1.1.2电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理基础巩固+能力提升(含答案)
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1、第第 2 2 课时课时 电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量 最低原理最低原理 基础巩固 1.观察 1s 轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是( ) A.一个小黑点表示 1 个自由运动的电子 B.1s 轨道的电子云形状为圆形的面 C.电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转一样 D.1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小 解析 尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置,但能够统计出电子在 什么地方出现的概率大,在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子 核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外
2、出现概率的 大小,点密表示电子在那里出现的概率大,反之则小。由图可知,处于 1s 轨道上 的电子在空间出现的概率分布呈球形对称, 且电子在原子核附近出现的概率最大, 离核越远出现的概率越小。 答案 D 2.下列化学用语的书写正确的是( ) A.羟基的电子式: B.过氧化氢的电子式: C.As 的简化电子排布式:Ar4s24p3 D. 基 态 镁 原 子 的 核 外 电 子 轨 道 表 示 式 : 解析 羟基的电子式为,A 错误;过氧化氢是共价化合物,电子式 为,B 错误;As 的原子序数是 33,原子的简化电子排布式为 Ar3d104s24p3,C 错误;基态镁原子的核外电子轨道表示式为 ,D
3、 正确。 答案 D 3.在 1s、2px、2py、2pz轨道中,具有球对称性的是( ) A.1s B.2px C.2py D.2pz 解析 1s 轨道和 2p 轨道的图像分别为: 由图像可看出,呈球对称性的为 1s 原子轨道。 答案 A 4.下列离子中 d 轨道达半充满状态的是( ) A.Cr3 B.Cu C.Co3 D.Fe3 解析 Cr3 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3, d 轨道不是半充满状态, 故 A 错误;Cu 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10,d 轨道处于全满状态,故 B 错误;Co3 的核外电子排布式为 1s22s22p63s2
4、3p63d6,d 轨道不是半充满状态,故 C 错误;Fe3 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,d 轨道达半充满状态,故 D 正确。 答案 D 5.氧离子中电子的运动状态有( ) A.3 种 B.8 种 C.10 种 D.12 种 解析 氧离子核外有 10 个电子,所以有 10 种不同运动状态的电子。 答案 C 6.下列基态原子中,未成对电子数最多的是( ) A.O B.P C.Mn D.Cr 解析 O 的电子排布式为 1s22s22p4,未成对电子数为 2;P 的电子排布式为 1s22s22p63s23p3,未成对电子数为 3;Mn 的电子排布式为 1s22s22p63
5、s23p63d54s2, 未成对电子数为 5; Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1, 未成对电子数是 6。 答案 D 7.下列对核外电子运动状况的描述正确的是( ) A.同一原子中,2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 B. 当 碳 原 子 的 核 外 电 子 排 布 由转 变 为 时,这一过程中释放能量 C.3p2表示 3p 能级有两个轨道 D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同 解析 同一原子中,不同能层、相同能级的轨道数相同,故 A 错误; 为激发态碳原子的核外电子排布,能量较高, 为基态碳原子的核外电子排布, 原子由激发态变为基态要 放出能量,故
6、 B 正确;3p2表示 3p 能级有 2 个电子,故 C 错误;在同一能级上运 动的电子,其运动状态不同,故 D 错误。 答案 B 8.下列有关碳原子的电子排布图中,能量最低的是( ) 解析 根据洪特规则,原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能 分占不同的轨道且自旋状态相同, 这样整个原子的能量最低。 A 中 2p 轨道上两个 电子挤在同一个轨道上,B、C 中 2p 轨道上两个电子的自旋状态相反,均与洪特 规则相违背,只有 D 中电子的排布符合洪特规则,能量最低。 答案 D 9.下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中,错误的是( ) A.1s22s22p63s23p2 B.Ne3s
7、23p2 解析 A、B 两项是电子排布式,C、D 两项是电子的轨道表示式,其中 C 项违背 了洪特规则,故错误。 答案 C 10.(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 _形象化描述。 在基态 14C 原子中, 核外存在_对自旋相反的电子。 (2)N 的基态原子核外电子排布式为_;Cu 的基态原子最外层有_ 个电子。 (3)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。 钒在元素周期表中的位置为_,其价层电子的轨道表示式为 _。 (4)Na 位于元素周期表第_周期第_族;S 的基态原子核外有 _个未成对电子;Si 的基态原子核外电子排布式为_。 (5)Cu 基
8、态核外电子排布式为_。 (6)基态 Fe 原子有_个未成对电子, Fe3 的电子排布式为_。 (7)31Ga 基态原子的核外电子排布式是_。 (8)铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向,有_种不同运动状态 的电子。 (9)基态 Mn2 的核外电子排布式为_。 (10)Se 原子序数为_,其核外 M 层电子的排布式为_。 (11)可正确表示原子轨道的是_。 A.2s B.2d C.3pz D.3f 解析 电子在原子核外出现的概率密度分布通常用电子云来形象化描述。14 6C 的 电子轨道表示式为 ,所以其基态原子中核外存在 2 对 自旋状态相反的电子。 (2)N 元素的原子序数为 7,基态原子的核
9、外电子排布为 1s22s22p3;Cu 元素位于第 四周期B 族,基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,最外层有 1 个电子。 (3)钒在元素周期表中的位置为第四周期B 族,其价层电子排布式为 3d34s2,根 据洪特规则和泡利原理,价层电子轨道表示式为: (4)Na()元素位于元素周期表第三周期第A 族; Si 原子核外电子数为 14, 基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2。 (5)Cu 为 29 号元素,基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1,Cu 的基 态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6
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