实验活动6 化学能转化成电能 学案(含答案)
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1、实验活动实验活动 6 6 化学能转化成电能化学能转化成电能 实验目的 1理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用,体会化学的价值。 2认识原电池的构成要素及其作用。 实验步骤 1电极材料的实验 (1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生 偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。 电极材料 电流表指针是否发生偏转 解释 锌片、铜片 否 没有电解质溶液,不能发生原电池 反应 锌片、石墨棒 否 (2)按如图所示的装置实验,记录实验现象并解释原因。 实验装置 实验现象 解释 锌片溶解,表面产生无色气泡 锌的还原性比 H2强,溶液中的 H
2、直接得到 Zn 失去的电子生成 H2 锌片溶解,表面产生无色气泡 铜片表面无明显现象 铜的还原性比 H2弱,不能置换 H2, H 在锌片表面被还原成 H 2 锌片溶解,表面产生无色气泡 石墨棒表面无明显现象 石墨为惰性材料,不能置换 H2,H 在锌片表面被还原成 H2 2.原电池实验 按如图所示的装置实验,记录实验现象并解释原因。 实验材料 实验现象 解释 Zn、Cu、H2SO4 锌片溶解 铜片不溶解, 表面产生无色气泡 锌失去的电子通过导线转移至铜 片表面产生电流,溶液中的 H 在 电流表指针偏转 铜片表面获得电子生成 H2 Zn、石墨、H2SO4 锌片溶解 石墨棒表面产生无色气泡 电流表指
3、针偏转 锌失去的电子通过导线转移至石 墨棒表面产生电流,溶液中的 H 在石墨棒表面获得电子生成 H2 Cu、石墨、H2SO4 铜片不溶解,电流表指针不偏转 铜的还原性比 H2弱,不能发生氧 化还原反应,没有电子转移,因 而不能产生电流 问题讨论 1根据以上实验,说明原电池的工作原理和构成要素。 提示 (1)工作原理:负极失去电子发生氧化反应,电子通过导线流入正极,溶液中的离子在 正极上得到电子发生还原反应 (2)构成要素:化学反应:自发进行的氧化还原反应。 装置条件:a.活动性不同的电极,b.电解质溶液,c.形成闭合回路。 2指出原电池实验中铜锌原电池的电极名称,并写出电极反应和电池总反应。
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