1.2.3元素周期律(二)ppt课件1
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1、 1. 能说出元素电负性的关系。能说出元素电负性的关系。 2. 能应用元素的电负性说明元素的某些性质,能应用元素的电负性说明元素的某些性质, 了解电负性的周期性变化。了解电负性的周期性变化。 1. 原子半径原子半径的变化的变化规律规律:随着随着电子的能层电子的能层数数 ,电子电子 之间的负电排斥使原子半径之间的负电排斥使原子半径逐渐逐渐 ;核电荷核电荷数越数越大大, 原子核原子核对核外电子的引力越对核外电子的引力越大大,将将使使原子半径原子半径 。 2. 元素元素第一第一电离能电离能的变化规律的变化规律: (1)对同一周期的元素对同一周期的元素而言而言, 元素元素的第一电离能的第一电离能 最小
2、最小, 元素元素的第一电离能的第一电离能最大最大;从从左到左到右右,元素元素 的第一电离能在总体上呈现的第一电离能在总体上呈现从从 到到 的的变化变化趋势趋势,表示表示元元 素原子越来越难失去电子素原子越来越难失去电子。 (2)同主族同主族元素元素,自上而下自上而下第一电离能第一电离能逐渐逐渐 ,表示表示自上而自上而 下元素原子下元素原子越来越越来越 失去失去电子电子。 增多增多 增大增大 缩小缩小 氢和碱金属氢和碱金属 稀有气体稀有气体 小小 大大 减小减小 易易 鲍林鲍林L.Pauling 1901-1994 科学史话科学史话 1932年美国化学家鲍林首先年美国化学家鲍林首先 提出电负性的
3、概念提出电负性的概念 (1)键合电子键合电子。 元素元素相互化合相互化合时时,原子原子中用于中用于形成形成 的电子称为的电子称为键合电子键合电子。 1.键合电子和电负性的含义键合电子和电负性的含义 化学键化学键 (2)电负性。电负性。 电负性是用来描述不同元素的原子电负性是用来描述不同元素的原子对对 吸引力吸引力的的大大 小小。电负性越大的。电负性越大的原子原子,对对 的吸引力的吸引力 。 键合电子键合电子 键合电子键合电子 越大越大 电负性是原子吸引键合电电负性是原子吸引键合电 子的能力大小的一种度量子的能力大小的一种度量 以以氟的电负性氟的电负性为为 作作 为为相对相对标准标准,得出得出各
4、各元元 素素的电负性的电负性。 2.衡量标准衡量标准 3.递变规律递变规律 (1)一般来说一般来说,同同周期自左到右元素的电负性周期自左到右元素的电负性逐渐逐渐 。 (2)一般来说一般来说,同同主族自上到下元素的电负性主族自上到下元素的电负性逐渐逐渐 。 4.0 变大变大 变小变小 下列所述电负性的变化规律下列所述电负性的变化规律中中,正确正确的是的是( ) A.一般来说一般来说,同同周期从左到周期从左到右右,元素元素的电负性逐渐变大的电负性逐渐变大 B.一般来说一般来说,同同主族主族从上到下从上到下,元素元素的电负性逐渐变大的电负性逐渐变大 C.电负性越电负性越大大,元素元素的金属性越强的金
5、属性越强 D.电负性越电负性越小小,元素元素的非金属性越的非金属性越强强 深度思考深度思考1 解析解析:一般来说一般来说,在同一周期中元素的电负性从左到右逐渐增大在同一周期中元素的电负性从左到右逐渐增大; 而而在同一主族中自上而下元素的电负性逐渐减小。元素的在同一主族中自上而下元素的电负性逐渐减小。元素的电负性电负性 越越大大,元素的非金属性越强。元素的非金属性越强。 A 电负性电负性及其变化规律及其变化规律 1.元素电负性的值是个相对的元素电负性的值是个相对的量量,没有没有单位。电负性大的元单位。电负性大的元 素吸引电子的能力素吸引电子的能力强强,反之反之就弱。就弱。 2.元素电负性的概念最
6、先是由鲍林在研究化学键时提出来的。元素电负性的概念最先是由鲍林在研究化学键时提出来的。 以氟的电负性为以氟的电负性为4.0作为相对作为相对标准标准,然后然后根据化学键的键能推根据化学键的键能推 算其他元素的相对电负性的算其他元素的相对电负性的数值数值,后人后人做了更精确的做了更精确的计算计算, 数值数值有所修改有所修改。 3.一般来说一般来说,同同周期自左到周期自左到右右,主族主族元素的电负性逐渐元素的电负性逐渐增大增大; 同同主族自上到主族自上到下下,元素元素的电负性逐渐减小。电负性最大的元的电负性逐渐减小。电负性最大的元 素在元素周期表的右上角素在元素周期表的右上角(即第二周期第即第二周期
7、第A族的氟族的氟元素元素, 不不考虑稀有气体考虑稀有气体),电负性电负性最小的元素在元素周期表的左下最小的元素在元素周期表的左下 方方(即第六周期第即第六周期第A族的铯族的铯元素元素,放射性元素放射性元素除外除外)。 4电负性的应用:电负性的应用: (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱判断元素的金属性和非金属性及其强弱。 金属元素的电负性一般小于金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一,非金属元素的电负性一 般大于般大于1.8,而位于金属、非金属分界线两侧的元素的电负,而位于金属、非金属分界线两侧的元素的电负 性则在性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。左右,它们既有
8、金属性,又有非金属性。 金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素 的电负性越大,非金属元素越活泼。的电负性越大,非金属元素越活泼。 电负性数值小的元素在化合物中吸引电子能力弱,元素的电负性数值小的元素在化合物中吸引电子能力弱,元素的 化合价为正值;化合价为正值; 电负性数值较大的元素在化合物中吸引电子能力较强电负性数值较大的元素在化合物中吸引电子能力较强,元元 素的化合价为负值素的化合价为负值。 (2)判断化学键的类型:一般地判断化学键的类型:一般地,如果两个成键元素原子如果两个成键元素原子 间的电负性差值大于间的电负性差值大于1.7,它
9、们通常形成离子键;如果两它们通常形成离子键;如果两 个成键元素原子间的电负性差值小于个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们通常形成它们通常形成 共价键共价键,且电负性数值差值越大且电负性数值差值越大,共价键的极性越强共价键的极性越强。 下列左图是根据数据制作的第三周期主族元素的电下列左图是根据数据制作的第三周期主族元素的电负负 性性变化变化图图,请请用类似的方法制作第用类似的方法制作第A、A族元素族元素的的 电负性电负性变化图。变化图。 答案答案: 思考探究思考探究 解析解析:A、C两选项中元素电负性的排序与两选项中元素电负性的排序与“一般来说一般来说,同主族自同主族自 上而下上而下,元
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