2.3.1共价键的极性ppt课件2
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1、第二章 分子结构与性质 第1课时 共价键的极性 第三节 分子结构与物质的性质 学习目标 1. 能判断共价键的极性及分子的极性。 2.能据此对分子的一些共性或典型性质及其应用作出解释。 一、共价键的极性 1. 键的极性 基础回顾基础回顾 分 类 标 准 类类 型型 原子轨道重叠方式 键、 键 共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 共用电子对数目 单键、双键、三键 (1) 不同的分类法 非极性键: H H 基础回顾基础回顾 (2) 极性键和非极性键 成键双方吸引电子能力相同, 电荷分布均匀。 极性键: Cl X H 成键双方吸引电子能力不同, 电荷分布不均匀。 (3) 共价键极性的判断方法 H一C
2、l H一F 电负性 + - + - 电负性:Cl F 2. 键的极性对化学性质的影响 羧基中的羟基极性越大羧基易电离出氢离子羧酸酸性越强。 一 C 一 O 一 H O CH3 一 C 一 O O CH3 + H + 乙酸(CH3COOH) + 2. 键的极性对化学性质的影响 酸 性 增 强 思考讨论思考讨论 pKa = - lgKa( 同 pH 计算方法 ) 相同温度下 一 C 一 O 一 H O 一 C 一 O O + H + 分析: 物质的组成和结构如何影响羧酸的酸性? + 结论 1: 与羧基相连的烃基越长, 羧基中羟基极性越小, 酸性越弱。 对比 1 结构:与羧基相连的烃基(R一) 越来
3、越短 酸性:从上至下依次增强 原因:烃基是推电子基团 + R COH O 2. 键的极性对化学性质的影响 对比 2 结构:Cl 取代了与羧基相连的碳上的 H 酸性:氯乙酸强于乙酸 结论 2: 与羧基相连碳上的 H 被 Cl 取代时, 羟基极性增大, 酸性增强。 原因:氯元素电负性较大 Cl CH2 C O H O + 2. 键的极性对化学性质的影响 对比 3 结构:取代基“ 一Cl ”数目依次增多 酸性:从上至下依次增强 结论 3: 与羧基相连的碳原子上取代 的氯原子越多, 羟基极性越大,酸性越强。 - Cl Cl C C O H O 原因: 氯原子越多,羟基极性越大 + Cl - - 2.
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