 c(NH 4)由多到少的顺序为 ABDC。 7有关下列两种溶液的说法中，正确的是( ) 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：

7、溶液溶液 B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中 c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) C加水稀释溶液，溶液中cCH3COOH cOH cNa 不变 D向溶液中加少量的 CH3COONa 固体则cCH3COO cNa 减小 答案 A 解析 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离；等浓度等体 积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大。 题组二 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 8(2019 武汉高二检测)下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( ) FeCl3 Fe2(SO4)3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 A仅 B仅 C仅

8、 D仅 答案 B 解析 酸根阴离子易水解的强碱盐和难挥发酸的盐一般蒸干后得原溶质固体，Ca(HCO3)2会 分解生成 CaCO3。 9为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( ) A向 Na2CO3饱和溶液中通入过量的 CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO3 晶体 B加热蒸发 AlCl3饱和溶液可得到纯净的 AlCl3晶体 C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体 D向 FeCl3溶液中加入足量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到 Fe2O3 答案 D 解析 A 项不恰当，因为 NaHCO3加热易分解；B、C 项也不恰当，因为 A

9、lCl3与 FeCl3在加 热蒸发的情况下， 分别发生反应 Al3 3H 2O Al(OH)33H 、 Fe33H 2O Fe(OH)33H ，由于 HCl 挥发，水解趋于完全，最终得到的是 Al(OH) 3和 Fe(OH)3。 题组三 盐类水解对离子共存的影响 10在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A无色溶液：Ca2 、H、Cl、HSO 3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 4、I 、NO 3 CFeCl3溶液：K 、Na、SO2 4、AlO 2 D常温下， Kw cH 0.1 mol L 1 的溶液：Na 、K、SiO2 3、NO 3 答案 D 解析 A

10、中 H 与 HSO 3不共存；B 中 NO 3在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 I ，不共存； C 中 Fe3 与 AlO 2相互促进强烈水解生成 Fe(OH)3、Al(OH)3不共存；D 中为碱性，可共存。 11下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( ) AK 、S2、Al3、AlO 2 BMnO 4、Na 、SO2 4、K CSO2 4、Fe 3、S2、K DFe2 、Cl、H、NO 3 答案 A 解析 A 项， Al3 与 S2、 AlO 2能发生相互促进的水解反应； C 中的 Fe 3与 S2和 D 中的 Fe2、 H 、NO 3都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 题

11、组四 盐类水解的综合应用 12下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 溶液和 Na2CO3的混合固体 B除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可以加入 NaOH 固体 C明矾净水的反应：Al3 3H 2O Al(OH)33H D加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应) 答案 C 解析 A 项，加热蒸干 Na2CO3溶液，得不到 NaOH，虽然加热促进 CO2 3水解，但生成的 NaHCO3又与 NaOH 反应生成了 Na2CO3；B 项，Mg2 和 Fe3均可与 OH反应生成沉淀，且 引入了新杂质 Na ；

12、D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。 13下列实验操作能达到目的的是( ) 用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体 用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体 用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体 加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体 A B C D 答案 B 解析 Al3 和 S2在水溶液中会彻底水解得不到 Al 2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中 水解生成的 HCl 会挥发，最后得到 Mg(OH)2而不是 MgCl2。 14(2019 宜宾高二期末)(1)实验室在配制 Cu(NO3)2的溶液时，常将

13、Cu(NO3)2固体先溶于较 浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_。 (2)FeCl3净水的原理是_(用离子方程式表示)；将 AlCl3溶液蒸 干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。 (3)已知草酸是二元弱酸， 常温下测得 0.1 mol L 1 的 KHC2O4的 pH 为 4.8， 则此 KHC2O4溶液 中 c(C2O2 4)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 (4) 泡 沫 灭 火 器 内 装 有NaHCO3饱 和 溶 液 ， 该 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是 _(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有 Al2(SO4)3溶 液，

14、该溶液呈酸性的原因是_(用离子方 程式表示)； 当意外失火时， 使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合， 喷出大量的白色泡沫， 阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_。 (5)25 时，H2SO3HSO 3H 的电离常数 K a110 2，则该温度下 NaHSO 3水解反应的 平衡常数Kh_， 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2， 则溶液中cH2SO3 cHSO 3将_(填 “增大”“减小”或“不变”)。 (6)在室温下， 0.175 mol L 1 醋酸钠溶液的 pH 约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡 常数 Kh Kw KaCH3COOH，Ka(CH3COOH)1.7510 5。 答案 (1

15、)抑制 Cu2 的水解 (2)Fe33H 2O Fe(OH)3(胶体)3H Al 2O3 (3)大于 (4)HCO 3 H2O H2CO3 OH Al3 3H2OAl(OH)3 3H 3HCO 3 Al 3 =Al(OH)33CO2 (5)110 12 增大 (6)9 解析 (1)在配制 Cu(NO3)2溶液时，Cu2 会发生水解：Cu22H 2O Cu(OH)22H ，故常 将 Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制 Cu2 的水 解。(2)Fe3 水解产生 Fe(OH) 3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去，从而达到净 水的目的，其反应原理用离

16、子方程式表示为 Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H ；AlCl 3溶 液在加热时水解生成 Al(OH)3，生成的 HCl 易挥发，蒸干后最终生成 Al(OH)3，Al(OH)3不稳 定， 在灼烧时分解生成 Al2O3。 (3)HC2O 4电离生成 C2O 2 4， HC2O 4水解生成 H2C2O4， 由 KHC2O4 的 pH 为 4.8 可知，HC2O 4的电离程度大于其水解程度，故 KHC2O4溶液中 c(C2O 2 4)大于 c(H2C2O4)。(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解 离子方程式为 HCO 3H2O H2CO3OH ，硫酸

17、铝是强酸弱碱盐，Al3能水解使溶液中氢 离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为 Al3 3H2OAl(OH)33H ； 碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解， 生成二氧化碳和氢 氧化铝，离子方程式为 3HCO 3Al 3=Al(OH) 33CO2。(5)H2SO3的电离常数表达式为 KacHSO 3 cH cH2SO3 110 2，水的离子积常数 K wc(H ) c(OH)11014，NaHSO 3的水 解反应的平衡常数 KhcH2SO3 cOH cHSO 3 cH2SO3 Kw cHSO 3 cH Kw Ka 110 14 110 2110 12。由 K h c

18、H2SO3 cOH cHSO 3 得cH2SO3 cHSO 3 Kh cOH ，加入 I2后，HSO 3被氧化为 H2SO4，c(H )增大，c(OH) 减小，Kh不变，所以cH2SO3 cHSO 3增大。(6)醋酸根离子水解反应的平衡常数 Kh Kw KaCH3COOH cCH3COOH cOH cCH3COO c2OH cCH3COO ，则 10 14 1.7510 5c 2OH 0.175 ，得 c(OH )105 mol L1，pH 9。 15如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液，并分别放置在盛 有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向

19、烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加 任何物质。 (1)含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为_。 (2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 _(填字母)。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH 固体、 Na2CO3固体、 FeSO4 固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填 “左”“右”或“不移动”)。 答案 (1)CH3CO

20、O H 2O CH3COOHOH ，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右 解析 (1)CH3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与 水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反 应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO 的水解；碱抑制 CH3COO 的水解；CO2 3与 CH3COO 水解相互抑制；Fe2与 CH 3COO 水解 相互促进。 16(2020 南昌二中期中)“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废 液”(含有少量 Cl 、

21、Fe3)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取 Zn(NO 3)2 6H2O 的过程如下： 已知：Zn(NO3)2 6H2O 是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产 物具有两性。 (1)“烂板液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。 (2)在操作中保持 pH8 的目的是_ _。 (3)沉淀的主要成分是_(填化学式)。 (4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_。 (5)操作保持 pH2 的目的是_； 此步操作中加热所用的主要仪器是_。 答案 (1)Zn(NO3)2 (2)防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解 (3)Zn(OH)2和 Fe(OH)3 (4)促使

22、Fe3 完全水解 温度越高，水解程度越大 (5)抑制 Zn2 水解 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 解析 (1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液” 中溶质的主要成分应为 Zn(NO3)2。(2)因为 Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保 持 pH8 的目的是防止生成的 Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3 、Zn2都会转化 为氢氧化物沉淀，所以沉淀的主要成分为 Zn(OH)2和 Fe(OH)3。(4)操作是为了分离 Zn2 和 Fe3 ，故加热煮沸是为了促使 Fe3完全水解。(5)由“Zn(NO 3)2 6H2O 是一种无色晶体，其 水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持 pH2 的目的是抑制 Zn2 水解。