2.1.2键参数——键能、键长与键角 课时对点练(含答案)
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1、第第 2 2 课时课时 键参数键参数键能键能、键长与键角键长与键角 题组一 键参数的理解 1下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) AN 元素的电负性较大,但 N2的化学性质很稳定 B稀有气体一般难发生化学反应 CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 DF2比 O2更容易与 H2反应 答案 B 解析 由于 N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以 N2的化学性 质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素从 F 到 I 原子半径逐 渐增大,其氢化物中的化学键键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以热稳定性逐渐减弱;由于 HF 的键能大于 HO,所以二者
2、相比较,更容易生成 HF。 2根据 键的成键特征判断 C=C 的键能是 CC 的键能的( ) A2 倍 B大于 2 倍 C小于 2 倍 D无法确定 答案 C 解析 由于 键的键能比 键键能小,双键中有一个 键和一个 键,所以双键的键能小于 单键的键能的 2 倍。 3下列单质分子中,键长最长,键能最小的是( ) AH2 BCl2 CBr2 DI2 答案 D 解析 键长与原子的半径有关,原子半径越大,形成的分子的键长越长;键能与得失电子的 难易有关,得电子越容易,键能越大。四种原子中,I 的原子半径最大,且得电子最难,故 D 项正确。 4关于键长、键能和键角,下列说法错误的是( ) A键角是描述分
3、子空间结构的重要参数 B键长是形成共价键的两原子间的核间距 C键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关 答案 C 解析 键角是描述分子空间结构的重要参数,如 CO2中的 2 个 C=O 的键角为 180 ,故分子 为直线形分子,A 正确;键长是形成共价键的两个原子间的核间距,B 正确;键能越大,键 长越短,共价键越强,共价化合物越稳定,故 C 错误;键角的大小取决于成键原子轨道的夹 角,D 正确。 题组二 键参数的应用 5H2和 I2在一定条件下能发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g) Ha kJ mol 1,下列说法 正确的是( ) 已知:(a、b、c 均
4、大于零) AH2、I2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键 B断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ C相同条件下,1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量 D向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为 2a kJ 答案 B 解析 HI 分子中共价键是由不同种非金属形成的,属于极性共价键,A 错误;反应热等于断 键吸收的能量与形成化学键放出的能量的差值,则abc2x,解得 xabc 2 ,所以 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(cba) kJ,B
5、 正确;该反应是放热反应,则相 同条件下,1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)总能量大于 2 mol HI (g)的总能量,C 错误;该反应是可 逆反应,则向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g),充分反应后放出的热量小于 2a kJ, D 错误。 6已知 N2O2=2NO 为吸热反应,H180 kJ mol 1,其中 NN、O=O 的键能分别 为 946 kJ mol 1、498 kJ mol1,则 NO 的键能为( ) A1 264 kJ mol 1 B632 kJ mol 1 C316 kJ mol 1 D1 624 kJ mol 1 答案 B 解析
6、 反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,即 946 kJ mol 1 498 kJ mol 12x180 kJ mol1,解得 x632 kJ mol1。 7三氯化磷分子的空间结构不是平面正三角形,其理由叙述中正确的是( ) APCl3分子中 3 个共价键的键角均相等 BPCl3分子中 PCl 属于极性共价键 CPCl3分子中 3 个共价键的键长均相等 DPCl3分子中 PCl 的 3 个键角都是 100.1 答案 D 解析 PCl3分子若是平面正三角形,键角应为 120 。 8 氨分子、 水分子、 甲烷分子中共价键的键角分别为 a、 b、 c, 则 a、 b、 c 的大小关
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