实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 学案（含答案）

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1、实验活动实验活动 9 9 乙醇乙醇、乙酸的主要性质乙酸的主要性质 实验目的 1通过实验加深对乙醇、乙酸的主要性质的认识。 2初步了解有机化合物的制备方法。 3提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 实验用品 试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、 碎瓷片、火柴、乙醇、乙酸、饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4、铜丝，设计实验所需其他用品 有澄清石灰水、镁条。 实验步骤 1乙醇的性质 实验操作 实验现象 实验结论 乙醇的 性质 (1)向试管中加入少量乙醇，观 察其状态，闻其气味 通过实验(1)证明乙 醇是具有无色有特殊 香味的液体，易挥发

2、(2)点燃乙醇，并在火焰上方罩 上一个干燥的烧杯；一段时间 后， 迅速将烧杯倒置过来， 倒入 澄清的石灰水，振荡 干燥的烧杯内壁有 水珠生成；倒入澄 清的石灰水，振荡， 石灰水变浑浊 实验(2)证明乙醇燃 烧生成 CO2和 H2O (3)把铜丝放在酒精灯外焰上加 热， 使铜丝表面生成一薄层黑色 的氧化铜； 立即将铜丝插入盛有 乙醇的试管中； 重复几次， 观察 铜丝表面的变化， 并闻试管中液 体气味的变化 铜丝表面由黑色变 成红色；重复上述 操作几次后，试管 中产生了刺激性气 味的液体 实验(3)证明乙醇能 在加热、铜作催化剂 条件下被氧气氧化生 成乙醛 试写出实验(2)(3)过程中有关的化学反

3、应方程式： 实验(2)：CH3CH2OH3O2 点燃 2CO23H2O。 实验(3)：2CuO2= 2CuO、 CuOCH3CH2OH CuCH3CHOH2O； 总方程式：2CH3CH2OHO2 Cu 2CH3CHO2H2O。 2乙酸的性质 乙 酸 的 性 质 实验操作(装置) 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入少量乙酸， 观察 其状态，小心地闻其气味 通过实验(1)证明乙酸 是具有强刺激性气味的 液体，易挥发 (2)向一支试管中加入少量乙 酸，将一小段镁条放入试管，观 察现象 向一盛有少量碳酸钠粉末的 试管里， 加入约 3 mL 乙酸溶液， 观察现象 镁条表面有气泡产生 试管里有气泡生成

4、 实验(2)证明乙酸具有 酸性，且比碳酸强 (3) 装有饱和Na2CO3溶液的 试管内，有不溶于水的 无色有香味的油状液体 生成 实验(3)证明乙酸与乙 醇在有浓硫酸存在并加 热的条件下可以发生反 应生成乙酸乙酯和水 写出实验(2)(3)反应过程中相关的化学反应方程式： 实验(2)：2CH3COOHMg=(CH3COO)2MgH2、 2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O。 实验(3)：CH3COOHCH3CH2OH 浓H2SO4 CH3COOCH2CH3H2O。 问题讨论 1在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几 次？ 提示 将铜丝

5、灼热，可以提高反应速率。“反复操作”的原因是每次生成的乙醛量很少，不 易闻到乙醛的气味，当反复操作若干次后，可以生成较多量的乙醛。 2在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和 Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛 有饱和 Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 提示 浓硫酸的作用：催化剂加快反应速率；吸水剂提高 CH3COOH、 CH3CH2OH 的转化率。饱和 Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得 到酯；溶解挥发出来的乙醇；中和挥发出来的乙酸。盛有饱和 Na2CO3溶液的液面上有 油状液体生成，反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。 1(2020 苏州高

6、一月考)下列说法正确的是( ) A检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应 C乙醇和钠反应时，钠沉在乙醇的底部，缓慢地放出气泡 D乙醇和水的沸点不同，可直接蒸馏获得无水乙醇 答案 C 解析 乙醇和水都和钠反应生成氢气， 故 A、 B 项错误； 直接蒸馏所获得的乙醇中仍含有水， 不能得到纯净的无水乙醇， 故D 项错误； 钠的密度大于乙醇， 而且反应比较缓慢， 故C 项正确。 考点 乙醇的性质 题点 乙醇的性质 2如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是( ) A向 a 试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加

7、入浓硫酸，再加冰醋酸 B试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C实验时为加快反应速率，可大火加热 D实验中，饱和 Na2CO3溶液的作用为吸收乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度 答案 C 解析 浓硫酸的密度大于水，稀释过程放热，则加入试剂的顺序为向 a 试管中先加入乙醇， 然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，A 项正确；乙醇和乙酸均与水互 溶，则试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中产生倒吸现象，B 项正确；实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方 向移动，且加热能加快反应速度

8、，但大火加热，会使乙醇、乙酸大量挥发，从而降低了乙酸 乙酯的产率，故应小火加热，故 C 项不正确；试管 b 中饱和 Na2CO3溶液的作用是吸收随乙 酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，D 项正确。 考点 乙酸的性质 题点 乙酸乙酯的实验室制备 3可以证明乙酸是弱酸的事实是( ) A乙酸和水任意比互溶 B乙酸和乙醇能发生反应生成乙酸乙酯 C乙酸能清洗水壶中的水垢(主要成分为 CaCO3) D在稀乙酸水溶液中含有乙酸分子、乙酸根和氢离子 答案 D 解析 乙酸水溶液中含有乙酸分子，说明乙酸不能完全电离，是弱电解质。 考点 乙酸的性质 题点 乙酸的酸性 4(2020 山东梁山一中高

9、一检测)某教师设计了如图所示的实验装置(夹持装置等已省略)进行 乙醇催化氧化实验，其实验操作步骤为先连接好实验装置，关闭活塞 a、b、c，加热铜丝至 红热，然后打开活塞 a、b、c，通过控制活塞 a 和 b，而间歇性地通入气体，在 E 处观察到明 显的实验现象。 试回答下列问题： (1)A 装置中发生反应的化学方程式为_， B 装置中浓硫酸的作用是_； C 装置中热水的作用是_。 (2)E 管中观察到的现象为_。 (3)E 管中发生反应的化学方程式为_。 (4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行，其 原因是_。 答案 (1)2H2O2= MnO2 2H2O

10、O2 干燥 O2 使 D 中的乙醇变为蒸气进入 E 中参加反应 (2)铜丝交替出现变黑、变红的现象 (3)2CH3CH2OHO2 Cu 2CH3CHO2H2O (4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 解析 A 为氧气的简易制备装置；B 中浓硫酸的作用是干燥 A 中产生的氧气；C 装置是利用 水浴加热使 D 中的乙醇变为蒸气进入 E 管参加反应；在 E 管中 Cu 的催化作用下，乙醇被 O2氧化成乙醛，进入 F 试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量可维 持反应继续进行。 考点 乙醇的性质 题点 乙醇的催化氧化实验探究 5 (2020 长沙市第

11、一中学月考)“酒是陈的香”， 就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙 酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学方程式： _。 (2)试管中观察到的现象是_。 (3)试管中饱和 Na2CO3溶液的作用是_，饱和 Na2CO3溶液 _(填“能”或“不能”)用 NaOH 溶液代替，其原因是_。 (4)装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和 Na2CO3溶液中，目的是_。 (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_，主要使用的玻璃仪器是 _(填仪器的名称)。 答案 (1)CH3COOHCH3CH2

12、18OH 浓硫酸 CH3CO18OCH2CH3H2O (2)液体上方生成一层无色油状液体，有香味 (3)溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 不能 NaOH 和乙酸乙酯反应，促进乙酸 乙酯的水解 (4)防倒吸 (5)分液 分液漏斗 解析 (1)乙酸和乙醇在酯化反应中，乙酸脱“羟基”，乙醇脱“氢原子”，故反应的方程式 为 CH3COOHCH3CH218OH 浓硫酸 CH3CO18OCH2CH3H2O。 (2)反应过程产生的蒸气中含 有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中乙酸、乙醇都易溶于水，所以应该做到防止倒吸。蒸气 进入到饱和碳酸钠溶液中，上层是乙酸乙酯，下层是水层，溶解了乙酸钠、乙醇、碳酸钠等 物质。(3)Na2CO3溶液的作用有：中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低 乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯。实验完毕后，要分离乙酸乙酯，根据乙酸乙酯不溶于 饱和 Na2CO3溶液且分层(位于上层)， 可采用分液漏斗分液的操作。 不能用 NaOH 溶液代替饱 和 Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在 NaOH 溶液中可完全水解，得不到乙酸乙酯。(4)如果将导 气管插入液面以下，有可能产生倒吸现象。 考点 乙酸的性质 题点 乙酸乙酯的制备