3.3.2过渡晶体与混合型晶体 纳米晶体 基础巩固+能力提升(含答案)
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1、第第 2 2 课时课时 过渡晶体与混合型晶体过渡晶体与混合型晶体 纳米晶体纳米晶体 基础巩固 1.关于晶体的说法正确的是( ) A.若晶体熔融状态下能导电,该晶体一定是离子晶体 B.若晶体熔化时化学键断裂,该晶体一定是共价晶体 C.若晶体中含有非极性分子,该晶体可能有较低的熔沸点 D.若晶体中含有极性共价键,该晶体不可能有很高的熔沸点 解析 A.金属晶体在熔融状态下也可以导电, 故 A 错误; B.共价晶体、 离子晶体、 金属晶体熔化时需要破坏化学键,化学键断裂的晶体不一定是共价晶体,故 B 错 误;C.若晶体中含有非极性分子,则晶体可能为分子组成的晶体,分子晶体熔沸 点较低,故 C 正确;D
2、.含有极性键的晶体可能是共价晶体,如二氧化硅中含有 SiO 极性键,其熔沸点很高,故 D 错误。 答案 C 2.自然界中的 CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下 列实验一定能说明 CaF2是离子晶体的是( ) A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大 C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 解析 A 项,难溶于水,其水溶液的导电性极弱不一定是离子晶体,如 H2SiO3 难溶于水、水溶液导电性极弱,但不是离子晶体;B 项,熔、沸点较高,硬度较 大不一定是离子晶体,如 SiO2等
3、共价晶体熔、沸点较高,硬度较大;C 项,固体 不导电,但在熔融状态下可以导电,说明构成晶体的微粒为阴、阳离子,一定属 于离子晶体;D 项,在有机溶剂中的溶解度极小不一定是离子晶体,如 H2O 等分 子晶体在有机溶剂中溶解度也极小;答案选 C。 答案 C 3.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层原子 中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写为 CxK,其平 面图形如图所示。x 的值为( ) A.8 B.12 C.24 D.60 解析 可选取题图中 6 个钾原子围成的正六边形为结构单元,每个钾原子被 3 个 正六边形共用,则该结构单元中实际含有的钾原子
4、数为 61 313,该六边形内 实际含有的碳原子数为 24,故钾原子数与碳原子数之比为 18。 答案 A 4.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( ) A.该晶体属于分子晶体 B.该晶胞中 Zn2 和 S2数目不相等 C.阳离子的配位数为 6 D.氧化锌的键能大于硫化锌 解析 选项 A,该晶体属于离子晶体。选项 B,从晶胞图分析,含有 Zn2 的数目 为 81 86 1 24,S 2位于立方体内,S2的数目为 4,所以该晶胞中 Zn2与 S2 的数目相等。选项 C,在 ZnS 晶胞中,1 个 S2 周围距离最近的 Zn2有 4 个,1 个 Zn2 周围距离最近的 S2有 4
5、 个,则 S2的配位数为 4,Zn2的配位数也为 4。 选项 D,ZnO 和 ZnS 中,O2 的半径小于 S2的半径,离子所带的电荷数相等,所 以 ZnO 的离子键键能大于 ZnS。 答案 D 5.下表给出几种物质的熔、沸点: NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/ 801 710 180 68 2 300 沸点/ 1 465 1 418 160 57 2 500 判断下列有关说法中错误的是( ) MgCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 单质 B 可能是共价晶体 AlCl3加热能升华 MgCl2水溶液不能导电 1 500 时,NaCl 可形成气态 分子 A.仅
6、B. C.和 D. 解析 MgCl2是由活泼的金属和活泼的非金属形成,所以是离子化合物,形成 离子晶体, 根据其熔点也能判断其为离子晶体, 故正确; 由表中数据可知, SiCl4 的熔沸点较低,属于分子晶体,故正确;单质 B 的熔沸点很高,所以单质 B 是 共价晶体,故正确;由表中数据可知 AlCl3的沸点比熔点低,所以 AlCl3加热能 升华,故正确;MgCl2属于离子晶体,在熔化状态下或水溶液中均能电离出自 由移动的离子,所以在熔融状态下或水溶液中均能导电,故错误;1 500 时, 高于 NaCl 的沸点,故可形成气态分子,故正确;答案选 A。 答案 A 6.下列关于晶体的说法中,不正确的
7、是( ) 晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无 自范性; 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体; 共价键可决定分子晶体的熔、沸点; MgO 和 NaCl 两种晶体中, MgO 的离子键键能较小,所以其熔点比较低 晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列; 晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定; 干冰晶体中,一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻;CsCl 和 NaCl 晶体中 阴、阳离子的配位数不同 A. B. C. D. 解析 晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无 序,无自范性,正确;含有金
8、属阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体 中含有金属阳离子,错误;共价键可决定共价晶体的熔、沸点,分子晶体的熔 沸点的高低是由分子间作用力的大小决定的, 错误; MgO 和 NaCl 两种晶体中, MgO 的离子键键能较大,所以其熔点比较高,错误;晶胞是晶体结构的基本单 元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列,正确;晶体中的晶胞是无 隙并置排列的,尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定,正确;干冰 晶体中,一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻;CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳 离子的配位数不同,CsCl 的配位数是 8,NaCl 的配位数是 6,正确;故选 D。 答
9、案 D 7.石墨炔是由 1,3 二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子,具有优良的化 学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是( ) A.石墨炔属于碳氢化合物 B.石墨炔与金刚石互为同素异形体 C.石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D.实验测得石墨炔孔径略大于 H2分子的直径,因此可以用石墨炔做 H2提纯薄膜 解析 A.石墨炔是全碳分子,不属于碳氢化合物,A 不正确;B.石墨炔与金刚石 都是碳元素组成的单质,二者互为同素异形体,B 正确;C.石墨炔具有优良的化 学稳定性和半导体性能,有望代替半导体材料硅,C 正确;D.石墨炔孔径略大于 H2分子直径,可用石墨炔去
10、除杂质,做提纯 H2薄膜,D 正确;故选 A。 答案 A 8.石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜, 其结构模型见下图。 下列关于石墨烯的说法正确的是( ) A.是一种新型化合物 B.与石墨互为同位素 C.晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D.是一种有发展前途的导电材料 解析 A.石墨烯是由碳原子构成的单质,不是化合物,错误;B.石墨烯与石墨都 是碳的单质,互为同素异形体,错误;C.根据 C 原子成键特点知,每个 C 原子形 成两个碳碳单键和一个碳碳双键,错误;D.石墨烯具有良好的导电和导热功能, 所以是一种有发展前途的导电材料,正确,答案选 D。 答案 D 9.下列数据是对应物质的
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