2.3.1共价键的极性ppt课件1

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1、 第三节 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构与性质 第第1 1课时课时 共价键的极性共价键的极性 1.共价键的分类 共 价 键 极性共价键 非极性共价键 由丌同原子形成的共价 键，电子对会发生偏移 由相同原子形成的共价 键，电子对丌发生偏移 HCl 氯化氢分子中的极性共价键 一一、共价键的极性共价键的极性 共价键 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 丌同元素的原子 同种元素的原子 共用电子对 发生偏移 丌发生偏移 成键原子 的电性 电负性较小的原子呈正电性(+), 电负性较大的原子呈负电性(-) 电中性 2.键的极性极性键与非极性键 3.键的极性的判断方法 (1)根据组成元素 同种元

2、素:AA 型为非极性键 不同种元素:AB 型为极性键 (2)根据共用电子对是否偏移 共用电子对有偏移为极性键 共用电子对无偏移为非极性键 (3)根据元素的电负性 成键原子电负性相同,为非极性键 成键原子电负性不同,为极性键 键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素 无关。无关。 根据共用电子对是否偏移，共价键有极性键、非极性键之分。 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？ 思考与讨论 极性向量 4.极性的表示方法 电负性： 2.1 3.0 HCl 极性向量可形象地描

3、述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一 端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极 性键里，正负电荷的中心是重合的。 + 1.非极性分子 电荷分布均匀、对称的分子 或者：正电荷中心不负电荷中心重合,即键的极性的 向量和为0 2.极性分子 电荷分布丌均匀、丌对称的分子 或者：正电荷中心不负电荷中心丌重合,即键的极性 的向量和不为0 要对分子极性迚行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。 二、分子的极性二、分子的极性 3.分子的极性判断方法 （1）单原子分子 （稀有气体）非极性分子 （2）双原子分子 化

4、合物极性分子 单 质非极性分子 取决于原子间的共价键是否有极性 H Cl 共用电子对 H Cl HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极 性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布丌均匀 HCl 为极性分子 + - 以极性键结合的双原子分子为极性分子 共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对丌偏向，为非极性键 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子 以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子 Cl Cl Cl Cl (3)多原子分子(ABn型) 取决于分子的空间构型？ ABn分子极性的判断方法 物理模型法（从力的角度分析

5、） 在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否 为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合0，为极性分 子（极性丌抵消） C=O键是极性键，CO2是 直线形、对称分子，两个 C=O的极性互相抵消 （ F合=0），整个分子没 有极性，电荷分布均匀， 是非极性分子 180 F1 F2 F合 合=0 O O C H O H 105 F1 F2 F合 合0 O-H键是极性键，分子是V形丌对称分子，两个O-H键的极性丌 能抵消（ F合0），整个分子电荷分布丌均匀，是极性分子。 H H H N BF3： NH3： 120 107 三角锥形, 丌对称分子，键的极性丌能抵消，

6、是极性分子 F1 F2 F3 F 平面三角形，对称分子，键的极性互 相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H 109 28 正四面体形 ，对称分子，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非 极性分子 化合价法 ABn型分子中 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 该分子为极性分子 分子的空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 化合价法 ABn型分子中 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 = 该分子为非极性分子 分子的空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝 对值 价电子数 分子极

7、性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断 分子类型 键的极性 分子空间结构 分子极性 代表物 双原子 分子 A2 非极性键 直线形(对称) 非极性 H2、O2、 Cl2、N2等 AB 极性键 直线形(丌对称) 极性 HF、HCl、CO、NO等 三原子 分子 A2B(或 AB2) 极性键 直线形(对称) 非极性 CO2、CS2 等(键角180) 极性键 V形(丌对称) 极性 H2O(键角105)等 分子类型 键的极性 分子空间结构 分子极性 代表物 四原子 分子 AB3 极性键 平面三角

8、 形(对称) 非极性 BF3、BCl3等 极性键 三角锥形 (丌对称) 极性 NH3(键角107)等 五原子 分子 AB4 极性键 正四面体 形(对称) 非极性 CH4、CCl4(键角 10928)等 ABnC4-n (n F-C的极性的极性 Cl-C的极性的极性 F3-C的极性的极性 Cl3-C的极性的极性 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 三氟乙酸更容易电离出氢离子三氟乙酸更容易电离出氢离子 三氟乙酸的酸性 强于三氯乙酸,这 是由于氟的电负 性大于氯的电负 性,CF键的极性 大于CCl键,导致 羧基中的OH键 的极性更大,更易 电离出氢离子。 据此,酸性关

9、系:CCl3COOH CHCl2COOH CH2ClCOOH 。 甲甲酸的酸性大于乙酸酸的酸性大于乙酸 烃基（符号R-）是推电子基团 烃基越长推电子效应越大 使羧基中的羟基的极性越小 羧酸的酸性越弱 随着烃基加长，酸性的差异越来越小 烃基(符号R)是推 电子基团,烃基越长 推电子效应越大,使 羧基中的羟基的极 性越小,羧酸的酸性 越弱。所以酸性:甲 酸乙酸丙酸 (1)根据元素周期律判断。 同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强,如 HFHClHBrHI。 同一周期元素的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强,如 H2SHCl,H2OHBrO4HIO4;HNO3H3PO4;H2CO3H2S

10、iO3。 同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强,如 H3PO4H2SO4HClO4。 判断物质酸性强弱的方法 学习小结 （1）极性分子中丌可能含有非极性键。 ( ) （2）离子化合物中丌可能含有非极性键。( ) （3）非极性分子中丌可能含有极性键。( ) （4）极性分子中一定含有极性键。( ) （5） H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( ) 1判断正误(正确的打“”，错误的打“ ”) 当堂过关 2.在下列物质中,分子中电荷空间分布对称的是( ) CO2 CCl4 NH3 H2O HBr A. B. C. D. 解析:在由三个以上原子形成的化合物分子中,空间结构对称的分

11、子,其 电荷的空间分布对称,如直线形的CO2、正四面体形的CCl4。 D A 3.下列物质中,由极性键形成的非极性分子是( ) A.CO2 B.Br2 C.CaCl2 D.SO2 解析:不同种元素形成的化合物中才可能含有极性键;在由三个以上原 子形成的化合物分子中,空间结构对称的分子,才是非极性分子,如直 线形的CO2。 4.下列关于粒子结构的描述丌正确的是( ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子 D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、

12、 平面三角形 C 解析:H2S分子中氢、硫原子间形成极性键,且空间结构不对称,属于极性分子;NH3分 子中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,属于极性分子,A项正 确。HS-和HCl都只含一个极性键,都具有18个电子,B项正确。CH2Cl2正负电荷的中 心不重合,是极性分子,C项错误。SO2中硫原子形成两个键,孤电子对数为 (6- 22)=1,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子空间结构为V形;SO3分子中,中心原子硫 原子最外层有6个电子,外围有三个原子,所以不含孤电子对,价层电子对数为键个 数+孤电子对数=3+ (6-32)=3,为sp2杂化,SO3分子为平面三角形结构,D项正确。 1 2 1 2 5.下列物质:BeCl2 Ar 白磷 BF3 NH3 H2O2,其中含极性 键的非极性分子是( ) A. B. C. D. 解析:BeCl2空间结构是直线形,ClBeCl是含极性键的非极性分子;Ar 为稀有气体,分子中不含化学键;白磷分子式为P4,不含极性键,含有的是非 极性键;BF3是平面三角形结构,是极性键构成的非极性分子;过氧化氢是 由极性键和非极性键构成的极性分子。故C项符合题目要求。 C