2.3.2分子间作用力分子的手性ppt课件

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1、第2课时 分子间作用力 分子的手性 1.能能说出范德华力对分子某些性质的影响说出范德华力对分子某些性质的影响。 2.了解氢键形成的条件及氢键的存在，学会氢键的表示方法，了解氢键形成的条件及氢键的存在，学会氢键的表示方法， 会分析氢键对物质性质的影响。会分析氢键对物质性质的影响。 3.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶相似相溶”规律。规律。 4.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 学习目标 一一、范德华力、范德华力 1分子间的作用力分子间的作用力范德华力范德华力 (1)概念：物质的分子之间存在着

2、概念：物质的分子之间存在着 ，把这类分子间作，把这类分子间作 用力称为范德华力。用力称为范德华力。 (2)影响因素：一般来说，相对分子质量影响因素：一般来说，相对分子质量 ，范德华力，范德华力 ； 分子的极性分子的极性 ，范德华力也，范德华力也 。 相互作用力相互作用力 越大越大 越大越大 越大越大 越大越大 基础梳理 2范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响 (1)范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有 分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。 (2)范德华力主要影响物质的熔点

3、、沸点、溶解度等物理性质。范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 (3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子 总是尽可能多地吸引其他分子。总是尽可能多地吸引其他分子。 思考思考 液态苯、 汽油等发生汽化时， 为何需要加热？降低氯气的液态苯、 汽油等发生汽化时， 为何需要加热？降低氯气的 温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？ 提示提示 液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克 服其分子间的相互作用力。 降低氯气的温度时，

4、 氯气分子的平均动能服其分子间的相互作用力。 降低氯气的温度时， 氯气分子的平均动能 逐渐减小。 随着温度降低， 当分子靠自身的动能不足以克服分子间相逐渐减小。 随着温度降低， 当分子靠自身的动能不足以克服分子间相 互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。 二二、氢键及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响 1氢键的概念及表示方法氢键的概念及表示方法 (1)概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的 (如水分子中的氢如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子与另一个电负性很大的原子

5、(如水分子中的氧如水分子中的氧) 之间的作用力。之间的作用力。 氢原氢原 子子 (2)表示方法：表示方法： 氢键的通式可用氢键的通式可用XHY表示。 式中表示。 式中X和和Y表示表示 ， “”表示表示 ，“”“”表示表示 。 F、O、N 氢键氢键 共价键共价键 微点拨：微点拨：一般来说，能形成氢键的元素有一般来说，能形成氢键的元素有 N、O、F。所以氢键。所以氢键 一般存在于含一般存在于含 NH、HO、HF 的物质中，或有机化合物中的醇的物质中，或有机化合物中的醇 类和羧酸类等物质中。类和羧酸类等物质中。 2氢键的特征氢键的特征 (1) 氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学氢键

6、不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学 键键 ，比范德华力，比范德华力 。 (2)氢键具有一定的方向性和饱和性氢键具有一定的方向性和饱和性 XH 与与 Y 形成分子间氢键时，氢原子只能与一个形成分子间氢键时，氢原子只能与一个 Y 原子形成原子形成 氢键，氢键，3 个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使 X 与与 Y 尽量远离，尽量远离， 使两原子间电子云的排斥作用力最小， 体系能量最低， 形成的氢键最使两原子间电子云的排斥作用力最小， 体系能量最低， 形成的氢键最 强、最稳定强、最稳定 (如下图如下图)。 弱弱 强强 3氢键的类型氢键的类型 (1)

7、氢键，如水中氢键，如水中 OHO。 (2) 氢键，如氢键，如。 4氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响 (1)当形成当形成 氢键时，物质的熔、沸点将氢键时，物质的熔、沸点将 。 (2)当形成当形成 氢键时，物质的熔、沸点将氢键时，物质的熔、沸点将 。 (3)氢键也影响物质的电离、氢键也影响物质的电离、 等过程。等过程。 下降下降 分子间分子间 分子内分子内 分子间分子间 升高升高 分子内分子内 溶解溶解 三三、溶解性、溶解性 1相似相溶规律相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于 溶剂， 极性溶质一般能溶于溶剂， 极性溶质一般能溶于 溶溶 剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化

8、碳；而萘和碘却易溶于四氯剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯 化碳，难溶于水。化碳，难溶于水。 非极性非极性 极性极性 2影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素 (1)外界因素：主要有外界因素：主要有 、 等。等。 (2)氢键： 溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性越氢键： 溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性越 (填填“好好” 或或“差差”)。 (3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其 溶解性越溶解性越 。如乙醇与水。如乙醇与水 ，而戊醇在水中的溶解度明显减小。，而戊醇在水中的溶解度明

9、显减小。 (4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会 。 如如 SO2与水反应生成的与水反应生成的 H2SO3可溶于水，故可溶于水，故 SO2的溶解度的溶解度 。 互溶互溶 温度温度 压强压强 好好 大大 增大增大 增大增大 思考思考 有机溶剂都是非极性溶剂吗？有机溶剂都是非极性溶剂吗？ 提示提示 有机溶剂大多数是非极性溶剂，如有机溶剂大多数是非极性溶剂，如 CCl4、C6H6等，但等，但 也有少数的极性溶剂，如酒精。也有少数的极性溶剂，如酒精。 四四、分子的手性、分子的手性 1手性异构体手性异构体 具有完全相同的具有完全相同的

10、和和 的一对分子， 如同左手与右手一的一对分子， 如同左手与右手一 样互为样互为 ，却在三维空间里不能，却在三维空间里不能 ，互称手性异构体，互称手性异构体(或对映异或对映异 构体构体)。 组成组成 叠合叠合 镜像镜像 原子排列原子排列 2手性分子手性分子 有有 的分子叫做手性分子。的分子叫做手性分子。 如乳酸如乳酸()分子。分子。 手性异构体手性异构体 思考思考 有机物有机物具有手性，其与具有手性，其与 H2发生发生 加成反应后，其产物还有手性吗？加成反应后，其产物还有手性吗？ 提示提示 原有机物中与原有机物中与OH 相连的碳原子为手性碳原子， 与相连的碳原子为手性碳原子， 与 H2 加成后

11、，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性。加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性。 1 判断正误判断正误(对的在括号内打对的在括号内打“”“”， 错的在括号内打， 错的在括号内打“”“”。 ) (1)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 ( ) (2)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子 ( ) (3)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘 ( ) (4)手性分子之间，因分子式相同，故其性质相同手性分子之间，因分子式相同，故其性质相同 ( ) 效果

12、验收效果验收 2碘单质在水中的溶解度很小，但在碘单质在水中的溶解度很小，但在 CCl4中的溶解度很大，中的溶解度很大，这这 是因为是因为( ) ACCl4与与 I2相对分子质量相差较小，而相对分子质量相差较小，而 H2O 与与 I2的相对分子的相对分子 质量相差较大质量相差较大 BCCl4与与 I2都是直线形分子，而都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子不是直线形分子 CCCl4与与 I2中都不含氢元素，而中都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素中含有氢元素 DCCl4和和 I2都是非极性分子，而都是非极性分子，而 H2O 是极性分子是极性分子 D 根据根据“相似相溶相似相溶”原理；极性分

13、子组成的溶质易溶于极性原理；极性分子组成的溶质易溶于极性 分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成 的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。 CCl4和和 I2都是非极性分子，而都是非极性分子，而 H2O 是极性分子，所以碘单质在水中是极性分子，所以碘单质在水中 的溶解度的溶解度很小，在很小，在 CCl4中的溶解度很大。中的溶解度很大。 3甲酸可通过氢键形成二聚物，甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试可形成分子内氢键。试

14、在下图中画出氢键。在下图中画出氢键。 解析解析 依据氢键的表示方法及形成条件画出。依据氢键的表示方法及形成条件画出。 答案答案 难点难点 1 范德华力、氢键、化学键的比较范德华力、氢键、化学键的比较 有机物有机物 A()的结构可以表示为的结构可以表示为(虚线表示氢虚线表示氢 键键)，而有机物，而有机物 B()只能形成分子间氢键。只能形成分子间氢键。 难点突破 (1)工业上用水蒸气蒸馏法将工业上用水蒸气蒸馏法将 A 和和 B 进行分离，首先被蒸出的成进行分离，首先被蒸出的成 分是哪一种？为什么？分是哪一种？为什么？ 提示：提示：首先被蒸出的物质为首先被蒸出的物质为 A。因为。因为 A 易形成分子

15、内氢键，易形成分子内氢键，B 易形成分子间氢键，所以易形成分子间氢键，所以 B 的沸点比的沸点比 A 的高。的高。 (2)在第在第A、A、A 族元素的氢化物中，为什么族元素的氢化物中，为什么 NH3、H2O、 HF 三者的相对分子质量分别小于同主族其他元素的氢化物，但熔、三者的相对分子质量分别小于同主族其他元素的氢化物，但熔、 沸点却比其他元素的氢化物高？沸点却比其他元素的氢化物高？ 提示：提示：因为因为 NH3、H2O、HF 三者的分子间能形成氢键，同主族三者的分子间能形成氢键，同主族 其他元素的氢化物不能形成氢键， 所以它们的熔点和沸点高于同主族其他元素的氢化物不能形成氢键， 所以它们的熔

16、点和沸点高于同主族 其他元素的氢化物。其他元素的氢化物。 范德华力、氢键、化学键的比较范德华力、氢键、化学键的比较 范德华力范德华力 氢键氢键 共价键共价键 概念概念 物质分子之间普遍物质分子之间普遍 存在的一种作用力存在的一种作用力 已经与电负性很强已经与电负性很强 的原子形成共价键的原子形成共价键 的氢原子与另一个的氢原子与另一个 电负性很强的原子电负性很强的原子 之间的静电作用之间的静电作用 原子间通过共用原子间通过共用 电子对所形成的电子对所形成的 相互作用相互作用 核心突破核心突破 作用作用 粒子粒子 分子分子 H 与与 N、O、F 原子原子 特征特征 无方向性和饱和性无方向性和饱和

17、性 有方向性和饱和性有方向性和饱和性 有方向性和饱和有方向性和饱和 性性 强度强度 共价键共价键氢键氢键范德华力范德华力 影响影响 强度强度 的因的因 素素 随分子极性的增随分子极性的增 大而增大大而增大 组组成和结构相似成和结构相似 的分子构成的物的分子构成的物 质，相对分子质量质，相对分子质量 越大，范德华力越越大，范德华力越 大大 对于对于 XHY，X、Y 的电的电 负性越大，负性越大，Y 原子的半原子的半 径越小，作用越强径越小，作用越强 成键原子半径成键原子半径 和共用电子对和共用电子对 数目。键长越数目。键长越 短，键能越大，短，键能越大， 共价键越稳定共价键越稳定 对物对物 质性

18、质性 质的质的 影响影响 影响物质的熔影响物质的熔 点、沸点、溶解度点、沸点、溶解度 等物理性质等物理性质 组成和结构相似组成和结构相似 的物质，随相对分的物质，随相对分 子质量的增大，物子质量的增大，物 质的熔、 沸点升高。质的熔、 沸点升高。 如如 CF4CCl4H2S 分子内存在氢键时，分子内存在氢键时， 降低物质的熔、沸点降低物质的熔、沸点 共价键键能越共价键键能越 大， 分子稳定性大， 分子稳定性 越强越强 1下列现象与氢键有关的是下列现象与氢键有关的是( ) NH3的熔、沸点比第的熔、沸点比第A 族其他元素氢化物的高族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶小分子的

19、醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定水分子高温下也很稳定 A B C D 对点训练对点训练 B 氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，分子的稳定氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，分子的稳定 性与化学键强弱有关系，因此性与化学键强弱有关系，因此与氢键无关系，答案选与氢键无关系，答案选 B。 2 水分子间存在一种叫 水分子间存在一种叫“氢键氢键”的作用的作用(介于范德华力与化学键介于范德华力与化学

20、键 之间之间)彼此结合而形成彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被。在冰中每个水分子被 4 个水分子包围个水分子包围 形成变形的四面体，通过形成变形的四面体，通过“氢键氢键”相互连接成庞大的分子晶体。相互连接成庞大的分子晶体。 (1)1 mol 冰中有冰中有_mol“氢键氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程 式为：式为：_。 已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的 原因是原因是_。 (3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断氨

21、气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断 NH3溶于溶于 水后，形成的水后，形成的 NH3 H2O 的合理结构是如图的的合理结构是如图的(a)还是还是(b)？_。 (a) (b) 解析解析 (1)每个水分子与相邻的每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键， 故每个个水分子形成氢键， 故每个 水分子形成的氢键数为水分子形成的氢键数为 4/22。 (3)从一水合氨的电离特点确定。从一水合氨的电离特点确定。 答案答案 (1)2 (2)H2OH2OH3O OH 双氧水分子 双氧水分子 之间存在更强烈的氢键之间存在更强烈的氢键 (3)b 1对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、对物质熔

22、、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、 沸点明显高，如沸点明显高，如 NH3PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分；同分异构体分子间形成氢键的物质比分 子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸。对羟基苯甲酸。 2对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶 解度增大，如解度增大，如 NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。、甲醇、甲酸等易溶于水。 规律总结规律总结 3对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常， 如

23、水的密度比冰的密度大。如水的密度比冰的密度大。 4氢键对物质电离性质的影响：如邻苯二甲酸的电离平衡常数氢键对物质电离性质的影响：如邻苯二甲酸的电离平衡常数 Ka1与对苯二甲酸的电离平衡常数与对苯二甲酸的电离平衡常数 Ka1相差较大。相差较大。 重难点重难点 2 手性分子手性分子 “手性手性”指一个物体不能与其镜像相重合指一个物体不能与其镜像相重合 。如我们的双手，左。如我们的双手，左 手与互成镜像的右手不重合。一个手性分子与其镜像不重合，分子手与互成镜像的右手不重合。一个手性分子与其镜像不重合，分子 的手性通常是由不对称碳引起，即一个碳上的四个基团互不相同。的手性通常是由不对称碳引起，即一个碳

24、上的四个基团互不相同。 通常用通常用(RS)、(DL)对其进行识别。例如：对其进行识别。例如： (1)互为手性分子的物质是同一种物质吗？互为手性分子的物质是同一种物质吗？ 二者具有什么关二者具有什么关 系？系？ 提示：提示：不是同一种物质，二者互为同分异构体。不是同一种物质，二者互为同分异构体。 (2)互为手性分子的物质化学性质几乎完全相同，分析其原因。互为手性分子的物质化学性质几乎完全相同，分析其原因。 提示：提示：物质结构决定性质。互为手性分子的物质组成、结构几乎物质结构决定性质。互为手性分子的物质组成、结构几乎 完全相同，所以其化学性质几乎完全相同。完全相同，所以其化学性质几乎完全相同。

25、 手性分子的理解手性分子的理解 (1)手性同分异构体手性同分异构体(又称对映异构体、 光学异构体又称对映异构体、 光学异构体)的两个分子互的两个分子互 为镜像关系，即分子形式的为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子左撇子和右撇子”。 (2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的 性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。 核心突破核心突破 3手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如 图图。乳酸中的手性碳原子是。乳酸中的手性

26、碳原子是( ) A B C D B 号碳原子连接号碳原子连接 CH3、H、COOH、OH 四种不同四种不同 的基团。的基团。 对点训练对点训练 4 (双选双选)丙氨酸丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子， 它存在手性异构体，分子为手性分子， 它存在手性异构体， 如图所示：如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体下列关于丙氨酸的两种手性异构体(和和)的说法正确的是的说法正确的是 ( ) A和和分子中均存在分子中均存在 2 个手性碳原子个手性碳原子 B和和呈镜面对称，具有相同的分子极性呈镜面对称，具有相同的分子极性 C和和分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键分子都是极性分子，只含有极性

27、键，不含非极性键 D和和的化学键相同，但分子的性质不同的化学键相同，但分子的性质不同 BD 和和分子中都只含有分子中都只含有 1 个手性碳原子，都是极性分子，个手性碳原子，都是极性分子， 分子中都含有极性键和非极性键，二者互为手性异构体，具有不同分子中都含有极性键和非极性键，二者互为手性异构体，具有不同 的性质。的性质。 规律方法规律方法 手性分子的判断方法手性分子的判断方法 1观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分 子。如图：子。如图： 2观察有机物分子中是否有手性碳观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性碳原原子，如

28、果有一个手性碳原 子，则该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手子，则该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手 性碳原子的有机物分子不一定是手性分子。性碳原子的有机物分子不一定是手性分子。 1关于氢键，下列说法正确的是关于氢键，下列说法正确的是( ) A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B冰中存在氢键，水中不存在氢键冰中存在氢键，水中不存在氢键 C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 随堂检测 C

29、 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之 间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物 质的熔、沸点升高，质的熔、沸点升高，A 项错误，项错误，C 项正确；在冰和水中都存在氢键，项正确；在冰和水中都存在氢键， 而而 H2O 的稳定性主要是由分子内的稳定性主要是由分子内 OH 的键能决定，的键能决定， B、 D 项错误。项错误。 2下列每组物质都能形成分子间氢键的是下列每组物质都能形成分子间氢键的是( ) AHClO4和和 H2SO4 BCH3COOH 和和

30、H2Se CC2H5OH 和和 NaOH DH2O2和和 HI A HClO4和和 H2SO4可形成分子间氢键，可形成分子间氢键，A 正确；正确；Se 的非金属的非金属 性较弱，性较弱，H2Se 不能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，B 错误；错误；NaOH 是离子化合物，是离子化合物， 不能形成分子间氢键，不能形成分子间氢键，C 错误；错误；HI 中碘元素非金属性较弱，不能形中碘元素非金属性较弱，不能形 成分子间氢键，成分子间氢键，D 项错误。项错误。 3下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ) A极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂之中，极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构

31、成的溶剂之中， 非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中 B溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子， 所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳 C白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是 非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳 D水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极 性

32、分子性分子 C 很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大 部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，A 项错误。溴分子项错误。溴分子 是非极性分子，是非极性分子，B 项错误。二氧化碳项错误。二氧化碳(O=C=O)是非极性分子，是非极性分子，D 项错误。所以，选项错误。所以，选 C。 4莽草酸的分子结构模型如图所示莽草酸的分子结构模型如图所示 (分子中只有分子中只有 C、H、O 三三 种原子种原子)。其分子中手性碳原子的个数为。其分子中手性碳原子的个数为( ) A1 B2 C3 D4 C 由图中

33、的分子结构模型可以看出莽草酸的结构简式为由图中的分子结构模型可以看出莽草酸的结构简式为 ，故连有羟基的三个碳原子都是手性碳原子。，故连有羟基的三个碳原子都是手性碳原子。 5已知已知 3氯氯2丁氨酸的结构简式为丁氨酸的结构简式为 ，请回答：，请回答： (1)3氯氯2丁氨酸分子中含有丁氨酸分子中含有_个手性碳原子。个手性碳原子。 (2)3氯氯2丁氨酸的一对对映异构体可用简单的投影式表示丁氨酸的一对对映异构体可用简单的投影式表示 为为，则另一对对映异构体的简单投影式应，则另一对对映异构体的简单投影式应 为为和和_。 解析解析 根据手性碳原子周围连接四个不同的基团或原子这根据手性碳原子周围连接四个不同的基团或原子这 一规律可以判断出该物质的中间两个碳原子为手性碳原子；参照例一规律可以判断出该物质的中间两个碳原子为手性碳原子；参照例 子可以知道对映异构体关系就像我们照镜子一样，某物质的对映异子可以知道对映异构体关系就像我们照镜子一样，某物质的对映异 构体就是该物质在镜子中的构体就是该物质在镜子中的“形象形象”。 答案答案 (1)2 (2)