2.2.2炔烃 学案（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 炔烃炔烃 学业水平目标 核心素养对接 1.认识炔烃的组成和结构特点。 2能够列举乙炔的主要物理性质。 3 能描述和分析乙炔的重要反应， 能书 写相应的化学方程式。 微观探析：炔烃的组成和结构特点。 模型认知：乙炔的化学性质。 知识梳理 知识点、炔烃 1炔烃 炔烃的官能团是碳碳三键，炔烃物理性质的递变与烷烃和烯烃的相似，炔烃分子 中只含有一个碳碳三键时，其通式为 CnH2n2(n2)。 2乙炔 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 无味 比空气略小 微溶于水，易溶于有机溶 剂 (2)组成和结构 分子中碳原子杂化方式：sp。 碳原子和氢原子之间均以单键

2、( 键)相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1 个 键和 2 个 键)相连接。 (3)实验室制法 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。 完成实验，观察实验现象，回答下列问题： 写 出电石 (碳化 钙 CaC2)与水反应制取乙炔的化学方 程式： CaC2 2H2O Ca(OH)2C2H2。 装置A的作用是除去H2S等杂质气体， 防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验， 装置 B 中的现象是溶液褪色，装置 C 中的现象是溶液褪色。 微思考 1实验室制取乙炔时，能否用排空气法收集乙炔？ 答案 不能 乙炔的相对分子质量为 26，空气的平均相对分子质量为 29，二者 密度相差不大，难以收集到纯净

3、的乙炔。 (4)化学性质 微判断 2判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)由乙炔的结构可推测所有炔烃均为直线形结构() (2)炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应() (3)乙炔能够使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色() 探究一 炔烃的结构和性质 探究素材 (1)炔烃的通式为 CnH2n2(n2)，其官能团是CC，化学性质与乙炔相似。 注意符合通式 CnH2n2的烃不一定是炔烃，也可能是二烯烃。 (2)炔烃(含CC)、烯烃(含)等脂肪烃均能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色，而烷烃则不能。 探究题目 1下列各选项能说明分子式为 C4H6的某烃是 HCCCH2CH3，而不是 CH2=CHC

4、H=CH2的事实是( ) A燃烧有浓烟 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能与溴按物质的量比 12 发生加成反应 D与足量溴水反应，生成物中只有 2 个碳原子上有溴原子 解析 无论 CHCCH2CH3，还是 CH2=CHCH=CH2，A、B、C 中反 应 均 能 发 生 ， 无 法 推 断 出 该 烃 ； 而 与 足 量 溴 加 成 后 前 者 产 物 为 ，后者产物为 ，可以推断出该烃。 答案 D 2由乙炔制 CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是( ) A先与 HBr 加成后再与 HCl 加成 B先与 H2完全加成后再与 Cl2、Br2发生取代反应 C先与 HCl 加成后再与 Br2

5、加成 D先与 Cl2加成后再与 HBr 加成 解析 A、 D 不可能得到产物 CHClBrCH2Br； B 可能得到产物 CHClBrCH2Br， 但生成的是含产物在内的复杂的混合物，难以分离；故应选 C。 答案 C 探究二 制取乙炔的装置 探究素材 (1)电石与水反应很剧烈，且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发 生器。 (2)为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水的滴 加速度，让水逐滴滴入。 (3)装置中 CuSO4溶液的作用：除去乙炔中可能混有的 H2S、PH3等杂质。 (4)装置处现象：有明亮的火焰并有浓烟产生，原因是乙炔的含碳量高。 探究题目 3下图是

6、实验室用电石制取乙炔的装置，其中正确的是( ) 解析 实验室制取乙炔是用 CaC2和水反应， 不需要加热， 由于 CaC2与水反应剧 烈，且反应放出大量的热，因此不能用启普发生器，也不能用长颈漏斗，用分液 漏斗控制食盐水的滴加以控制反应速率，导气管也不能伸入到液面以下，否则气 体无法导出。 答案 C 4如图中的实验装置可用于制取乙炔。 请填空： (1)图中，A 管的作用是_， 制取乙炔的化学方程式是_， 为避免反应太迅速，可采取的措施为_ _。 (2)乙炔通入酸性 KMnO4溶液中观察到的现象是_ _， 乙炔发生了_反应。 (3)乙炔通入溴的 CCl4溶液中可观察到的现象是_ _， 乙炔发生了

7、_反应。 (4) 为 了 安 全 ， 点 燃 乙 炔 前 应 _ ， 乙 炔 燃 烧 时 的 实 验 现 象 是 _。 解析 由图可以看出 A 管通过橡胶软管与右侧相连，A 管的高低可调节右管中 的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生。为避免反应太快，可把水换成饱 和食盐水。可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧 时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 答案 (1)调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC22H2OCa(OH)2CHCH 将水换成饱和食盐水 (2)酸性 KMnO4溶液褪色 氧化 (3)溴的 CCl4溶液褪色 加成 (4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟

8、方法规律 制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前，要先检查气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，以防电石吸水而变质。 (3)取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 1下列关于乙炔的说法不正确的是( ) A燃烧时有浓烈的黑烟 B可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水 D收集乙炔可用排水法 解析 乙炔中含碳量较高，燃烧时会伴有浓烈的黑烟，A 正确。烯烃和炔烃都可 以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B 错误。用饱和食盐水可以降低电石和 水的反应速率，C 正确。乙炔微溶于水，可以用排水法收集，D 正确。所以符合 题意的答案是 B。

9、答案 B 2下列关于乙炔制取的说法不正确的是( ) A反应后溶液呈碱性 B此反应是放热反应 C为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收 D实验室制得的纯净的乙炔有特殊臭味 解析 电石(主要成分 CaC2)与水反应得到乙炔和氢氧化钙，溶液呈碱性，故 A 正确；电石与水反应放出大量的热，属于放热反应，故 B 正确；杂质气体有硫 化氢或 PH3，可用硫酸铜除掉，故 C 正确；有特殊臭味的乙炔含有 H2S 或 PH3 杂质气体，故 D 错误。 答案 D 3.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔，选择 的装置最好是图中的( ) 解析 实验室用块状电石与水在常温下反应，发生装置应选择

10、固液常温型装置； 由于反应比较剧烈而需严格控制加水的速率，只能选择 B 装置中的分液漏斗控 制水的滴加速率。 答案 B 4(双选)下列说法中正确的是( ) A丙炔分子中三个碳原子位于同一条直线上 B乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 C分子组成符合 CnH2n2通式的链烃，一定是炔烃 D乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大 解析 由乙炔的分子结构可推知丙炔中的三个碳原子应在同一直线上； 碳碳三键 中有一个 键和两个 键；符合 CnH2n2通式的链烃还可以是二烯烃；乙炔同系 物 CnH2n2中碳的质量分数为 12n 14n2100% 12 142 n 100%， n 增大时， 142 n增

11、大，w(C)减小，故 n2 时 w(C)最大。 答案 AD 5实验室制取乙炔的实验装置图(如图)中， (1)A 仪器的名称为_；所盛的试剂为_。 (2)将反应产生的乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是： _； 将反应产生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为： _。 (产物为 1，2二溴乙烯) (3) 生 成 的 乙 炔 中 可 能 含 有 的 杂 质 气 体 是 _ ， 除 去 的 方 法 是 _。 解析 实验室用电石和水反应制取乙炔，由于该反应十分剧烈，所以通常用饱和 食盐水代替水并通过分液漏斗控制滴加的速率来减小反应速率。 由于电石中常含 有硫化钙和磷化钙等杂质， 故所制备的乙炔中会混有硫化氢和磷化氢等杂质而有 臭味。 (3)生成的乙炔中可能含有的杂质气体是硫化氢、磷化氢(H2S、PH3)，除去的方法 是将混合气体通过 CuSO4溶液洗气，硫化氢和磷化氢与硫酸铜溶液反应转化为 硫化铜和磷化亚铜沉淀而除去。 答案 (1)分液漏斗 饱和食盐水 (2)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 CHCHBr2 (3)硫化氢、磷化氢(H2S、PH3) 将混合气体通过 CuSO4溶液洗气