3.3.2影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 课时对点练（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 题组一 影响盐类水解平衡的因素 1物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) AHX、HZ、HY BHX、HY、HZ CHZ、HY、HX DHY、HZ、HX 答案 B 解析 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶 液的 pH 可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 2(2020 内蒙古包头一中高二期中)在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2 H2OHS

2、 OH。下列说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B升高温度，cHS cS2 减小 C通入 H2S，HS 的浓度增大 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 答案 C 解析 水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A 项错误；水解是吸热 反应，升高温度，平衡正向移动，HS 的浓度增大，S2的浓度减小，所以cHS cS2 增大，B 项 错误；通入 H2S，H2S 会结合水解出的 OH ，使平衡正向移动，HS的浓度增大，C 项正确； 加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液 pH 增大，D 项错误。 3下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( ) A在 FeCl3稀溶液中

3、，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右 移动 B浓度为 5 mol L 1 和 0.5 mol L 1 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3 的水解程度前 者小于后者 C其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解，50 时 Fe3 的水解 程度比 20 时的小 D为抑制 Fe3 的水解，更好地保存 FeCl 3溶液，应加少量盐酸 答案 C 解析 增大 FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但 Fe3 水解程度减小，加水稀释，水解平衡 向右移动，Fe3 水解程度增大，A、B 项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度 增大，

4、C 项错误；Fe3 水解后溶液呈酸性，增大 H的浓度可抑制 Fe3的水解，D 项正确。 4为了使 NH4Cl 溶液中 c(Cl )与 c(NH 4)浓度比为 11，可在 NH4Cl 溶液中加入( ) 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH 适量的硫酸 A B C D 答案 B 解析 NH4Cl 溶液中存在 NH 4H2O NH3 H2OH ，为增大 NH 4浓度，应加入酸或 NH3 H2O，加入 HCl 虽然增大了 H 的浓度，但也增大了 Cl的浓度，不符合题目要求。 5等物质的量浓度的下列溶液中 c(NH 4)由多到少的关系正确的是( ) NH4Cl NH4HSO4

5、CH3COONH4 NH4Al(SO4)2 NH3 H2O (NH4)2SO4 A B C D 答案 D 解析 NH4Cl =NH 4 Cl ；NH4HSO4=NH 4 H SO 2 4 ；CH3COO H2OCH3COOHOH ，促进 NH 4的水解；NH4Al(SO4)2=NH 4Al 32SO2 4，Al 3 3H2OAl(OH)33H ，抑制 NH 4水解；NH3 H2O NH 4OH ，NH 3 H2O 只有少 部分电离； (NH4)2SO4=2NH 4SO 2 4； 故溶液中 c(NH 4)由多到少的顺序为。 6在反应 Al3 3H 2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要使平衡

6、向水解方向移动，且使溶 液的 pH 增大，应采取的措施是( ) A加热 B通入 HCl 气体 C加入适量的 NaOH 溶液 D加入固体 AlCl3 答案 C 解析 盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改 变。 A、 C、 D 项都可促使水解平衡向水解方向移动， B 项抑制水解反应的进行。 采取措施后， 使溶液的 pH 增大的是 C 项。 7有关下列两种溶液的说法中，正确的是( ) 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液 B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中 c

7、(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) C加水稀释溶液，溶液中cCH3COOH cOH cNa 不变 D向溶液中加少量的 CH3COONa 固体则cCH3COO cNa 减小 答案 A 解析 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离；两溶液等浓 度等体积混合后，溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，醋酸根 浓度最大。 题组二 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 8 在空气中直接蒸发下列盐的溶液： Fe2(SO4)3； Na2CO3； KCl； CuCl2； NaHCO3。 可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( ) A B C D 答案 A

8、 解析 加热 Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发 Fe2(SO4)3溶液可得到 Fe2(SO4)3晶体，故正确；加热 Na2CO3溶液水解生成 NaOH，但 NaOH 和空气中的 CO2反 应又得到 Na2CO3晶体，故正确；KCl 性质稳定，加热其溶液可得到 KCl 晶体，故正确； 加热 CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和 HCl，HCl 易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误； NaHCO3不稳定，加热易分解生成 Na2CO3，故错误。 9为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是( ) A向 Na2CO3饱和溶液中通入过量的 CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHC

9、O3 晶体 B加热蒸发 AlCl3饱和溶液可得到纯净的 AlCl3晶体 C向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到 FeCl3晶体 D向 FeCl3溶液中加入足量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到 Fe2O3 答案 D 解析 A 项不恰当，因为 NaHCO3加热易分解；B、C 项也不恰当，因为 AlCl3与 FeCl3在加 热蒸发的情况下，分别发生反应：Al3 3H 2O Al(OH)33H 、Fe33H 2O Fe(OH)3 3H ，由于 HCl 挥发，水解趋于完全，最终得到的是 Al(OH) 3和 Fe(OH)3。 10下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质

10、量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ( ) CuSO4 FeSO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3 A全部 B仅 C仅 D仅 答案 D 解析 CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再 减少时，能得到较纯净的原溶质；FeSO4具有还原性，加热时 Fe2 被氧化为 Fe3； Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较 纯净的碳酸钙；NH4HCO3受热分解生成 NH3、H2O 和 CO2，得不到原溶质；KMnO4加 热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；FeCl3溶液水

11、解生成氢 氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进 FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。 题组三 盐类水解对离子共存的影响 11下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( ) AK 、S2、Al3、AlO 2 BMnO 4、Na 、SO2 4、K CSO2 4、Fe 3、S2、K DFe2 、Cl、H、NO 3 答案 A 解析 A 项，Al3 与 S2、AlO 2能发生相互促进的水解反应；C 中的 Fe 3与 S2和 D 中的 Fe2 、H、NO 3都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 12在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A无色溶液：Ca2 、H、Cl、

12、HSO 3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na 、NH 4、I 、NO 3 CFeCl3溶液：K 、Na、SO2 4、AlO 2 D常温下， Kw cH 0.1 mol L 1 的溶液：Na 、K、SiO2 3、NO 3 答案 D 解析 A 中 H 与 HSO 3不能共存；B 中 NO 3在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 I ，不能共 存；C 中 Fe3 与 AlO 2相互促进强烈水解生成 Fe(OH)3、Al(OH)3，不能共存；D 中溶液为碱 性，离子可共存。 题组四 盐类水解的综合应用 13下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaO

13、H 和 Na2CO3的混合固体 B除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可以加入 NaOH 固体 C明矾净水的原理：Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H D加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑与 CO2的反应) 答案 C 解析 加热蒸干 Na2CO3溶液，最后得到 Na2CO3固体，A 错误；镁离子、铁离子均能与 OH 反应生成沉淀，所以不能用 NaOH 除去 MgCl 2溶液中的 Fe 3，B 错误；明矾在水中电离 出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即 Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体) 3H ，C 正确；KCl 不水解，加热蒸干 KCl 溶

14、液，最后得到 KCl 固体，D 错误。 14下列说法中正确的是( ) AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B实验室配制 FeCl3溶液时，往往在 FeCl3溶液中加入少量的硫酸 C向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3 D用 Na2CO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 答案 C 解析 AlCl3溶液和 Al2(SO4)2溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，前者得到 Al2O3，后者 得到 Al2(SO4)3，所得固体的成分不相同，故 A 错误；配制 FeCl3溶液时，应将 FeCl3固体溶

15、 解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子 SO2 4，故 B 错误； Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，向 CuCl 2溶液中加入 CuO，消耗 H ，使上述水解平衡正向 移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节 pH 除去溶液中混有的 Fe3 的目的，故 C 正确；泡沫 灭火器中常使用的原料是 NaHCO3和 Al2(SO4)3，故 D 错误。 15(1)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0.1 mol L 1 的 KHC2O4的 pH 为 4.8，则此 KHC2O4 溶液中 c(C2O2 4)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。 (2)泡沫灭火器内

16、装有 NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_(用离 子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有 Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是 _ (用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量 的白色泡沫， 阻止火势蔓延， 其相关的离子方程式为_。 (3)25 时，H2SO3HSO 3H 的电离常数 K a110 2，则该温度下 NaHSO 3的水解常数 Kh_，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中cH2SO3 cHSO 3 将_(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (4)在室温下，0.175 mol L 1 醋酸钠溶液的 pH 约为_已知醋

17、酸根离子的水解常数 Kh Kw KaCH3COOH，Ka(CH3COOH)1.7510 5。 答案 (1)大于 (2)HCO 3H2O H2CO3OH Al33H 2O Al(OH)33H 3HCO 3 Al3 =Al(OH) 33CO2 (3)110 12 增大 (4)9 解析 (1)HC2O 4电离生成 C2O 2 4， 水解生成 H2C2O4， 由 KHC2O4的 pH 为 4.8 可知， HC2O 4的 电离程度大于其水解程度， 故 KHC2O4溶液中 c(C2O2 4)大于 c(H2C2O4)。 (2)碳酸氢钠溶液中碳 酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解的离子方程式

18、为 HCO 3 H2OH2CO3OH ，硫酸铝是强酸弱碱盐， Al3水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度而导致其溶液呈酸性，水解的离子方程式为 Al3 3H 2O Al(OH)33H ；碳酸氢钠 和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解，生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为 3HCO 3Al 3=Al(OH) 33CO2。(3)NaHSO3的水解常数 Kh cH2SO3 cOH cHSO 3 cH2SO3 Kw cHSO 3 cH Kw Ka 110 14 110 2110 12。由 K hcH 2SO3 cOH cHSO 3 得cH2SO3 cHSO 3 Kh cOH ，加 入 I2后，

19、HSO 3被氧化为 H2SO4，c(H )增大，c(OH)减小，K h不变，所以cH 2SO3 cHSO 3增大。(4) 醋酸根离子的水解常数 Kh Kw KaCH3COOH cCH3COOH cOH cCH3COO c2OH cCH3COO ，则 110 14 1.7510 5c 2OH 0.175 ，得 c(OH )105 mol L1，pH9。 16如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液，并分别放置在盛 有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加 任何物质。 (1)含酚酞的 0.01 mol L 1 C

20、H 3COONa 溶液显浅红色的原因为_ _。 (2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 _(填字母)。 A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol L 1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH 固体、 Na2CO3固体、 FeSO4 固体，则 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填 “左”“右”或“不移动”)。 答案 (1)CH3COO H 2O CH3COOHOH ，溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右 解析 (1)CH3COONa 溶液中 CH3COO 水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石 灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深判断，水解平衡向右移动，说明水 解反应吸热，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO 的水解；碱抑制 CH3COO 的水解；CO2 3与 CH3COO 水解相互抑制；Fe2与 CH 3COO 水解 相互促进。