2.3.1共价键的极性ppt课件
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1、第三节第三节 分子结构与物质的性质分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 1.能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响。能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响。 2.通过键的极性对物质性质的影响的探析,形成通过键的极性对物质性质的影响的探析,形成“结构结构 决定性质决定性质”的认知模型。的认知模型。 学习目标 1键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性 (1)键的极性键的极性 分类分类 极性共价键极性共价键 非极性共价键非极性共价键 成键原子成键原子 元素的原子元素的原子 元素的原子元素的原子 电子对电子对 发生偏移发生偏移 不发生偏移不发生偏移 成键原子成键原子 的电性的电性
2、 一个原子呈正电性一个原子呈正电性() 一个原子呈负电性一个原子呈负电性() 呈电中性呈电中性 不同不同 同种同种 基础梳理 (2)极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子 不重合不重合 极性极性 不等于零不等于零 重合重合 等于零等于零 (3)键的极性与分子极性之间的关系键的极性与分子极性之间的关系 只含非极性键的分子一定是只含非极性键的分子一定是 分子。分子。 含有极性键的分子,如果分子中各个键的极性的向量和等于含有极性键的分子,如果分子中各个键的极性的向量和等于 零,则为零,则为 分子,否则为分子,否则为 分子。分子。 极性分子中一定有极性键,非极性分子中不一定含有非极性极性分子中一定有
3、极性键,非极性分子中不一定含有非极性 键。例如键。例如 CH4是非极性分子,只含有极性键。含有非极性键的分子是非极性分子,只含有极性键。含有非极性键的分子 不一定为非极性分子,如不一定为非极性分子,如 H2O2是含有非极性键的极性分子。是含有非极性键的极性分子。 非极性非极性 非极性非极性 极性极性 微点拨:微点拨:键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差 异,与其他因素无关。异,与其他因素无关。 2键的极性对化学性质的影响键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如,羧酸是一大键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例
4、如,羧酸是一大 类含羧基类含羧基(COOH)的有机酸,羧基的有机酸,羧基可电离出可电离出 H 而呈酸性。羧酸的 而呈酸性。羧酸的 酸性可用酸性可用 pKa的大小来衡量,的大小来衡量,pKa越小,酸性越强。羧酸的酸性大小越小,酸性越强。羧酸的酸性大小 与其分子的组成和结构有关,如下表所示。与其分子的组成和结构有关,如下表所示。 不同羧酸的不同羧酸的 pKa 羧酸羧酸 pKa 丙酸丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸三氯乙酸
5、(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 思考思考 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱?为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱? 提示提示 烃基是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基烃基是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基 中的烃基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以,甲酸的酸性大于乙酸中的烃基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以,甲酸的酸性大于乙酸 的, 乙酸的酸性大于丙酸的的, 乙酸的酸性大于丙酸的随着烃基加长, 酸性的差异越来越小。随着烃基加长, 酸性的差异越来越小。 1 判断正误判断正误(对的在括号内打对的在括号内打“”“”, 错的在括号内打,
6、 错的在括号内打“”“”。 ) (1)极性分子中不可能含有非极性键极性分子中不可能含有非极性键 ( ) (2)一般极性分子中含有极性键一般极性分子中含有极性键 ( ) (3)H2O、CO2、CH4都是非极性分子都是非极性分子 ( ) (4)HF 的沸点较高,是因为的沸点较高,是因为 HF 的键能很大的键能很大 ( ) 效果验收效果验收 2下列各组物质中,都是由极性键形成下列各组物质中,都是由极性键形成的的极性分子的一组是极性分子的一组是 ( ) ACH4和和 Br2 BNH3和和 H2O CH2S 和和 CCl4 DCO2和和 HCl B CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,
7、都是由极性键形成的非极性分子,NH3、 H2O、H2S 都是由极性键形成的极性分子,都是由极性键形成的极性分子,Br2是由非极性键形成的是由非极性键形成的 非极性分子。非极性分子。 3(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形,则分子的空间结构为平面三角形,则 BCl3分子为分子为 _(填填“极性极性”或或“非极性非极性”,下同,下同)分子,其分子中的共价键分子,其分子中的共价键 类型为类型为_键。键。 (2)BF3的熔点比的熔点比 BCl3_(填填“高高”“”“低低”或或“无法确无法确 定定”)。 解析解析 (1)BCl3分子的空间结构为平面三角形, 故分子的空间结构为平面三角形, 故 BCl
8、3为含有为含有 极性键的非极性分子。极性键的非极性分子。(2)BF3与与 BCl3的组成和结构相似,但的组成和结构相似,但 BF3的的 相对分子质量较小,范德华力较弱,熔点较低。相对分子质量较小,范德华力较弱,熔点较低。 答案答案 (1)非极性非极性 极性极性 (2)低低 难点难点 分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系 已知已知 H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示:的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示: 难点突破 (1)分析分析 H2O2分子中共价键的种类有哪些?分子中共价键的种类有哪些? 提示:提示:H2O2分子中分子中 HO 为
9、极性共价键,为极性共价键,OO 为非极性共价为非极性共价 键。键。 (2)H2O2分子中正电、 负电中心是否重合?分子中正电、 负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还属于极性分子还 是非极性分子?是非极性分子? 提示:提示:不重合。不重合。H2O2属于极性分子。属于极性分子。 1分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系 2.分子极性的判断方法分子极性的判断方法 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分 子。如子。如 O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子
10、。如含有极性键的双原子分子都是极性分子。如 HCl、HF、HBr。 (3)含有极性键的多原子含有极性键的多原子分子,空间结分子,空间结构对称的是非极性分子;构对称的是非极性分子; 空间结构不对称的是极性分子。空间结构不对称的是极性分子。 (4)判断判断 ABn型分子极性的经验规律:型分子极性的经验规律: 若中心原子若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序 数,则为非极性分子;若不等,则为极性分子。数,则为非极性分子;若不等,则为极性分子。 若中心原子有孤电子对,则为极性分子;若无孤电子对,则若中心原子有孤电子对,则为极性分子;若无孤电子对,则
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