5.2.3硝酸 酸雨及防治 学案(含答案)
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1、第第 3 3 课时课时 硝酸硝酸 酸雨及防治酸雨及防治 学业要求 核心素养建构 1.结合实验探究,了解硝酸的主要性质 不稳定性和强氧化性,知道硝酸是重要的化 工原料。 2.了解酸雨的概念,知道酸雨形成的主要原 因是二氧化硫和氮氧化物进入大气,知道酸 雨会严重危害环境,增强环保意识,培养社 会责任感。 知识梳理 一、硝酸 1.物理性质 纯硝酸为无色、 有刺激性气味的液体, 沸点低, 易挥发, 在空气中呈“白雾”状, 质量分数 95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。 2.化学性质 (1)酸性:属于强酸,具有酸的通性,如 CaCO3与 HNO3反应 CaCO3 2HNO3(稀)=Ca(NO3)2CO2
2、H2O。 (2)不稳定性:见光或受热易分解,化学方程式为 4HNO3= 受热或光照4NO 2 O22H2O。 特别提醒 市售浓HNO3呈黄色, 因硝酸分解产生的NO2溶在硝酸里, 故浓HNO3 应保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。 (3)强氧化性: 与金属反应: 硝酸具有强氧化性,能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。 a.Cu 与浓 HNO3反应的化学方程式为 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O。 Cu 与稀 HNO3反应的化学方程式为 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O。 特别提醒 铜与硝酸反应中, 硝酸既表现强氧化性, 又表现酸性
3、, HNO3NO2、 NO,氧化性,HNO3Cu(NO3)2,酸性。 b.与 Fe、Al 反应:常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,所 以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。 与非金属反应: 碳与浓硝酸反应的化学方程式为 C4HNO3(浓)= CO24NO22H2O。 特别提醒 非金属单质与硝酸反应中硝酸只表现氧化性。 王水 组成 浓硝酸和浓盐酸的混合物,体积比为 13 特性 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 微自测 1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)金属与硝酸反应无 H2放出是因为硝酸中 N 元素的化合价处于最高价态, 其得 电子能力强于 H ( ) (2)碳
4、、铜分别与浓硝酸反应,浓硝酸均只表现强氧化性( ) (3)浓硝酸能用铁制容器或铝制器存放是因为铝、铁与浓硝酸不反应( ) (4)向浓硝酸中滴加石蕊溶液,现象为先变红后褪色( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 3.工业制法 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如下图所示: 4.用途 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 微自测 2.氮及其化合物的转化关系如下图所示,则下列说法不正确的是( ) A.路线是工业生产硝酸的主要途径 B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2
5、解析 氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成 NO,NO 与 O2反应生成 NO2, 故氮气与氧气不能一步转化为 NO2。 答案 D 二、酸雨及其防治 1.SO2与 NOx的主要来源 (1)SO2主要来自煤、石油的燃烧和某些含硫金属矿物的冶炼。 (2)NOx主要来自机动车尾气(高温条件下氮气和氧气生成氮氧化物)。 2.酸雨 (1)概念:pH5.6 的降雨。 (2)成因:主要是大气中的 SO2和 NOx以及它们在大气中发生反应后的生成物溶 于水形成的。 (3)类型 硫酸型:SO2H2SO3H2SO4。 化学方程式:SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。 硝酸型:NO2HNO3。
6、化学方程式:3NO2H2O=2HNO3NO。 (4)危害 直接损伤农作物,破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化。 加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。 微自测 3.酸雨是对呈酸性(pH 小于 5.6)降水的统称。下列说法错误的是( ) A.空气中的 SO2溶于水,最终形成酸雨 B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D.为了减少酸雨的形成,必须减少 SO2的排放量,对燃料脱硫处理 解析 工业废水任意排放引起江河湖泊污染,而酸雨是由于 SO2和 NO2溶于水 引起的。 答案 C 探究一 硝酸的强氧化性 从宏微结合建构硝酸与金属反
7、应模型 探究素材 硝酸与金属的反应 1.除 Au、Pt 等少数金属外,硝酸几乎可以氧化所有的金属,如 3Ag 4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O; 2.活泼金属与硝酸反应不生成 H2,硝酸的浓度不同,还原产物不同; 3.常温下浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 探究题目 1.下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A.稀硝酸能与 Fe 发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应生成NO, 而浓硝酸与Cu反应生成NO2, 稀硝酸得电子更多, 故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 解析 A 项,加热条件下,浓硝酸也能与 Fe 发生反应;B 项,
8、浓、稀硝酸均具 有强氧化性;C 项,硝酸属于强酸,与浓度大小无关;D 项,硝酸的氧化性强弱 与其浓度大小有关,浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性,这与 HNO3和 Cu 反 应中 HNO3得电子数目多少无关。 答案 B 从宏微结合建构硝酸与非金属及其他 还原性物质反应模型 探究素材 1.硝酸与非金属的反应 (1)反应规律:非金属单质浓硝酸最高价氧化物或其含氧酸NO2H2O; (2)实例:C4HNO3(浓)= CO24NO22H2O。 2.硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子, 如 HI、 HBr、 SO2、 Fe2 、FeO、Br、I、S2、SO2 3
9、等均能被 HNO3氧化。 探究题目 2.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( ) A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出 NO 气体,生成 Cu(NO3)2 C.与 Na2CO3反应放出 CO2气体,生成 NaNO3 D.与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2 解析 A 项,HNO3只表现酸性;B 项,Cu 与稀硝酸反应时,部分起酸的作用生 成 Cu(NO3)2,部分做氧化剂被还原为 NO;C 项,2HNO3Na2CO3=CO2 H2O2NaNO3,HNO3只表现强酸性;D 项,HNO3将 S 氧化为 H2SO4,自身被 还原为 NO2,在该反应中 HNO3只表现强氧化性。
10、答案 B 探究二 硝酸与金属反应的计算 从硝酸与金属反应的计算提升守恒思想 探究素材 硝酸与金属反应的计算: 1.电子守恒法:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,氮原子得到的电子总数等于 金属原子失去的电子总数。 2.原子守恒法:硝酸与金属反应时,反应前硝酸中的 NO 3一部分仍以 NO 3的形 式存在,一部分转化为还原产物,这两部分中 N 的物质的量之和与反应消耗的 硝酸中 N 的物质的量相等。 探究题目 3.物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应 结束后锌没有剩余, 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比 是( ) A.14 B.15 C.23
11、 D.25 解析 设 2 mol Zn 参与反应,因 Zn 无剩余,则最终生成了 2 mol Zn(NO3)2,显 然含有 4 mol NO 3, 这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3; HNO3N2O 过程 中 N 元素的化合价5 价1 价, 根据得失电子守恒有: 2n(Zn)n(HNO3)4, 则 n(HNO3)1 mol,即有 1 mol HNO3被还原。 答案 A 从题型建构计算模型 探究素材 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应,当金属足量时,不能用硝酸与金属反应的化学 方程式计算,应用离子方程式计算,因为生成的硝酸盐中的 NO 3与硫酸电离出 的 H 仍能继续与金属反应。如金属铜与混酸
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