2.1.2键参数——键能、键长与键角 基础巩固+能力提升(含答案)
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1、第第 2 2 课时课时 键参数键参数键能、键长与键角键能、键长与键角 基础巩固 1.下列说法正确的是( ) A.分子的结构是由键角决定的 B.共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定 C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中 CX(X=F、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等 D.H2O 分子中两个 OH 键的键角为 180 解析 分子的结构是由键参数键角、键长决定的,A 项错误;由于 F、Cl、 Br、I 的原子半径不同,故 CX(XF、Cl、Br、I)键的键长不相等,C 项错误; H2O 分子中两个 OH 键的键角为 105 ,D 项错误。 答案 B 2.根据 键的成键特征判
2、断 C=C 的键能与 CC 键能的数量关系( ) A.双键的键能等于单键的键能的 2 倍 B.双键的键能大于单键的键能的 2 倍 C.双键的键能小于单键的键能的 2 倍 D.无法确定 解析 由于 键的键能比 键键能小,双键中有一个 键和一个 键,所以双键 的键能小于单键的键能的 2 倍。 答案 C 3.右表为元素周期表前 4 周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、 Z 五种元素的叙述中,正确的是( ) A.W、R 元素单质分子内都存在非极性键 B.X、Z 元素都能形成双原子分子 C.键长 WHWH D.键长 XHWH,键能 XHY,故键长 WHYH,电负性 WWH,C 错误;原子半径 WX,
3、 故键长 WHXH,键长越短,键能越大,故键能 WHXH,D 错误。 答案 B 4.下列说法中正确的是( ) A.分子中键能越大,键长越小,则分子越稳定 B.只有非金属原子之间才能形成共价键 C.水分子可表示为 HOH,分子中键角为 180 D.HO键键能为 463 kJ/mol, 即 18 g H2O分解成 H2和O2时, 消耗能量为(2463) kJ 解析 在分子中键能越大,键长越小,分子越稳定,A 正确;有些金属和非金属 之间也能形成共价键,如 AlCl3,B 错误;水分子中两个 HO 键的键角为 105 , C 错误;HO 键键能为 463 kJ/mol 指的是拆开 1 mol HO
4、键形成气态氢原子和 氧原子所吸收的能量为 463 kJ, 1 mol H2O 中含 2 mol HO 键, 需吸收(2463) kJ 的能量形成气态氢原子和氧原子,但氢原子和氧原子进一步形成 H2和 O2时释放 能量,即需知 HH 键和 O=O 键的键能方能计算,故 D 错。 答案 A 5.关于键长、键能和键角,下列说法中错误的是( ) A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C.C=C 键等于 CC 键键能的 2 倍 D.因为 OH 键的键能小于 HF 键的键能,所以 O2、F2与 H2反应的能力逐渐 增强 解析 键角是描述分子空间结构的重要参数,
5、如 H2O 中两个 HO 键的键角为 105 ,故 H2O 为 V 形分子,A 项正确;键长的大小与成键原子的半径有关,如 Cl 的原子半径小于 I 的原子半径,ClCl 键的键长小于 II 键的键长,此外,键 长还和成键数目有关, 如乙烯分子中 C=C 键的键长比乙炔分子中 CC 键的键 长要大, B项正确; C=C键的键能为615 kJ mol 1, CC键的键能为347.7 kJ mol 1,二者不是 2 倍的关系,C 项错误;OH 键的键能为 462.8 kJ mol1,HF 键 的键能为 568 kJ mol 1,OH 键与 HF 键的键能依次增大,意味着形成这些键 时放出的能量依次
6、增大,化学键越来越稳定,O2、F2跟 H2反应的能力依次增强, D 项正确。 答案 C 6.下列有关性质的比较中,正确的是( ) A.微粒半径:O2 FNaLi B.第一电离能:HeNeAr C.分子中的键角:CH4H2OCO2 D.共价键的键能:CCC=CCC 解析 Li 的电子层数最少, 所以离子半径最小, 其余三种离子的电子层结构相同, 核电荷数越大,离子半径越小,所以 O2 FNaLi,A 错误;稀有气体元 素的第一电离能随电子层数的增多而减小,所以 HeNeAr,B 错误;甲烷分 子为正四面体形,键角是 10928,水为 V 形分子,键角是 105 ,二氧化碳为直 线形分子,键角为
7、180 ,所以二氧化碳分子中的键角最大,C 错误;键长:CC C=CCC,所以键能:CCC=CCC,D 正确。 答案 D 7.HBr 气体的热分解温度比 HI 气体的热分解温度高的原因是( ) A.HBr 分子中的键长比 HI 分子中的键长小,键能大 B.HBr 分子中的键长比 HI 分子中的键长大,键能小 C.HBr 的相对分子质量比 HI 的相对分子质量小 D.HBr 分子间作用力比 HI 分子间作用力大 解析 HBr 和 HI 均是共价化合物,含有共价键。由于 HBr 分子中的键长比 HI 分子中的键长小,键能大,破坏共价键消耗的能量多,所以 HBr 气体的热分解温 度比 HI 气体的热
8、分解温度高。 答案 A 8.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是( ) 化学键 HH HCl HBr BrBr 键能/(kJ mol 1) 436.0 431.8 366 193.7 A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2 解析 键能越小,键长越长,共价键越不牢固,分子越不稳定。 答案 D 9.已知 HH 键能为 436 kJ mol 1, NH 键能为 391 kJ mol1, 根据化学方程式: N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ mol 1,则 NN 键能约为( ) A.431 kJ mol 1 B.946 kJ mol 1 C.649 kJ m
9、ol 1 D.896 kJ mol 1 解析 化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)和生成物分子新键形成 (放出能量),反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。设 NN 的 键能为 E(NN),则有 1 molE(NN)3 mol436 kJ mol 12 mol3391 kJ mol 192.4 kJ,解得 E(NN)946 kJ mol1。 答案 B 10.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表: 断裂或生成的化学键 能量数据 断裂 1 mol H2分子中的化学键 吸收能量 436 kJ 断裂 1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量 243 kJ 形成 1
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