3.3.3电解质溶液中微粒间的关系 课时对点练（含答案）

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1、第第 3 3 课时课时 电解质溶液中微粒间的关系电解质溶液中微粒间的关系 题组一 单一溶液中粒子浓度大小比较 1在 0.1 mol L 1 Na 2S 溶液中，下列关系不正确的是( ) Ac(Na )2c(HS)2c(S2)c(H 2S) Bc(Na )c(H)c(OH)c(HS)2c(S2) Cc(Na )c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH )c(HS)c(H)2c(H 2S) 答案 A 解析 A 项不符合元素质量守恒，应为 c(Na )2c(HS)2c(S2)2c(H 2S)；B 项符合电荷 守恒；C 项，S2 H 2O HS OH，HSH 2O H2SOH ，故 C 项正确；D

2、项符合 质子守恒。 2已知 0.1 mol L 1 的 NaHSO3溶液的 pH4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( ) Ac(SO2 3)c(H2SO3) Bc(Na )c(HSO 3)c(H )c(SO2 3)c(OH ) Cc(H )c(Na)c(OH)2c(SO2 3)c(HSO 3) Dc(Na )c(HSO 3)c(H2SO3)2c(SO 2 3) 答案 D 解析 由“0.1 mol L 1 的 NaHSO3溶液的 pH4”可知， HSO 3的电离程度大于水解程度， 所 以 c(SO2 3)c(H2SO3)，A 项正确；HSO 3部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子

3、浓度： c(Na )c(HSO 3)c(H )c(SO2 3)c(OH )， B 项正确； 根据元素质量守恒， 溶液中存在： c(Na )c(HSO 3)c(H2SO3)c(SO 2 3)， 根据电荷守恒， 溶液中存在： c(Na )c(H)c(HSO 3) c(OH )2c(SO2 3)，C 项正确、D 项错误。 3下列物质所配成的 0.1 mol L 1 溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是( ) ANH4Cl：c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) BNa2CO3：c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )c(H) CNaHCO3：c(Na )c(CO2 3)c

4、(HCO 3)c(OH )c(H) D(NH4)2SO4：c(NH 4)c(SO 2 4)c(H )c(OH) 答案 D 解析 氯化铵是强酸弱碱盐，NH 4水解导致溶液呈酸性：NH 4H2O NH3 H2OH ，所 以 c(H )c(OH)，NH 4水解而氯离子不水解，所以 c(Cl )c(NH 4)，因为 NH 4水解程度是 微弱的，所以 c(NH 4)c(H )，因此 NH 4Cl 溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl )c(NH 4) c(H )c(OH)，故 A 错误；在 Na 2CO3溶液中，CO 2 3部分水解，溶液呈碱性，所以 c(OH )c(H)，又因为钠离子不水解，所以 c(

5、Na)c(CO2 3)，因为 CO 2 3水解程度是微弱的，所 以 c(CO2 3)c(HCO 3)，根据 CO 2 3的两步水解反应方程式：CO 2 3H2O HCO 3OH 、 HCO 3H2O H2CO3OH ， 因第一步水解生成的 HCO 3还要发生第二步水解， 造成 HCO 3 浓度减小而 OH 浓度增加，再加上水电离出的 OH，所以 c(OH)c(HCO 3)，综上所述， 在 Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na )c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H )， 故 B 错误；在 NaHCO3溶液中，HCO 3仅有少量电离，所以溶液中 c(HCO 3)c(C

6、O 2 3)，故 C 错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则 c(H )c(OH)，又因为水 解程度微弱， 所以 c(NH 4)c(SO 2 4)， 则溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH 4)c(SO 2 4)c(H ) c(OH )，所以 D 正确。 题组二 不同溶液中离子浓度大小比较 4下列各项中指定的比为 21 的是( ) A相同温度下，2 mol L 1 醋酸溶液与 1 mol L 1 醋酸溶液中 c(H )之比 BH2CO3溶液中 c(H )与 c(CO2 3)之比 CNa2CO3溶液中 c(Na )与 c(CO2 3)之比 D常温下，0.1 mol L

7、1 Na 2CO3溶液与 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中的 c(Na )之比 答案 D 解析 CH3COOH 是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是 2 倍关系的两醋酸溶液 中 c(H )之比不是 21，A 项错误；H 2CO3是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故 c(H )c(CO2 3)21，B 项错误；因 CO 2 3发生水解被消耗，故 c(Na )c(CO2 3)21，C 项错误；不管 CO2 3、CH3COO 的水解程度如何，溶液中 c(Na)是一定的，前者 c(Na) 0.2 mol L 1，后者 c(Na)0.1 mol L1，故 D 项正确。 5物

8、质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3，按 c(CO2 3)由小到大顺序排列正确的是( ) A B C D 答案 C 解析 Na2CO3是强碱弱酸盐， 在溶液中完全电离出碳酸根离子， 碳酸根离子的水解程度较 弱，其溶液中 c(CO2 3)最大；NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢 根离子电离出的 CO2 3较少；H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸 根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的 c(CO2 3 )最小； (NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子，铵根离子水

9、解促进了碳酸根离子 的水解，浓度相同时其溶液中 c(CO2 3)小于 Na2CO3溶液中 c(CO 2 3)，根据分析可知，物质的 量浓度相同时 c(CO2 3)由小到大顺序为c(Na) Bc(HCOO )”“”“”或“”)2c(A)；若此时溶 液的 pH10，则 c(MOH)c(OH )_mol L1。 答案 (1)强 0.01 mol L 1 HA 溶液的 pH2，即 c(H)0.01 mol L1，完全电离 (2)c(A)c(OH)c(H) (4) 0.005 解析 (1)由题目信息可知， 0.01 mol L 1 HA 溶液的 pH2， 说明其完全电离， 故为强电解质。 (2)由题目图

10、像可知向 100 mL 0.01 mol L 1 HA 溶液中滴加 51 mL 0.02 mol L1 MOH 溶液， pH 7，说明 MOH 是弱碱，故其对应的 MA 是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的 H 全部是 水电离出来的， 故水电离出的 c(OH )110a mol L1。 (3)K点是由 100 mL 0.01 mol L1 HA 溶液与 100 mL 0.02 mol L 1 MOH 溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的 MA 和 MOH 溶液，故 c(M )c(A)c(OH)c(H)。(4)由元素质量守恒得 c(M)c(MOH) 2c(A )，由电荷守恒得 c(M)c

11、(H)c(A)c(OH)，故 c(MOH)c(OH)c(A) c(H )0.005 mol L1。 16已知某溶液中存在 OH 、H、NH 4、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有 如下四种关系： c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH) c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H) c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H) c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH ) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为 _(填序号)。 (2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中 是正确的，则溶液中的溶质为_。

12、(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(NH3 H2O)，混合前酸中 c(H )和碱 中 c(OH )的关系为 c(H)_c(OH)。 答案 (1)NH4Cl (2)NH4Cl 和 NH3 H2O NH4Cl 和 HCl (3)小于 大于 解析 (1)若溶液只有一种溶质，该溶质为 NH4Cl，因 NH 4水解溶液呈酸性，离子浓度的大小 关系为 c(Cl )c(NH 4)c(H )c(OH)。 (2)因为c(OH )c(H)、 c(NH 4)c(Cl )， 所以溶液中除含有NH 4Cl外， 还必须含有NH3 H2O。 若 c(Cl )c(H)c(NH 4)c(OH )，则说明溶液中含有 NH 4Cl 和 HCl。 (3)NH4Cl水解， 溶液呈酸性， 若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性， 说明氨水过量， 故c(HCl) c(NH3 H2O)。混合前盐酸中 c(H )大于氨水中 c(OH)。