2.2.2炔烃 课时对点练（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 炔烃炔烃 题组一 乙炔的实验室制法 1下列关于乙炔的制取的说法不正确的是( ) A为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水 B此反应是放热反应 C为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气 D反应中不需要加碎瓷片做沸石 答案 A 解析 用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A 项错误；此反应是放热反应，B 项 正确；为了除去 H2S、PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气，C 项正确；电石本身就是固 体，因此不需要加碎瓷片做沸石，D 项正确。 考点 乙炔的制备 题点 乙炔的实验室制法 2如图所示为实验室常用的实验装置： 为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是(

2、) A B C D 答案 C 考点 乙炔的制法 题点 装置的连接顺序 3 (2019 大连高二检测)如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。 下列说法不合理的是 ( ) A逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B酸性 KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C用 Br2的 CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 D将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 答案 C 解析 实验制得的乙炔中含有杂质 H2S，H2S 能与溴单质反应，若不用硫酸铜溶液除去 H2S 杂质，可干扰乙炔气体的检验。 考点 乙炔的制法 题点 乙炔的实验室制法 题组二 乙炔的性质 4下列有关乙炔性

3、质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( ) A能燃烧生成二氧化碳和水 B能与溴水发生加成反应 C能与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应 D能与 HCl 反应生成氯乙烯 答案 D 解析 乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成 CO2和 H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应； 乙烯、乙炔都能与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与 HCl 反应生成氯乙烯。 考点 乙炔的性质 题点 乙炔的性质 5区别 CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是( ) A分别通入溴水 B分别通入酸性高锰酸钾溶液 C分别通入盛有碱石灰的干燥管 D分别在空气中点燃 答案 D 解析 甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不同，含碳量越

4、多燃烧产生的烟越浓，火焰越明亮。 考点 有机物的鉴别 题点 有机物的鉴别 6 25 、 101.3 kPa 时， 乙烷、 乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧， 除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积 分数为( ) A12.5% B25% C50% D75% 答案 B 解析 乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式为 C2H67 2O2 点燃 2CO23H2O V 1 7 2 2 2.5 C2H25 2O2 点燃 2CO2H2O V 1 5 2 2 1.5 C3H69 2O2 点燃 3CO23H2O V 1 9 2 3 2.5 则 C

5、2H6和 C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设 C2H6 和 C3H6一共为 x mL，C2H2为 y mL，则有 xy32 2.5x1.5y72 ，解得 y8， 混合烃中乙炔的体积分数为 8 32100%25%，故选 B。 考点 烃的燃烧 题点 乙炔的燃烧 题组三 炔烃的结构和性质 7下列关于炔烃的叙述正确的是( ) A1 mol 丙炔最多能与 2 mol Cl2发生加成反应 B炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性 KMnO4溶液褪色 答案 A 解析 1 mol 丙炔最多能与 2 mo

6、l Cl2发生加成反应，故 A 项正确；丙炔、2-丁炔等分子中的 所有碳原子都在同一直线上，但多碳原子的炔烃中碳原子不一定在同一直线，如 1-丁炔分子 中的碳原子不在同一直线上，故 B 项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故 C 项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 D 项错误。 考点 炔烃 题点 炔烃的性质 8在常温下，对于化学式满足 CnH2n2(n2，且 n 为整数)的某气态链烃，下列说法不正确 的是( ) A一定是不饱和烃 B一定能使酸性 KMnO4溶液褪色 C一定是炔烃 D可能是乙炔的同系物 答案 C 考点 炔烃 题点 炔烃的性质 9(2019

7、丹阳高级中学能力测试)某烃和溴水反应后的产物为 2,2,3,3-四溴丁烷，则该烃的同 分异构体为( ) A1-丁炔 B2-丁炔 C1-丁烯 D2-丁烯 答案 A 解析 2,2,3,3-四溴丁烷的结构简式为 CH3C(Br)2C(Br)2CH3，由某烃与溴加成得到，故该烃为 2-丁炔，结构简式为 CH3CCCH3。1-丁炔与 2-丁炔互为同分异构体，A 正确；该烃就是 2- 丁炔，是同一种物质，B 错误；1-丁烯与 2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，C 错误； 2-丁烯与 2-丁炔的分子式不同，不互为同分异构体，D 错误。 考点 炔烃 题点 炔烃的加成和同分异构体 10 (2019河 北

8、张 家 口 校 级 月 考 ) 某 炔 烃 与 氢 气 发 生 加 成 反 应 后 得 到 ，则该炔烃的结构有( ) A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 答案 B 解析 将 2-甲基戊烷中各 C 原子编号：，其中 2 号 C 上只含 有 1 个 H 原子，无法形成碳碳三键，只有 3、4 号 C 间和 4、5 号 C 间可以形成碳碳三键， 故符合题述的炔烃有 2 种，B 项正确。 考点 烃的燃烧 题点 由燃烧判断烃的组成 11含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式如图，此炔烃可能的结构简式有( ) A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 答案 B 解析 根据炔烃与 H2加成反应的原理， 推

9、知该烷烃分子中相邻碳原子上均有至少 2 个氢原子 的碳原子间是对应炔存在CC的位置。如图 3 个位置可以还原为CC： ，其中 1、2 号位置与 3、4 号两位置相同，故该炔烃共有 2 种。 考点 炔烃的加成 题点 由加成产物推断炔烃的结构 12具有单双键交替长链(如CH=CHCH=CHCH=CH)的高分子有可能成 为导电塑料。下列高分子中可能成为导电塑料的是( ) A聚乙烯 B聚丁二烯 C聚苯乙烯 D聚乙炔 答案 D 解析 加聚反应中不饱和烃分子中必须断开一个键再相互连接起来，而高分子化合物中单双 键交替出现，由此可以推断加聚之前不饱和烃分子中必须有碳碳三键。 考点 炔烃的性质 题点 炔烃的加

10、聚 13一种形状像蝴蝶结的有机分子 Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的 说法中不正确的是( ) A该有机物的分子式为 C5H4 B该分子中所有碳原子在同一平面内 C1 mol 该有机物最多可与 2 mol Br2发生加成反应 D与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃不止一种 答案 B 解析 键线式中交点数即为碳原子数，然后确定每个碳原子所结合的氢原子数，该有机物分 子式为 C5H4，A 正确；中间碳原子形成四条单键，为四面体形结构，故该分子中所有碳原子 不可能在同一平面内， B 错误； 该烃含有两个碳碳双键， 故 1 mol 该有机物最多能与 2 mol Br2

11、发生加成反应，C 正确；该烃的链状同分异构体(碳架结构)可能为 CCCCC、 CCCCC，D 正确。 考点 有机物的结构和性质 题点 有机物的结构和性质 14已知：|，如果要合成，所用的起始原料可以是( ) 2-甲基-1,3-丁二烯和 2-丁炔 1,3-戊二烯和 2-丁炔 2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 A B C D 答案 A 解析 由信息：断键后可得到。的断键方式有：，。 若按断键可得到 CH3CCH(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按 断键可得到(2-甲基-1,3-丁二烯)和 CH3CCCH3(2-丁炔)。 考点 炔烃的性质 题点

12、 炔烃的加成 15以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出如图方框中(1)(5) 的结构简式，并写出各步反应的化学方程式。 答案 (1)CH2=CHCl (2)CH2=CHCN (3)CH2=CHCCH (4) (5) CHCHHCl 催化剂 CH2=CHCl nCH2=CHCl 催化剂 CHCHHCN CH2=CHCN nCH2=CHCN 催化剂 2CHCH CH2=CHCCH CH2=CHCCHHCl 催化剂 解析 为 CHCH 与 HCl 的加成反应；为 CH2=CHCl 的加聚反应；为乙炔与 HCN 的加成反应； 为丙烯腈的加聚反应； 为两个乙炔分子的相互加成； 为

13、乙烯基乙炔与 HCl 的加成反应；为 CH2=CClCH=CH2的加聚反应。 考点 有机物推断和方程式 题点 有机方程式书写 16用电石制备的乙炔气体中常混有少量 H2S 气体。请用图中仪器和药品组装一套制备、净 化乙炔的装置，并可通过测定标准状况下产生乙炔的体积，从而计算电石的纯度。 (1)进行实验时， 所制气体从左向右流动， 仪器的正确连接顺序是_(填 接口字母)。 (2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体 X 通常用_。 (3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成 CHBr2CHBr2，已知称取电石 m g，测得量筒内 液体体积 V mL，则电石纯度可表示为_。 (4)若没有除

14、H2S 的装置，测定结果将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由是 _(用化学方程式表示)。 答案 (1)AHGEFDCB (2)饱和食盐水 (3)2V44.8 7m % (4)偏高 H2SBr2=S2HBr 解析 由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的 H2S 可用 NaOH 溶液吸收，乙炔 气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积。若没有除 H2S 装置，则排出水的体积 偏大，计算结果偏高。电石纯度计算过程： CaC2 C2H2 1 mol 1 mol x V10 3 22.4 mol2010 30.1 2 mol 解得 x( V 22 4000.001)mol， w(CaC2) V 22 4000.00164 m 100%2V44.8 7m %。 考点 有机物制备 题点 乙炔的制备