3.3.3 电解质溶液中微粒间的关系 基础过关+能力提升（含答案）

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1、第第三三节节 盐类的水解盐类的水解 第第 3 3 课时课时 电解质溶液中微粒间的关系电解质溶液中微粒间的关系 基础过关基础过关 125 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A将 CH3COONa 溶液从 25 升温至 60 ，溶液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(OH )增大 B向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，溶液中 c(CH3COO )减小 C物质的量浓度相同的NH4Cl 溶液：NH4HCO3溶液，c(NH 4)： D0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中：c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3) 2室温时，用 0.100 0 mol L 1

2、 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的二元酸 H 2A 溶液，滴 定曲线如图所示(已知 pKalg Ka)，下列说法错误的是( ) AH2A 溶液的浓度为 0.100 0 mol L 1 Ba 点溶液中：c(HA )c(H 2A) Cd 点溶液中：c(Na )c(CH3COO )c(H)c(OH) B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一 C等体积混合以后，溶液呈酸性，则 c(Na )c(CH 3COO )c(H) D等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小 4下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( ) ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液以任意比混合

3、：c(H )c(M)c(OH) c(A ) B含有NH 4、Cl 、H、OH的溶液中，其离子浓度一定是c(Cl)c(NH 4)c(H )c(OH) C物质的量浓度相等的CH3COOH 溶液和CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO ) 2c(OH )2c(H)c(CH 3COOH) DpH3 的一元酸和pH11 的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是c(OH )c(H) 5 25 时， 在 25 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液中， 逐滴加入 0.2 mol L1 的 CH3COOH 溶液， 溶液的 pH 与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是( ) A该滴定过程应该选择

4、酚酞作为指示剂 BB 点的横坐标 a12.5 C水的电离程度：DCB DD 点时溶液中有：c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c(Na ) 6 在 25 时， 测得浓度为 1 mol L-1的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH4 +) 分别为 a、b、c(单位为 mol L-1)，下列判断正确的是( ) Aabc Bbac Ccba Dcab 能力提升能力提升 7常温下，向 20 mL 0.2 mol L 1 H 2A 溶液中滴加 0.2 mol L 1 NaOH 溶液，含 A 元素的有 关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，

5、下列说法正确的是( ) ANaHA 溶液呈碱性 B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C当V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H )c(HA)3c(H 2A)c(A 2) 2c(OH ) D当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为 c(Na )c(HA)c(A2) c(H )c(OH) 8常温下，分别向 10 mL 0.1 mol L-1的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L-1的一元酸 HA 和 HB 溶液，测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) AHA 的酸性强于 H

6、B 的酸性 BV(酸)=10 mL 时，两种溶液中 c(B-)=c(A-) Ca 点时，c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Db、c 点时，c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-) 9常温下，向 20 mL 0.05 mol L-1的某稀酸 H2A 溶液中滴入 0.1 mol L-1氨水，溶液中由水 电离出的 H+浓度随滴入氨水体积的变化如图所示。下列分析正确的是( ) AF 点溶液 c(NH4 +)=2c(A2-) BC、E 两点溶液的 pH 相同 CD 点溶液 c(NH4 +)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) DE 点溶液中离子浓度大

7、小关系:c(NH4 +)c(A2-)c(OH-)c(H+) 10 工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的 SO2， 室温下测得溶液中 lg yy= (HSO3 - ) (H2O3)或 (SO3 2-) (HSO3 - ) 与 pH 的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是 ( ) A通入少量 SO2的过程中，直线中的 N 点向 M 点移动 B1=2一定等于 45 C 当 对 应 溶 液 的pH处 于1.816.91时 ， 溶 液 中 的 微 粒 浓 度 一 定 存 在 c(HSO3 - )c(SO3 2-)c(H 2SO3) D直线中 M、N 点一定存在 c2(HSO3 - )c(SO

8、3 2-) c(H 2SO3) 11(1)常温下， 有 A、B、C、D 四种无色溶液， 它们分别是 CH3COONa 溶液、 NH4Cl 溶液、 盐酸和 NaNO3溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 相同。 则：B 是_溶液，C 是_。 (2)已知某溶液中只存在 OH 、H、NH 4、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序 有以下几种 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) 则：()上述关系一定不正

9、确的是_(填序号)。 ()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。 ()若四种离子浓度关系有 c(NH 4)c(Cl )， 则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 12常温下，有浓度均为 0.1 mol L 1 的下列 4 种溶液： NaCN 溶液 NaOH 溶液 CH3COONa 溶液 NaHCO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka6.2 10 10 Ka14.5 10 7 Ka24.7 10 11 Ka1.75 10 5 (1)这 4 种溶液 pH 由大到小的顺序是_(填序号)，其中由水电离的 H 浓 度为_。 (2)中各离子浓度由大到小的顺序

10、是_。 (3)的水解平衡常数 Kh_。 (4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”“，故 C 正确；根据物料守恒 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液中：c(Na )c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3)，故 D 错误。 2 【答案】C 【解析】 用 0.100 0 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A 溶液， 反应终点消耗氢 氧化钠 50 mL，则 H2A 溶液的浓度为 0.100 0 mol L 1，故 A 正确；K a1c(HA ) c(H) c(H2A) ，a 点溶液中 pHlg Ka1，则 c(HA )c(H 2A)，

11、故 B 正确；根据电荷守恒，d 点溶液中：c(Na )c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，溶液呈碱性，c(H) c(HA) 2c(A2 )，故 C 错误；酸碱中和滴定，滴定过程中可选择甲基橙和酚酞溶液作指示剂，故 D 正确。 3 【答案】B 【解析】CH3COOH 是弱电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产生氢离子，所以中 c(CH3COOH)c(H )c(CH 3COO )c(OH)，故 A 错误；等体积混合后，两者恰好完全 反应，所以浓度是原来的一半，但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水解，所以等体积 混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一，故 B 正确；等体积混合以后，以醋酸的 电离为

12、主，所以溶液呈酸性，则 c(CH3COO )c(Na)c(H)，故 C 错误；等体积混合 恰好完全反应生成醋酸钠， 醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用， 而等体积 混合以醋酸电离为主，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，所等体积混合以后，水的 电离程度比等体积混合的电离程度大，故 D 错误。 4 【答案】A 【解析】pH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液以任意比混合后，所得溶液中存在： H 、M、OH和 A，溶液中电荷守恒，则 c(H)c(M)c(OH)c(A)，A 正确；含有 NH 4、Cl 、H、OH的溶液中，可能呈酸性、中性或碱性，当溶液呈酸性时，其离子浓度 可能是

13、c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)，B 错误；物质的量浓度相等的 CH 3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合：所得溶液电荷守恒：c(CH3COO )c(OH)c(H)c(Na)、 物料守恒：c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c(Na )，则可得 c(CH 3COO )2c(OH)2c(H) c(CH3COOH)，C 错误；一元酸、一元碱的强弱未知，两者混合后的溶液，可能酸过量， 可能碱过量，还可能恰好完全反应，故混合后溶液的酸碱性未知，故 D 错误。 5 【答案】A 【解析】A 项，达到滴定终点时溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，正确；B 项，当 a 1

14、2.5 时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比为 11，恰好完全反应生成 CH3COONa， CH3COONa 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与溶液 pH7 不符，错误；C 项，B 点时溶液显 中性，则醋酸过量，D 点时溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制，则水的电离程 度：DCab，D 项正 确。 能力提升能力提升 7 【答案】C 【解析】当 V(NaOH)20 mL 时，发生反应为 NaOHH2A=NaHAH2O，H2A 溶液与 NaOH 溶液恰好反应生成 NaHA，由图像可知，此时，c(A2 )c(H 2A)，即 HA 的电离程度 大于其水解程度，NaHA 溶液呈酸性，故 A 错误；等体积等

15、浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液 混合后生成 NaHA，由 A 分析可知，HA 的电离程度大于其水解程度，则 HA抑制水的电 离，故其溶液中水的电离程度比纯水小，故 B 错误；当 V(NaOH)30 mL 时，发生的反应 为NaOHH2A=NaHAH2O， NaHANaOH=Na2AH2O， 溶液为等物质的量的NaHA、 Na2A 的混合溶液，根据电荷守恒得：c(Na )c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，根据物 料守恒可知：3c(HA )3c(A2)3c(H 2A)2c(Na )， 2得：2c(H)c(HA) 3c(H2A)c(A2 )2c(OH)，故 C 正确；当 V(NaOH

16、)20 mL 时，溶质为 NaHA，HA的电 离大于水解，溶液显酸性，则 c(Na )c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，故 D 错误。 8 【答案】D 【解析】A 项，当 V(酸)=10 mL 时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的 NaA 溶液、 NaB 溶液， NaA 溶液的 pH(8.7)大于 NaB 溶液的 pH(7.8)， 根据盐类水解的规律“越弱越水解” 可知，HA 的酸性弱于 HB 的酸性，错误；B 项，由 A 项中的分析可知，A-的水解能力大于 B-的水解能力， 两种溶液中 c(B-)c(A-)， 错误； C 项， a 点加入 10 mL 的 HA 溶液， 得到 NaA

17、 溶液的 pH=8.7，由于 A-的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，错误；D 项，b 点加入 20 mL 的 HA 溶液得到等物质的量浓度 的 NaA 和 HA 的混合液， 由元素质量守恒可得 c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，c 点加入 20 mL 的 HB 溶液得到等物质的量浓度的 NaB 和HB的混合液， 由元素质量守恒可得 c(B-)+c(HB)=2c(Na+)， b、c 两点溶液中 c(Na+)相等，则 c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，正确。 9 【答案】A 【解析】F 点为(NH4

18、)2A 和氨水的混合溶液，电荷守恒 c(NH4 +)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)，而 F 点溶液呈中性，则 c(NH4 +)=2c(A2-)，A 正确；向 H2A 溶液中滴入 0.1 mol L-1氨水，发生中和 反应，溶液的酸性不断减弱，所以，整个滴定过程中溶液的 pH 不断增大，B 错误；由 A 点 可知 0.05 mol L-1的某稀酸 H2A 溶液中由水电离出的 H+浓度为 10-13 mol L-1，所以，由 H2A 电离产生的 H+浓度为 0.1 mol L-1， H2A 为二元强酸， 完全电离， 溶液中不存在 HA-， C 错误； F 点溶液显中性，E 点溶液显酸性

19、，所以 c(OH-)c(H+)，D 错误。 10 【答案】C 【解析】通入少量二氧化硫的过程中，溶液的酸性增强，直线中的 N 点向 M 点移动，A 正确；Ka1=(HSO3 - )(H+) (H2O3) ，则 lg Ka1=lg (HSO3 - ) (H2O3)+lg c(H +)，lg (HSO3 - ) (H2O3)=lg Ka1+pH，同理可得 lg (SO3 2-) (HSO3 - )=lg Ka2+pH，故 1=2 一定等于 45 ，B 正确；由题图可知，当对应溶液的 pH 处于 1.816.91 时，lg (SO3 2-) (HSO3 - )0，溶液中 c(H2SO3)、c(SO3

20、 2-)的大小无法确定，C 错 误；由于 Ka1Ka2， (HSO3 - ) (H2O3) (SO3 2-) (HSO3 - )，则 c 2(HSO 3 - )c(SO3 2-) c(H 2SO3)，D 正确。 11 【答案】(1)CH3COONa 盐酸 (2) 中性 【解析】(1)CH3COONa 溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl 溶液中水的电离受 到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不 受影响，溶液显中性，所以 A、B、C、D 分别为 NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2) 溶液中只存在 OH 、H、NH 4、Cl

21、四种离子时，c(Cl)c(NH 4)c(OH )c(H)一定不正 确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为 NH4Cl 溶液，该溶液中离子浓度 的大小关系为 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)；若四种离子浓度关系有 c(NH 4)c(Cl )， 根据溶液中电荷守恒，有 c(OH )c(H)，则该溶液显中性。 12 【答案】(1) 1.0 10 13 mol L1 (2)c(Na )c(CN)c(OH)c(H) (3)2.2 10 8 (4)碳酸HCN碳 酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性：，4 种溶液 pH 由大到小的顺序 是；常温下，0.1 mol L 1 NaOH

22、 溶液的 pH13，由水电离的 H浓度为 1.0 10 13 mol L1。(2)NaCN 溶液中，CN水解使溶液显碱性，NaCN 溶液中离子浓度大小关系为 c(Na )c(CN)c(OH)c(H)。(3)HCO 3的水解平衡常数为 Kh c(H2CO3) c(OH ) c(HCO 3) c(H2CO3) c(OH ) c(H) c(HCO 3) c(H ) Kw Ka1(H2CO3) 1.0 10 14 4.5 10 72.210 8。(4)等体积浓度均为 0.1 mol L1 的CH3COONa 溶液和NaHCO3溶液中 NaHCO3水解程度大于 CH3COONa，NaHCO3溶 液的碱性强于 CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)， 故碳酸的酸性强于 HCN， 碳酸氢根离子的酸性弱于 HCN， 向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，反应生成 HCN 与 NaHCO3，该反应的离子方程式为 CN CO2H2O=HCNHCO 3。