3.3.2 影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用 基础巩固+能力提升（含答案）

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1、第第 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.礼记 内则记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣 裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是( ) A.草木灰的主要成分是 K2CO3 B.浸泡过草木灰的溶液呈碱性 C.加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 答案 D 解析 草木灰的主要成分是 K2CO3， A 正确； K2CO3水解使溶液呈碱性， B 正确； 盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去油污能力，C 正确；K2CO

2、3中 的 CO2 3与铵态氮肥中的 NH 4水解互相促进，故草木灰做肥料时不宜与铵态氮肥 混合施用，D 错误。 2.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 pH 变大的是( ) A.加入适量纯 CH3COOH B.加入少量 NaCl 固体 C.加入少量 NaOH 固体 D.加水稀释 答案 C 解析 CH3COO H 2O CH3COOHOH 。A 项，加入纯 CH 3COOH，平衡左 移，pH 变小，错误；B 项，加 NaCl 平衡不移动，错误；C 项，加入 NaOH 固体， 平衡左移，pH 变大，正确；D 项，加水稀释，平衡右移，pH 变小，错误。 3.下列关于盐类水解的说法错

3、误的是( ) A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B.同温时，等浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的 pH 大 C.在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3能抑制 NH 4水解 D.加热 CH3COONa 溶液，溶液中c（CH 3COO ） c（Na ）的值将减小 答案 B 解析 盐类水解促进水的电离，A 正确；NH 4水解使溶液显酸性，加入 HNO3抑 制 NH 4水解， C 正确； 加热 CH3COONa 溶液， CH3COO 水解程度增大， c(CH 3COO )减小，c(Na)不变，则c（CH3COO ） c（Na ）的值变小，D 正确。 4.常温下，稀释

4、 0.1 mol L 1 的 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( ) A.溶液中的 c(OH ) B.溶液的 pH C.溶液中的 HCO 3数目 D.溶液中的 c(HCO 3) 答案 C 解析 加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，pH 应逐渐 减小，A、B 错误；加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中 HCO 3的 数目增大， 但是溶液的体积增大的程度大于 HCO 3数目增大的程度， 所以 c(HCO 3) 减小，C 正确、D 错误。 5.根据下列反应原理设计的应用，不正确的是( ) A.CO2 3H2O HCO 3OH ，用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3 3

5、H 2O Al(OH)3(胶体)3H ，明矾净水 C.TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2 xH2O4HCl，制备 TiO2纳米粉 D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 答案 D 解析 由于 CO2 3的水解，纯碱溶液呈碱性，水解过程吸热，故加热时水解程度增 大，溶液中 c(OH )增大，清洗油污能力增强，A 正确；明矾溶于水电离出 Al3， Al3 发生水解生成 Al(OH) 3胶体，能够吸附水中悬浮物，B 正确；利用水解原理 制得 TiO2 xH2O，加热脱水即可制备 TiO2纳米粉，C 正确；配制氯化亚锡溶液时 加入 NaOH，水解平衡正向移动，

6、D 不正确。 6.0.1 mol L 1 的 K2CO3溶液中，由于 CO2 3的水解，使得 c(CO2 3)0.1 mol L 1。 如果要使 c(CO2 3)更接近于 0.1 mol L 1，可以采取的措施是( ) A.加入少量盐酸 B.加入适量的水 C.加入适量的 KOH D.加热 答案 C 解析 A 项发生反应：2H CO2 3=CO2H2O，CO2 3浓度更小；B 项和 D 项 均促进 CO2 3水解，CO2 3浓度更小；C 项 KOH 抑制 CO2 3的水解，正确。 7.下列有关说法正确的是( ) A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的 Ca2 、Mg2等离子 B.纯碱溶液可去油

7、污与盐类水解无关 C.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于 0.01 NA D.蒸干 FeCl3溶液可得到 FeCl3固体 答案 C 解析 天然水呈弱碱性，是因为天然水中含有 CO2 3、HCO 3，A 错误；Na2CO3 水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下易水解，纯碱溶液可去油污与盐类水解有 关，B 错误；CO2 3H2O HCO 3OH 、HCO 3H2O H2CO3OH ，水 解后阴离子变多， 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于 0.01 NA， C 正确；蒸干 FeCl3溶液得不到 FeCl3固体，最终得到的产物

8、是 Fe2O3，D 错误。 8.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( ) A.K 、S2、Al3、AlO 2 B.MnO 4、Na 、SO2 4、K C.SO2 4、Fe3 、S2、K D.Fe2 、Cl、H、NO 3 答案 A 解析 A 项，Al3 与 S2、AlO 2能发生相互促进的水解反应；C 中的 Fe3 与 S2 和 D 中的 Fe2 、H、NO 3都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 9.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系， 得到 如图所示曲线。下列分析错误的是( ) A.c 点水解程度最大 B.水的电离平衡不会对溶液的 pH 产

9、生影响 C.ab 段水解平衡向右移动 D.水解是吸热过程 答案 B 解析 溶液中存在碳酸根离子的水解平衡CO2 3H2O HCO 3OH 和水的电 离平衡 H2OH OH，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高 pH 会降低， 题图中显示温度升高溶液的 pH 先增大，后减小，说明水的电离平衡会影响溶液 的 pH；水解是吸热过程，温度升高水解平衡向右移动，水解程度增大。 10.向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质，其溶液中部分微粒的浓度 变化如下表所示(溶液温度不变)。则 X 是下列物质中的( ) 微粒 H OH CH3COO CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增

10、大 A.氢氧化钠 B.氯化氯 C.蒸馏水 D.磷酸钠 答案 B 解析 减少了溶液中 OH 浓度， 平衡 CH 3COO H 2O CH3COOHOH 右移， c(H )增大，c(OH)减小，c(CH 3COO )减小，c(CH 3COOH)增大，分析选项可知加 入的物质应为氯化氢，故选 B。 11.(拔高题)探究铝片与 Na2CO3溶液的反应： 无明显现象 铝片表面产生细小气 泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检 验为 H2和 CO2) 下列说法正确的是( ) A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2 32H2O H2CO32OH B 推测出现白色浑浊的原因：AlO 2HCO 3H2O=Al

11、(OH)3CO2 C.对比、，说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 D.加热和 H2逸出对 CO2 3水解平衡移动方向的影响是相反的 答案 C 解析 碳酸根离子水解，离子方程式为 CO2 3H2O HCO 3OH ，A 错误； 碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应：AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO2 3， B 错误；铝能与热水反应，实验中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护 膜，实验中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，C 正确； 加热和 H2逸出都促进 CO2 3水解，D 错误。 12.水浴加热滴有酚酞的 NaHCO3溶液， 颜色及 pH 随温度变化如下表(忽略

12、水的挥 发)，下列说法不正确的是( ) 时间 温度/ 20 30 40 从 40 冷 却到 20 沸水浴后冷 却到 20 颜色变化 红色略加深 红色接近 红色比加 深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO 3H2O H2CO3OH B.的过程中，颜色加深的原因可能是 HCO 3水解程度增大 C.的过程中，pH 略微下降说明升温过程中 c(OH )减小 D.比pH 增大，推测是由于 NaHCO3分解生成 Na2CO3的缘故 答案 C 解析 碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解，A 正确；的过程 中，温度升高促进碳酸氢根离子的水

13、解，所以溶液碱性增强，溶液颜色加深，B 正确；温度越高水的离子积常数越大，温度升高溶液中氢氧根离子和氢离子的浓 度都略增大，溶液中 pH 略下降，C 错误；和的温度相同，但比pH 大， 说明的碱性强于，推测是中碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠，碳酸钠的水 解程度大于中碳酸氢钠的水解程度，D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13.在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl33H2OFe(OH)33HCl H0 回答下列问题： (1)加热 FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种 液体中加入 MgCl2溶液，产生的现象为_。 (2)不断加热 FeCl3溶液，蒸干水分

14、并灼烧，最终得到的固体是_。 (3)为防止配制 FeCl3溶液时出现浑浊，应加入_。 (4)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3 ， 可在加热搅拌的条件下加入MgCO 3固体， 过 滤 后 再 加 入 足 量 盐 酸 。 MgCO3固 体 能 除 去Fe3 的 原 因 是 _。 答案 (1)出现红褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)少许稀盐酸 (4)MgCO3促进了 Fe3 的水解，使 Fe3转化为 Fe(OH) 3沉淀而被除去 解析 (1)加热 FeCl3溶液，得到的红褐色透明液体为 Fe(OH)3胶体，加入电解质 MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。 (2)加热可促进盐类水解， 由于HCl

15、易挥发， 可使水解进行彻底， 得到 Fe(OH)3沉淀， 灼烧 Fe(OH)3， 最终得到的产物为 Fe2O3。 (3)为防止配制 FeCl3溶液时出现浑浊，应加入稀盐酸抑制 FeCl3水解。(4)Fe3 3H2OFe(OH)33H ，MgCO 3与水解产生的 H 反应：MgCO 32H =Mg2 CO2H2O， 使 Fe3 的水解平衡正向移动， 生成的 Fe(OH) 3在加热搅拌条件下 发生聚沉，再过滤除去 Fe(OH)3和未反应的 MgCO3。 14.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L 1CH 3COONa 溶液，并分别 放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，

16、向烧杯中加入 NH4NO3 晶体，烧杯中不加任何物质。 (1) 含 酚 酞 的0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 是 _。 (2)实验过程中发现的烧瓶中溶液红色变深、的烧瓶中溶液红色变浅，则下列 叙述正确的是_(填字母)。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)常温下，向 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na2CO3固 体、FeSO4固体，则 CH3COO 水解平衡移动的情况分别为_(填“向左移 动”“向右移动”或“不移

17、动”，下同)、_、_。 答案 (1)CH3COO H 2O CH3COOHOH ， 使溶液显碱性 (2)BD (3)向左 移动 向左移动 向右移动 解析 (1)CH3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。 (2)生石灰与水反应放出大量的热，根据的烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平 衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时的烧瓶中溶液红色变浅，可知水解 平衡向左移动，说明 NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制 CH3COO 的水解； CO2 3与 CH3COO 水解相互抑制；Fe2与 CH 3COO 水解相互促进。 15.已知 25 时 0.1 mol L 1

18、醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为 醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH )，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶 于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH 增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向 0.1 mol L 1 的醋酸溶液中加 入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的 pH。(已知 25 时， NH3 H2O 的 Kb1.810 5，CH 3COOH 的 Ka1.810 5) A.固体 CH3COOK B.固体 CH3COONH4 C.气体 NH3 D.固体 NaHCO3 (2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的 pH 应_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 答案 乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变) 解析 (1)由 NH3 H2O 的 Kb与 CH3COOH 的 Ka可知，二者电离程度相同，所以 CH3COONH4应呈中性，所以 CH3COONH4是最好的选择。