3.3.2 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 基础过关+能力提升(含答案)
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1、第第三三节节 盐类的水解盐类的水解 第第 2 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 基础过关基础过关 1能证明 Na2SO3溶液中存在 SO2 3H2O HSO 3OH 水解平衡的事实是( ) A滴入酚酞试液变红,再加入 H2SO4溶液后红色褪去 B滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去 C滴入酚酞试液变化,再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D滴入酚酞试液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深 2室温下,将碳酸钠溶液加热至 70 ,其结果是( ) A溶液中 c(CO2 3)增大 B水的电离程度不变 CKw将变小 D溶液的碱性增强 3下
2、列关于盐类水解的说法错误的是( ) A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B同温时,等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的 pH 大 C在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3能抑制 NH 4水解 D加热 CH3COONa 溶液,溶液中cCH3COO cNa 的值将减小 4向三份 0.1 mol L 1CH 3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略 溶液体积变化),则 CH3COO 的浓度变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 5在醋酸钠溶液里,加入下列物质使水解平衡向
3、左移动,并且 pH 变大的是( ) A加入适量纯 CH3COOH B加入少量 NaCl 固体 C加入少量 NaOH 固体 D加水稀释 6下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 7下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( ) ACO2 3H2O HCO 3OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 明矾净水 CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2 xH2O4HCl 用 TiCl4制备 TiO2 DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 8
4、下列说法正确的是( ) A将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B配制 FeSO4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3 D为抑制 Fe3 的水解,较好地保存 FeCl 3溶液,应加少量盐酸 9 同时对农作物施用含N、 P、 K的三种化肥, 现有下列化肥: K2CO3、 KCl、 Ca(H2PO4)2、 (NH4)2SO4、NH3 H2O,其中最合理的组合方式是( ) A B C D 10下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液,并分
5、别放置在 盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入 NH4NO3晶体,烧杯中不 加任何物质。 加入生石灰 室温 加入 NH4NO3晶体 (1)含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为_ _(用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 _(填字母序号)。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,
6、使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”) 能力提升能力提升 11下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是( ) A加热蒸干 Na2CO3溶液,最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3的混合固体 B除去 MgCl2中的 Fe3 ,可以加入 NaOH 固体 C明矾净水的反应:Al3 3H 2O Al(OH)33H D加热蒸干 KCl 溶液,最后得到 KOH 固体(不考虑与 CO2的反应) 12在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A无色溶液:Ca2 、H、Cl、HSO 3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na 、NH 4、I 、NO 3
7、CFeCl3溶液:K 、Na、SO2 4、AlO 2 D常温下, Kw cH 0.1 mol L 1 的溶液:Na 、K、SiO2 3、NO 3 13下列关于 0.10 mol L 1NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na HCO2 3 B25 时,加水稀释后,n(H )与 n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系:c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)c(CO 2 3) D温度升高,c(HCO 3)增大 14把 NH4Cl 晶体溶入水中,得到饱和 NH4Cl 溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气 泡产生, 点燃有爆鸣声, 此气体是_, 产生该气体
8、的原因是_ _(用离子方程式表示);微热后,能放出有刺激性气味的气体, 它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 该气体是_, 产生该气体的原因是_ _,总的离子反应方程式为_。 15已知 25 时 0.1 mol L 1 醋酸溶液的 pH 约为 3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体 溶解后发现溶液的pH增大, 对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了 c(OH ),因而溶液的 pH 增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使 c(H )减小, 因此溶液的 pH 增大。 你认为上述两种解释中_(填 “甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种
9、解释正确,继续做如下实验:向 0.1 mol L 1 的醋酸溶液中加入少量下 列物质中的_(填编号),然后测定溶液的 pH。(已知 25 时,NH3 H2O 的 Kb 1.8 10 5,CH 3COOH 的 Ka1.8 10 5) A固体 CH3COOK B固体 CH3COONH4 C气体 NH3 D固体 NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH 应_(填“增大”“减小”或“不变”)。 16已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的 Fe2 、Cu2、Fe3 完全沉淀为氢氧化物需溶液的 pH分别为 9.6、 6.4、 3.7。
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