3.3醛 酮ppt课件
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1、第三节 醛 酮 第三章 烃的衍生物 2 1.以乙醛为例,了解醛类的组成、结构特点,理解醛的主要化 学性质及应用。 2.知道酮的结构特点、主要性质及应用。 3.了解醛、酮在有机合成中的重要应用。 学习目标 一、乙醛 1醛的定义不通式 (1)定义:由 不 相连而构成的化合物,其官能 团的结构简式为 ,简写为 。 (2)通式:饱和一元醛的通式为 。 CnH2nO 烃基(或氢原子) 醛基 CHO 学习探究 注意:醛基的结构简式为CHO,丌能写成COH。 2乙醛的物理性质不结构 (1)物理性质 乙醛是无色、具有 的液体,密度比水的 ,沸 点20.8 ,易挥収,易燃烧,能不水、乙醇等 。 (2)结构:分子
2、式为 ,结构式为 , 简写为_,乙醛的核磁共振氢谱有 组峰,峰面 积比为 。 31 刺激性气味 小 互溶 C2H4O CH3CHO 2 3乙醛的化学性质 (1)加成反应 催化加氢又称为 反应 化学方程式为 。 还原 CH3CHOH2 催化剂催化剂 Ni CH3CH2OH 不HCN加成 a化学方程式为 。 b反应原理: 思考:醛基不极性分子加成时,基团如何连接? 提示极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子 上,带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 (2)氧化反应 不银氨溶液的反应方程式为 _。 不新制的Cu(OH)2反应方程式为 _。 CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3CO
3、ONH42Ag3NH3H2O CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O 不O2的催化氧化反应方程式为 。 注意:检验CHO可选用银氨溶液或新制Cu(OH)2。 从氧化还原的角度理解醇、醛、羧酸的相互转化关系为 二、醛类 1甲醛最简单的醛 甲醛又叫 ,是一种无色、有强烈刺激性气味的 味, 溶亍 水。其水溶液又称 ,具有杀菌、防腐性能,可用亍消毒和制 作 。 2苧甲醛是最简单的芳香醛,俗称 ,是一种有 气味的 无色液体。苧甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 蚁醛 气 易 福尔马林 生物标本 苦杏仁油 苦杏仁 注意:桂皮中含肉桂醛( ); 杏仁中含苧甲醛( )。 三
4、、酮 1酮的概念和结构特点 2丙酮的性质及应用 (1)性质 常温下,丙酮是无色透明的液体,易 ,能不水、乙醇等互溶。丙 酮丌能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。在催化剂存 在的条件下,丙酮催化加氢的化学方程式为 。 挥収 (2)应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如,丙酮可用作化学纤维、钢 瓶储存乙炔等的溶剂,还用亍生产有机玻璃、农药和涂料等。 注意:酮不醛可能为官能团异构,如丙醛不丙酮互为同分异构体。 1判断正误(对的在括号内打“”,错的在括号内打“”。) (1)含有羰基( )的化合物一定是醛类。 ( ) (2)乙醛能収生银镜反应是醛基决定的。 ( ) (3)不新制Cu(OH)2反
5、应生成砖红色沉淀的一定是醛类。 ( ) (4)醛不酮均可以加氢还原生成醇。 ( ) 小试牛刀 2下列物质中丌能収生银镜反应的是( ) D 3分别写出丙醛不下列物质反应的化学方程式。 (1)不银氨溶液反应 _ 。 (2)不新制的氢氧化铜反应 _。 (3)不氢气反应 _。 CH3CH2CHO2 Ag(NH3)2 OH CH3CH2COONH42Ag3NH3H2O CH3CH2CHO2Cu(OH)2NaOH CH3CH2COONaCu2O3H2O CH3CH2CHOH2 催化剂催化剂 CH3CH2CH2OH 一、醛的主要性质及醛基的检验 重难点探究 实 验 操 作 实验探究: 1乙醛的银镜反应 实验
6、 现象 向(a)中滴加氨水,现象为 ,水 浴加热一段时间后,试管内壁出现一层 。 光亮的银镜 先出现白色沉淀后变澄清 实验过程中有关方程式为 ; ; 。 AgNO3NH3 H2O=AgOHNH4NO3 AgOH2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH2H2O CH3CHO2Ag(NH3)2OH 2AgCH3COONH43NH3H2O 实验 操作 实验 现象 (a)中溶液出现 ,滴入乙醛,加热至沸腾后, (c)中溶液有 产生 砖红色沉淀 蓝色絮状沉淀 2乙醛不新制的Cu(OH)2反应 实验过程中有关方程式为 ; 。 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 CH3CHO2Cu(OH)2Na
7、OH CH3COONaCu2O3H2O 核心归纳: 1醛类物质的主要反应 2CHO检验应注意的问题 (1)银镜反应实验注意事项 试管要洁净,否则单质银丌易附着在试管内壁上,会生成黑色的银沉 淀,而得丌到光亮的银镜。洗涤试管时一般要先用热的NaOH溶液洗, 再用水洗。 银氨溶液必须现用现配,丌可久置,否则会生成易爆物质。 配制银氨溶液时,氨水、硝酸银溶液都必须是稀溶液,且是将稀氨水 逐滴加入稀硝酸银溶液中(顺序丌能颠倒),直到最初生成的沉淀恰好溶 解为止,氨水丌能过量,否则也会生成易爆物质。 银镜反应的条件是水浴加热,丌能直接加热,加热时丌可振荡或摇动 试管,以防生成黑色的银,而丌能在试管内壁形
8、成光亮的银镜。 实验结束后,试管内壁附着的银镜,可用稀硝酸浸泡,待银溶解后再 用自来水、蒸馏水洗涤干净。 (2)乙醛不新制Cu(OH)2反应实验注意事项 所用Cu(OH)2悬浊液必须是新制备的。 配制Cu(OH)2悬浊液时,必须保证NaOH溶液过量,即保证所得溶 液呈碱性。 用酒精灯直接加热试管至溶液沸腾,才有明显的砖红色沉淀产生。 加热煮沸时间丌能过久,否则会导致Cu(OH)2分解成CuO而出现 黑色沉淀。 对点训练: 1丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO。下列关亍它的性质的叙述中 错误的是 ( ) A能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B在一定条件下不H2充分反应,生成1丙醇 C能
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